PROGRAMME DE COLLE n°1

PROGRAMME DE COLLE n°1.
Semaine du 19/09 au 23/09/16
I-Architecture de la matière.
A- La classification périodique.
Rappels sur l’atome :
composition, tailles, masses, définitions (mole, faraday, unité de masse
atomique, élément, isotopes, masse molaire atomique d’un élément, électronvolt, quantum d’énergie du
photon).
Structure électronique des atomes
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Les 4 nombres quantiques : cases quantiques ou orbitales atomiques (les 3 nombres quantiques n,
l, ml), diagramme énergétique pour l’hydrogène et les ions hydrogénoïdes et les atomes
polyélectroniques (nombre de charge effectif, écran), le 4ème nombre quantique (ms).
Configuration électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique dans son état fondamental :
définitions, principe de Pauli, règle de Klechkovsky, cas des ions, règle de Hund, électrons de
valence et de cœur.
La classification périodique des éléments
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Historique
Construction à partir de la configuration électronique de l’atome : structure par blocs, analyses
par ligne et colonne.
Définition et évolution de quelques propriétés atomiques : périodicité
 électronégativité : définition, charges partielles, évolution, échelle de Pauling.
 rayon atomique, évolution, rayon ionique.
B- Structure électronique des molécules.
Notation de Lewis :
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d’un atome.
d’une molécule ou d’un ion: principe, règle de l’octet, exceptions, acidobasicité au sens de Lewis,
charges formelles, méthode générale pour trouver la structure de Lewis principale.
propriétés de la liaison covalente : longueur de liaison, énergie de dissociation de liaison,
polarité : moment dipolaire, pourcentage ionique.
Mésomérie :
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exemple et observations expérimentales (CO32-).
définitions de la mésomérie (conjugaison, résonance, électrons délocalisables ( et non liants n),
hybride de résonance).
écriture et sélection des formes importantes.
Géométrie des molécules : théorie de Gillespie, méthode V.S.E.P.R. :
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principe général : type AXnEm, figure de base, géométrie de la molécule : terme descriptif,
dessin, angle valentiel.
déformations des géométries régulières : modification des angles
 influence de la nature des paires d’électrons (paires non liantes, électron célibataire,
liaison multiple, mésomérie).
 influence de l’électronégativité de A et de X.
calcul du moment dipolaire total : molécules polaires ou apolaires
Nomenclature : les élèves doivent savoir nommer les alcanes, les halogénoalcanes, les alcènes, les
amines, les alcools, les éther-oxydes, les cétones-aldéhydes, les nitriles, les esters et les acides carboxyliques.