Colles SPE 22

Spe PC INTERROGATIONS ORALES DE CHIMIE
Lycée Gambetta – Tourcoing - 1 - Valérie.Thiriet-Decroix
SEMAINE N°22
CHIMIE DES MATERIAUX INORGANIQUES
CHAP. I: LES DIAGRAMMES D'ELLINGHAM
THERMODYNAMIQUE DE L'OXYDOREDUCTION PAR VOIE SECHE
• Stoechiométrie en O
2
de la réaction d’oxydation du métal
CONSTRUCTION DU DIAGRAMME D'ELLINGHAM
• Approximation d'Ellingham et validité ;
• Caractéristiques de la droite d'Ellingham ;
• Changements de pente lors de changements d'état ;
• Domaines d'existence et de stabilité des espèces métal et oxyde d'un couple ;
• Tracé du réseau d'Ellingham ; Généralisation aux diagrammes des halogénures et des sulfures.
UTILISATION DU DIAGRAMME D'ELLINGHAM
• Conditions de corrosion sèche d'un métal par le dioxygène : pression de corrosion et température de corrosion
• Prévision qualitative du sens de réaction rédox entre deux couples métal/oxyde
• Cas où l’élément possède plusieurs oxydes : stabilité du carbone et de ses oxydes
CHAP. II : LES DIAGRAMMES E = f(pH) ou diagrammes de POURBAIX
THERMODYNAMIQUE DE L'OXYDOREDUCTION EN SOLUTION AQUEUSE
• Formule de Nernst et enthalpie libre standard électrochimique
• Relation barycentrique entre les potentiels standard des différents couples d'un même élément chimique
• Constante d'équilibre d'une réaction rédox
• Application : Stabilité d'un NO intermédiaire (systèmes rédox du cuivre et du fer)*
• Influence du milieu sur le potentiel standard
CONSTRUCTION DU DIAGRAMME E = f(pH)
• Conventions sur les lignes frontières ;
• Pente de la droite pour un couple redox donné ;
• Diagramme E = f(pH) de l'eau (immunité cinétique de l'eau)
UTILISATION DU DIAGRAMME E = f(pH)
• Diagramme E = f(pH) du fer (construction ; amphotérisation du fer II ; stabilité des espèces du fer en
présence d'eau ; corrosion du fer) ;
• Diagramme E=f(pH) du zinc ;
• Diagramme E = f(pH) du cuivre ;
CHIMIE ORGANIQUE:
Les exercices de chimie organique, type « séquence réactionnelle », peuvent porter sur tout le programme de sup
PCSI (stéréochimie, stabilité des IR, alcènes (1
ère
partie), organomagnésiens, dérivés halogénés, alcools et oxydes,
amines) et de spe PC (IR et RMN, contrôle des réactions, alcènes (2
ème
partie), benzène, les composés carbonylés, les
acides carboxyliques et dérivés).