A6.6 duet octet prof - PC

2nd
PC
Activité 6.6 : La stabilité des éléments
I.
Pour ressembler aux gaz nobles
Règle de stabilité :
Pour être plus stable, un atome veut ressembler au gaz noble le plus proche de lui. Pour cela, il gagne ou perd un
ou plusieurs électrons.
L’ion qu’il forme a ainsi la répartition électronique du gaz noble le plus proche de cet atome dans la
classification.
D'après cette règle, pour être plus stable, l’atome 13Al veut ressembler :
au néon 10Ne de répartition électronique (K)2(L)8. Pour cela, il perd 3 électrons et devient l’ion Al3+.
II. La couche externe des gaz nobles
1) Règle de l'octet
Les gaz nobles sont appelés ainsi car ils ne réagissent pratiquement pas avec les autres éléments chimiques. Ceci
est du à un point commun de leurs couches électroniques externes.
Trouver ce point commun en cherchant les répartitions électroniques des gaz nobles suivants : Ne et Ar.
Ne : (K)2(L)8 Ar : (K)2(L)8(M)8
Leur couche externe est saturée, elle contient 8 électrons.
La règle de stabilité vue précédemment devient la règle de l’octet (du latin « octo » = 8) si on compare la couche
externe d’un atome avec la couche externe du gaz noble le plus proche.
Règle de l'octet :
Pour être plus stable, un atome de numéro atomique inférieur à 18 cherche à avoir 8 électrons sur sa
couche externe, comme le gaz noble le plus proche de lui.
2) Trouver la charge des ions
En utilisant la règle de l’octet, trouver les ions stables que forment :
- l’atome de fluor F :
Z = 9
F : (K)2(L)7
Ne : (K)2(L)8
gagne 1 électron
2
8
6
2
8
8
Ar : (K) (L) (M)
gagne 2 électrons
- l’atome de soufre S : Z = 16 S : (K) (L) (M)
Dans chacun des cas suivants, entourer la bonne réponse et la justifier :
- l’élément magnésium donne facilement des ions Mg+ / Mg2+ / Mg2- / Mg6Mg : (K)2(L)8(M)2
Ne : (K)2(L)8
perd 2 électrons
- l'élément sodium donne facilement des ions Na+ / Na2+ / Na- / Na7Na : (K)2(L)8(M)1
Ne : (K)2(L)8
perd 1 électron
FS2-
3) Exceptions à la règle de l’octet
Les atomes H, Li et Be obéissent à une autre règle appelée règle du duet (du latin « duo » = 2).
Règle du duet :
Les atomes du début de la classification (H, Li et Be) cherchent à avoir 2 électrons sur leur couche K
comme le gaz noble le plus proche : c’est à dire l’hélium He.
En utilisant la règle du duet, trouver
- l’atome d'hydrogène H :
Z = 1
- l’atome de lithium Li :
Z = 3
- l’atome de béryllium Be : Z = 4
les ions stables que forment :
He : (K)2
H : (K)1
Li : (K)2(L)1
He : (K)2
2
2
Be : (K) (L)
He : (K)2
gagne 1 électron
perd 1 électron
perd 2 électrons
HLi+
Be2+
Remarque : l’atome d’hydrogène peut aussi donner l’ion H+.
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