mesure du diametre d`un cheveu par diffraction de la lumiere

TP CHIMIE CHAPITRE 1
L’ELEMENT CUIVRE
OBJECTIF :  mettre en évidence l'élément cuivre sous tous ses états lors de multiples transformations chimiques.
MATERIEL :
Matériel élève
Matériel prof
- 2 tubes à essais
- gants + lunettes
- tournure de cuivre
- poudre de fer
- oxyde de cuivre
- Flacon contenant des ions cuivres ( 0,1mol.L-1)
- HNO3 commercial (6 mol.L-1)
- NaOH 5 mol.L-1
- HCl 5 mol.L-1
- Bain marie
I. ESPECES CHIMIQUES CONTENANT L’ELEMENT CUIVRE
II. EXPERIENCES
1. Action de l’acide nitrique HNO3 sur le métal cuivre Cu
· Dans un tube à essais placer un morceau de tournure cuivre de 1 cm environ.
· Ajouter sous la hotte, environ 2 mL d'acide nitrique concentré (attention !) et observer.
a) Noter vos observations. Compléter le schéma ci-contre (utiliser des couleurs).
b) Quels sont les réactifs et les produits ?
c) Écrire le bilan de la transformation (avec les noms).
2. Action des ions HO- sur les ions cuivre (II) Cu2+
· Ajouter quelques mL d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) concentré
(attention !) au tube précédent.
a) Noter vos observations .Compléter le schéma ci-contre.
b) Quels sont les réactifs et le produit formé ?
c) Écrire le bilan de la transformation (avec les noms).
3. Chauffage de l'hydroxyde de cuivre Cu(OH)2
· Chauffer dans le bain marie, jusqu'à observer un changement de coloration.
a) Noter vos observations. Compléter le schéma ci-contre.
b) Quels sont les réactifs et les produits ?
c) Écrire le bilan de la transformation (avec les noms).
4. Action de l'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) sur l'oxyde de cuivre CuO
· Verser environ 1mL d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) concentré (attention !) dans le
tube précédent.
a) Noter vos observations. Compléter le schéma ci-contre.
b) Quels sont les réactifs et les produits ?
c) Écrire le bilan de la transformation (avec les noms).
5. Action du métal fer sur les ions cuivre (II) Cu2+
· Ajouter au tube précédent un peu de poudre de fer.
· Attendre quelques minutes et observer.
a) Noter vos observations. Compléter le schéma ci-contre.
b) Quels sont les réactifs et les produits ?
c) Écrire le bilan de la transformation (avec les noms).
III. TRANSFORMATION DE L’ELEMENT CUIVRE
Compléter le diagramme suivant, récapitulant les différentes
transformations effectuées sur le métal cuivre et ses composés:
Compléter les phrases suivantes :
- L’élément …………. s’est ……………. au cours des réactions chimiques.
On le trouve sous les formes suivantes : …………………………….
- De façon générale, …………………….. …………………… se
……………………….. au cours d’une réaction chimique.

TP CHIMIE CHAPITRE 1
CORRECTION : L’ELEMENT CUIVRE
I. ESPECES CHIMIQUES CONTENANT L’ELEMENT CUIVRE
II. EXPERIENCES
1. Action de l’acide nitrique HNO3 sur le métal cuivre Cu
a) Observations:
- formation de bulles à la surface du métal cuivre: donc formation d'un gaz
- coloration bleue de la solution, initialement incolore  formation d'ions cuivre Cu2+.
- formation d'un gaz de couleur orange: il s'agit de dioxyde d'azote NO2
- en fin de transformation le métal cuivre a totalement réagi (il n'en reste plus): la
transformation cesse lorsque tout le métal cuivre a réagi.
b) réactifs : métal cuivre Cu + acide nitrique HNO3
produits : ion cuivre (II) Cu2+ + dioxyde d'azote NO2
c) métal cuivre Cu + acide nitrique HNO3  ion cuivre (II) Cu2+ + dioxyde d'azote NO2
2. Action des ions HO- sur les ions cuivre (II) Cu2+
a) Observation : formation d'un solide bleu foncé: il s'agit d'hydroxyde de cuivre.
b) réactifs : ion cuivre (II) Cu2+ + ion hydroxyde HO -
produits : hydroxyde cuivre Cu(OH)2
c) ion cuivre (II) Cu2+ + ion hydroxyde HO-  hydroxyde cuivre Cu(OH)2
3. Chauffage de l'hydroxyde de cuivre Cu(OH)2
a) Observation : formation d'un solide noir: il s'agit d'oxyde de cuivre.
b) réactif : hydroxyde cuivre Cu(OH)2
produit : oxyde de cuivre CuO
c) hydroxyde cuivre Cu(OH)2  oxyde de cuivre CuO
4. Action de l'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) sur l'oxyde de cuivre CuO
a) Observation : - disparition de l'oxyde de cuivre: donc l'oxyde de cuivre réagit
- coloration en bleu de la solution: formation d'ions cuivre (II).
b) réactif : oxyde de cuivre CuO + acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-)
Produit : ions cuivre (II): Cu2+
c) oxyde de cuivre CuO + acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-)  ions cuivre (II): Cu2+
5. Action du métal fer sur les ions cuivre (II) Cu2+
a) Observations : - formation d'un dépôt orange: il s'agit de métal cuivre.
- décoloration de la solution: les ions Cu2+ ont réagi
b) réactif : ions cuivre (II): Cu2+ + métal fer: Fe
produit : ions fer (II): Fe2+ + métal cuivre : Cu
c) ions cuivre (II): Cu2+ + métal fer: Fe  ions fer (II): Fe2+ + métal cuivre : Cu
III. TRANSFORMATION DE L’ELEMENT CUIVRE
- L’élément cuivre s’est conservé au cours des réactions
chimiques.
On le trouve sous les formes suivantes : Cu ; Cu2+ ; CuO ; Cu(OH)2
- De façon générale, l’élément chimique se conserve au cours
d’une réaction chimique.
ions cuivre (II)
Cu2+ bleus
hydroxyde
cuivre Cu(OH)2
dioxyde d'azote
NO2 orange
ions cuivre (II) Cu2+ bleus
ions cuivre (II)
Cu2+ bleus
Métal cuivre Cu
ions fer
(II) Fe2+
Oxyde de
cuivre CuO