LES MOLÉCULES

S. GAUTIER Chimie : Molécules
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LES MOLÉCULES
Objectifs :
identifier les atomes constitutifs d’une molécule.
représenter quelques molécules par leur modèle moléculaire.
calculer une masse molaire moléculaire.
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L’eau ou le dioxyde de carbone sont des produits communs mais on ne les retrouvent pas dans la classification
périodique. Pourquoi ?
1) Différentes molécules
Très peu d’atomes restent seuls, mis à part les gaz nobles, et cherchent donc à se combiner avec d’autres atomes pour
former des molécules.
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Formule
brute
Nom
Composition
Électron du
dernier niveau
Formule
développée
Modèle
moléculaire
H2
Dihydrogène
2 atomes d’hydrogène
HH
HH
O2
Dioxygène
2 atomes d’oxygène
OO
OO
CO2
Dioxyde de
carbone
1 atome de carbone et
2 atomes d’oxygène
OO C
OO C
H2O
eau
1 atome d’oxygène et
2 atomes d’hydrogène
OHH
OHH
CH4
Méthane
1 atome de carbone et
4 atomes d’hydrogène
C
H
H
H
H
C
H
H
H
H
HCl
Chlorure
d’hydrogène
(acide
chlorhydrique)
1 atome d’hydrogène et
1 atome de chlore
H Cl
H Cl
Ce sont les électrons célibataires de la dernière couche qui vont chercher à s’associer afin de former des liaisons.

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2) Masse molaire moléculaire
Pour un atome, on parle de masse molaire atomique.
Pour une molécule, on calculera, à partir des masses molaires atomiques, la masse molaire moléculaire.
Exemple : Calcul de la masse molaire M de l’eau H2O sachant que M (H) = 1 g/mol et M (O) = 16 g/mol
L’eau et le dioxyde de carbone ne représentent pas des atomes. Ce sont deux molécules.
3) Exercices
a. Indiquer les éléments présents dans les corps dont les formules sont les suivantes :
L’éthanol CH3CH2OH 2 atomes de carbone, 6 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène
Le sulfate de cuivre CuSO4 1 atome de cuivre, 1 atome de soufre et 4 atomes d’oxygène
Le butane C4H10 4 atomes de carbone et 10 atomes d’hydrogène
Le néon Ne 1 atome de néon
L’hydroxyde de sodium NaOH 1 atome de sodium, 1 atome d’oxygène et 1 atomed’htdrogène
b. L’acide sulfurique a pour formule H2SO4, le dioxyde de soufre SO2, le sulfate de cuivre CuSO4, et le sulfure
d’hydrogène H2S
Quel est l’élément commun à tous ces corps ? Indiquer son symbole et son nom.
L’élément commun à tous ces corps est le S, c'est-à-dire le soufre.
c. Indiquez si les produits suivants sont constitués d’atomes ou de molécules :
Le dihydrogène H2 : molécule Le métal fer Fe : atome
L’eau H2O : molécule La soude NaOH : molécule
Le gaz hélium He : atome Le graphite C : atome
d. Calculer les masses molaires moléculaires des produits suivants :
dioxyde de carbone : CO2 ; ammoniac : NH3.
M(C) = 12 g/mol ; M(O) = 16 g/mol ; M(N) = 14 g/mol ; M(H) = 1 g/mol.
M(CO2) = 1 M (C) + 2 M(O) ; M(CO2) = 1 12 + 2 16 d’où M(CO2) = 44 g/mol
M(NH3) = 1 M(N) + 3 M(H) ; M(NH3) = 1 14 + 3 1 d’où M(NH3) = 17 g/mol
M(H2O) = 2 M(H) + 1 M(O)
M(H2O) = 2 1 + 1 16
donc M(H2O) = 18 g/mol.