A6.6 duet octet prof - PC

PC 2
nd
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Activité 6.6 : La stabilité des éléments
I. Pour ressembler aux gaz nobles
Règle de stabilité :
Pour être plus stable, un atome veut ressembler au gaz noble le plus proche de lui. Pour cela, il gagne ou perd un
ou plusieurs électrons.
L’ion qu’il forme a ainsi la répartition électronique du gaz noble le plus proche de cet atome dans la
classification.
 D'après cette règle, pour être plus stable, l’atome
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Al veut ressembler :
 au néon
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Ne de répartition électronique (K)
2
(L)
8
. Pour cela, il perd 3 électrons et devient l’ion Al
3+
.
II. La couche externe des gaz nobles
1) Règle de l'octet
Les gaz nobles sont appelés ainsi car ils ne réagissent pratiquement pas avec les autres éléments chimiques. Ceci
est du à un point commun de leurs couches électroniques externes.
 Trouver ce point commun en cherchant les répartitions électroniques des gaz nobles suivants : Ne et Ar.
Ne : (K)
2
(L)
8
Ar : (K)
2
(L)
8
(M)
8
Leur couche externe est saturée, elle contient 8 électrons.
La règle de stabilité vue précédemment devient la règle de l’octet (du latin « octo » = 8) si on compare la couche
externe d’un atome avec la couche externe du gaz noble le plus proche.
Règle de l'octet :
Pour être plus stable, un atome de numéro atomique inférieur à 18 cherche à avoir 8 électrons sur sa
couche externe, comme le gaz noble le plus proche de lui.
2) Trouver la charge des ions
 En utilisant la règle de l’octet, trouver les ions stables que forment :
- l’atome de fluor F : Z = 9 F : (K)
2
(L)
7
Ne : (K)
2
(L)
8
gagne 1 électron F
-
- l’atome de soufre S : Z = 16 S : (K)
2
(L)
8
(M)
6
Ar : (K)
2
(L)
8
(M)
8
gagne 2 électrons S
2-
 Dans chacun des cas suivants, entourer la bonne réponse et la justifier :
- l’élément magnésium donne facilement des ions Mg
+
/ Mg
2+
/ Mg
2-
/ Mg
6-
Mg : (K)
2
(L)
8
(M)
2
Ne : (K)
2
(L)
8
perd 2 électrons
- l'élément sodium donne facilement des ions Na
+
/ Na
2+
/ Na
-
/ Na
7-
Na : (K)
2
(L)
8
(M)
1
Ne : (K)
2
(L)
8
perd 1 électron
3) Exceptions à la règle de l’octet
Les atomes H, Li et Be obéissent à une autre règle appelée règle du duet (du latin « duo » = 2).
Règle du duet :
Les atomes du début de la classification (H, Li et Be) cherchent à avoir 2 électrons sur leur couche K
comme le gaz noble le plus proche : c’est à dire l’hélium He.
 En utilisant la règle du duet, trouver les ions stables que forment :
- l’atome d'hydrogène H : Z = 1 H : (K)
1
He : (K)
2
gagne 1 électron H
-
- l’atome de lithium Li : Z = 3 Li : (K)
2
(L)
1
He : (K)
2
perd 1 électron Li
+
- l’atome de béryllium Be : Z = 4 Be : (K)
2
(L)
2
He : (K)
2
perd 2 électrons Be
2+
Remarque : l’atome d’hydrogène peut aussi donner l’ion H
+
.