Université Saad Dahlab de Blida 2016-2017
EPST/AERO
Unité d’enseignement Chimie-1-
SERIE DE TD N°4
Configurations electroniques et Classification périodique
Exercice-1 : une orbitale atomique est définie par : (4,2,2).
- que signifie chacun de ces nombre ?
- combien de couches et de sous couches électroniques le 72Hf possède t’il ?
Combien d’électrons célibataires possède ‘il ? Donner leurs nombres quantiques.
EXERCICE-2* On donne les nombres quantiques des électrons dans les orbitales atomiques :
A (2,0,0,1/2) , B( 2,1,1,-1/2) , C(3,1,-1,1/2) , D (3,1,0,1/2) , E (3,2,-2,-1/2) , F(4,3,-2,1/2), G(4,3,2,-1/2)
a) identifier les orbitales atomiques et les représenter sous forme de cases quantiques
b) classer les électrons par ordre d’énergies croissantes.
EXERCICE-3*
Donner les configurations électroniques des atomes suivants en précisant chaque fois la couche
de valence : 9F , 16S , 23V , 26Fe , , 37Rb , 45Rh , 79Au , 88Ra,
Exercice-4 : Un élément X possède 2 électrons célibataires et possède moins de 30 électrons.
a) Quelles sont les configurations électroniques possibles de cet élément
b) si l’un des électrons célibataires est caractérise par (3,2,-1,1/2) donner la configuration électronique
de cet élément ainsi que les nombres quantiques de l’autre électron célibataire ?
Exercice-5 :
Les nombres quantiques n, l et m peuvent-ils avoir ensemble les valeurs suivantes ?
Si oui, quelles orbitales atomiques caractérisent-elles ?
a) 2 0 0 b) 4 1 –2 c) 3 1 –1 d) 4 –1 0 e) 2 0 –1
f) 5 3 –3 g) 4 2 2 h) 2 3 3 i) 3 0 0 j) 5 2 –2
Exercice-6 On considère les électrons A ,B,C,D,E,E,F,G définis par :
A( 2,0,0,1/2) B( 2,1,0,-1/2) C(3,1,0,1/2) D(3,1,1,1/2) E( 3,2,2,-1/2) F(4,3,3,1/2) G(4,3,2,-1/2)
a) Identifier les orbitales atomiques auxquelles ils appartiennent .
b) Les représenter sous forme de cases quantiques .
c) Classez les électrons par ordre d’énergie croissante.