1 Chapitre 9 : LES EQUATIONS CHIMIQUES

Date :
LEJ : 2010-2011 Chimie 3ème 1 M. Friat et Mme Vanden Abeele
Chapitre 9 : LES EQUATIONS CHIMIQUES
Nous avons déjà rencontré quelques réactions chimiques.
Exemples
1. Le fer et le soufre forment du sulfure de fer (combinaison chimique)
2. L’eau se décompose en hydrogène et oxygène (électrolyse de l’eau)
Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d’une réaction
chimique.
REALITE
EXPRESSION
Atomes
Symboles
Les atomes s’unissent pour former des
molécules
on combine les symboles pour former des
formules
Molécules
Formules
les molécules réagissent pour donner une
réaction
Les formules sont modifiées et donnent une
équation chimique
Réaction
Equation chimique
Comme une équation en algèbre, une équation chimique comporte 2 membres;
Le signe = est remplacé par une flèche qui indique le sens de la réaction.
Dans le 1er membre :
Dans le 2nd membre :
Formules des différents réactifs séparées du
signe +
Formules des produits formés séparées du signe
+
Exemples: a) Fe + S FeS
b) H + O H2O
c) C + O CO2
A. Rappel :
B. Equation chimique
C. Notation

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Concept fondamental de Lavoisier
Expériences :
1.
Réactifs
Sulfate de cuivre et hydroxyde de sodium
Produits
Aspects
Solution bleue transparente et solution
incolore
Aspects
Solide bleu foncé opaque + liquide incolore
Masse totale des réactifs x g
Masse totale des produits x g
2.
Réactifs
Produits
Aspects
Aspects
Masse totale des réactifs
Masse totale des produits
3.
Réactifs
Produits
Aspects
Aspects
Masse totale des réactifs
Masse totale des produits
Conclusion générale :
La masse totale des produits est toujours égale à la masse totale des réactifs
En d’autres termes :
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme
Explication : Au cours d’une réaction chimique,
 On ne crée pas de nouveaux atomes,
 On ne détruit pas les atomes
 On ne fait que casser les molécules, permettant ainsi
 Aux atomes de se recombiner autrement
 Et de former de nouvelles molécules
D. Lois pondérales

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Conséquence :
Dans l’équation chimique comme dans la réaction qu’elle traduit, il faut que la loi de Lavoisier soit
respectée.
Incidence sur l’écriture des équations chimiques :
Les formules désignant les molécules (et donc les matières) ne peuvent en aucun cas être
modifiées (respect des valences des atomes) ; on ne change donc jamais les symboles ni les indices
des symboles.
Ainsi dans les exemples donnés précédemment, les molécules de dihydrogène, de dioxygène
doivent apparaître :
a) Fe + S FeS
b) H2 + O2 H2O
c) C + O2 CO2
Or dans le respect de conservation des masses; il faut trouver le même nombre d’atomes de chaque
espèce dans chacun des membres de l’équation.
Ce qui n’est pas le cas dans l’ équation b)
Seule manœuvre possible : modifier la quantité de molécules
Exemples :
1. Synthèse de l’eau
H2 + 02 H20
que nous pouvons imaginer
La loi de Lavoisier n’est pas respectée car
1er membre
2ème membre
2 atomes de H
2 atomes de O
2 atomes de H
1 atome de O
et aucune des molécules (ou formules) n’est modifiable. Force nous est donc d’arriver au compte
juste en prenant plusieurs fois la même molécule, soit ici deux molécules d’eau.
H2 + 02 2H20

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mais il apparait alors un déficit de 2 H dans le premier membre
nous devons donc prendre 2 molécules d’hydrogène.
2H2 + 02 2H20
et l’équation est équilibrée.
Nous notons ainsi qu’il faut la réaction de deux molécules d’hydrogène et d’une molécule
d’oxygène pour former deux molécules d’eau,
2. Combustion du carbone
C + O2 CO2
et
3. Formation du « sel »
2Na + Cl2 2NaCl
et
Conventions :
 Le coefficient 1 ne s’écrit pas
 Les coefficients sont des nombres entiers
 Les coefficients doivent être les plus petits possible
1. atome(s) de
carbone
1molécule(s) de
dioxygène
se combinent
pour former
1…molécule(s) de
dioxyde de carbone
2.. atome(s) de
sodium
1 molécule(s)de
dichlore
se combinent
pour former
2 molécule(s) de
chlorure de sodium

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1. Quelle est l’équation correctement pondérée (équilibrée) ?
a) 2 HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2 H2O
b) 2 HCl + 2 Mg(OH)2 MgCl2 + 4 H2O
c) 4 HCl + 2Mg(OH)2 2 MgCl2 + 4 H2O
Car
2. Pondérer les équations suivantes :
a) HCl + Mg MgCl2 + H2
b) H2 + Cl2 HCl
c) Al + HCl AlCl3 + H2
d) N205 + H20 H N03
e) CH4 + 02 C02 + H20
f) Al203 + HCl AlCl3 + H20
g) H2S + 02 H20 + S02
h) NaOH + S02 Na2(SO3) + H20
i) BaO + H3(P03) Ba3(P03)2 + H20
j) KI + Cl2 KCl + I2
k) Al203 + Si Al + Si02
l) Fe203 + CO FeO + CO2
m) P4 + Ca Ca3P2
n) NH3 + 02 NO + H20
o) HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H20
p) H2 + N2 NH3
q) CaCO3 + HCl CaCl2 + H20 + C02
r) C02 + H20 C6H1206 + 02
s) P203 + H20 H3P03
t) P205 + H20 H3P04
u) C + H2 CH4
v) Al + HNO3 Al(N03)3 + H2
w) Na202 + H2O Na(OH) + 02
Exercices