Télécharger le fichier - Fichier

Université Saad Dahlab de Blida
EPST/AERO
Unité d’enseignement Chimie-1-
2016-2017
SERIE DE TD N°4
Configurations electroniques et Classification périodique
Exercice-1 :
une orbitale atomique est définie par : (4,2,2).
- que signifie chacun de ces nombre ?
- combien de couches et de sous couches électroniques
le
72Hf
possède t’il ?
Combien d’électrons célibataires possède ‘il ? Donner leurs nombres quantiques.
EXERCICE-2*
On donne les nombres quantiques des électrons dans les orbitales atomiques :
A (2,0,0,1/2) , B( 2,1,1,-1/2) , C(3,1,-1,1/2) , D (3,1,0,1/2) , E (3,2,-2,-1/2) , F(4,3,-2,1/2), G(4,3,2,-1/2)
a) identifier les orbitales atomiques et les représenter sous forme de cases quantiques
b) classer les électrons par ordre d’énergies croissantes.
EXERCICE-3*
Donner les configurations électroniques des atomes suivants en précisant chaque fois la couche
de valence : 9F , 16S , 23V , 26Fe , , 37Rb , 45Rh , 79Au , 88Ra,
Exercice-4 :
Un élément X possède 2 électrons célibataires et possède moins de 30 électrons.
a) Quelles sont les configurations électroniques possibles de cet élément
b) si l’un des électrons célibataires est caractérise par (3,2,-1,1/2) donner la configuration électronique
de cet élément ainsi que les nombres quantiques de l’autre électron célibataire ?
Exercice-5 :
Les nombres quantiques n, l et m peuvent-ils avoir ensemble les valeurs suivantes ?
Si oui, quelles orbitales atomiques caractérisent-elles ?
a) 2 0 0
b) 4 1 –2
c) 3 1 –1
d) 4 –1 0
e) 2 0 –1
f) 5 3 –3
g) 4 2 2
h) 2 3 3
i) 3 0 0
j) 5 2 –2
Exercice-6 On considère les électrons A ,B,C,D,E,E,F,G définis par :
A( 2,0,0,1/2) B( 2,1,0,-1/2) C(3,1,0,1/2) D(3,1,1,1/2)
E( 3,2,2,-1/2)
a) Identifier les orbitales atomiques auxquelles ils appartiennent .
b) Les représenter sous forme de cases quantiques .
c) Classez les électrons par ordre d’énergie croissante.
F(4,3,3,1/2)
G(4,3,2,-1/2)
Exercice-7 : Un élément a moins de 18 électrons et 2 électrons célibataires dans sa configuration
électronique fondamentale. Quelles sont les configurations électroniques possibles ? Identifier cet
élément sachant qu’il appartient à la famille du plomb et à la période du magnésium.
Exercice-8* : On considère un élément de la 3ème période dont la structure électronique
externe comporte 1 électron célibataire.
1. Ecrire les structures électroniques possibles
2. déterminer son numéro atomique sachant qu’il appartient au même groupe que le fluor (9F).
3- Déterminer les nombres quantiques de son électron célibataire.
Exercice 9* :
Trouver la configuration électronique des éléments suivants, donner les nombres quantiques de leurs
électrons célibataires et donner les ions possibles qu’ils peuvent former :
a. D’un alcalin de la 3ème période
b. D’un alcalino-terreux de la 4ème période
c. D’un halogène de la 5ème période.
d. D’un gaz rare de même période que le chlore (Z = 17).
Exercice 10 :
On considère les éléments suivants : 9F ,
20Ca
,
29Cu
,
35Br
et
55Cs
1)Situer ces éléments dans le tableau périodique en donnant sous forme de tableau : configuration
électronique , période , groupe, sous groupe , famille .
2)Donner les ions stables que peuvent donner Ca et Br
3)Classer les éléments par ordre de rayons atomiques , d’électronégativités et d’énergies d’ionisations
croissantes
Exercice-11**
Soient les éléments : A , B , C , D , E , F
Elément
A
B
C
D
Groupe
IIA
IIA
IIB
VB
Période
4
5
4
4
E
et
G
F
G
IA
VIIA
VIIIA
5
4
4
1)Etablir les configurations électroniques et déduire les numéros atomiques de chaque élément
2)Attribuer à chaque élément son rayon atomique et son électronégativité parmi les valeurs suivantes :
Rayon (A°)
Electronégativité :
1,11
1,66
2,48
1,04
1,74
2,74
1,17
0,99
1,25
1,91
1,45
1,22
0,89
Exercice 12
On considère les éléments suivants : 10Ne ,
14Si
,
17Cl
,
22Ti
,
38Sr
et
55Cs
1-Donner pour chaque élément , sa configuration électronique , sa période , son groupe ,et nature .
2- Donner les nombres quantiques des électrons célibataires de Cs
et Cl
3- Déterminer le numéro atomique de l’élément appartenant à la période de Sr et au groupe de Ti
4- Attribuer à chaque élément son rayon atomique , son énergie d’ionisation ainsi que son
électronégativité parmi les valeurs suivantes :
Rayon atomique ( A°) :
0 ,72
0,99
1,17
1,32
1,91
2,35
Energie d’ionisation (Kcal.mol-1) : 90
131
158
188
300
497
1
1,5
1,8
Electronégativité :
Exercice-13*:
Elément
0,7
2,8
Compléter le tableau suivant ci-dessous :
Configuration électronique
Z
Période
Groupe
Ion stable
A-
A
3
B
4
IB
C
5
IIA
D
5
D+
[Ne]103S23p3
E
2-Donner les nombres quantiques de l’électron célibataire de A
3-Classer par ordre croissant le rayon atomique et l’électronégativité de ces éléments.
Exercice-14* :
élément
A
B
C
D
E
F
On considère les éléments de la classification périodique
informations
élément le moins électronégatif du tableau périodique
élément de transition possédant un seul électron célibataire (4,0,0,1/2)
élément de transition de la 5eme période pouvant donner 6 électrons
célibataires
a la même période que 30Zn et le même groupe que 9F
le 3eme gaz rare
appartient à la 4eme période et au sous groupe B, son diagramme de Lewis
est IF :
a) donner sous forme d’un tableau et pour chaque élément :
La configuration électronique, la période, le groupe et sous groupe et l’ion stable.
b) classer les éléments précédents par ordre croissant de :
Rayons atomiques et d’électronégativités.