PROGRAMME DE COLLE n°1

PROGRAMME DE COLLE n°1.
Semaine du 19/09 au 23/09/16
I-Architecture de la matière.
A- La classification périodique.
Rappels sur l’atome : composition, tailles, masses, définitions (mole, faraday, unité de masse
atomique, élément, isotopes, masse molaire atomique d’un élément, électronvolt, quantum d’énergie du
photon).
Structure électronique des atomes
 Les 4 nombres quantiques : cases quantiques ou orbitales atomiques (les 3 nombres quantiques n,
l, ml), diagramme énergétique pour l’hydrogène et les ions hydrogénoïdes et les atomes
polyélectroniques (nombre de charge effectif, écran), le 4ème nombre quantique (ms).
 Configuration électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique dans son état fondamental :
définitions, principe de Pauli, règle de Klechkovsky, cas des ions, règle de Hund, électrons de
valence et de cœur.
La classification périodique des éléments
 Historique
 Construction à partir de la configuration électronique de l’atome : structure par blocs, analyses
par ligne et colonne.
 Définition et évolution de quelques propriétés atomiques : périodicité
 électronégativité : définition, charges partielles, évolution, échelle de Pauling.
 rayon atomique, évolution, rayon ionique.
B- Structure électronique des molécules.
Notation de Lewis :
 d’un atome.
 d’une molécule ou d’un ion: principe, règle de l’octet, exceptions, acidobasicité au sens de Lewis,
charges formelles, méthode générale pour trouver la structure de Lewis principale.
 propriétés de la liaison covalente : longueur de liaison, énergie de dissociation de liaison,
polarité : moment dipolaire, pourcentage ionique.
Mésomérie :
 exemple et observations expérimentales (CO32-).
 définitions de la mésomérie (conjugaison, résonance, électrons délocalisables ( et non liants n),
hybride de résonance).
 écriture et sélection des formes importantes.
Géométrie des molécules : théorie de Gillespie, méthode V.S.E.P.R. :
 principe général : type AXnEm, figure de base, géométrie de la molécule : terme descriptif,
dessin, angle valentiel.
 déformations des géométries régulières : modification des angles
 influence de la nature des paires d’électrons (paires non liantes, électron célibataire,
liaison multiple, mésomérie).
 influence de l’électronégativité de A et de X.
 calcul du moment dipolaire total : molécules polaires ou apolaires
+ Nomenclature : les élèves doivent savoir nommer les alcanes, les halogénoalcanes, les alcènes, les
amines, les alcools, les éther-oxydes, les cétones-aldéhydes, les nitriles, les esters et les acides carboxyliques.