Cours 4-etudiant

Cours 4
Nomenclature
Organique et
Inorganique
Objectifs :
• Lire les informations contenues sur l’étiquette et la fiche signalétique
d’un produit dangereux
• Reconnaître les substances dans un article scientifique par exemple.

Nomenclature d’addition
2016-02-02 Nomenclature Inorganique
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•2 parties classées par ordre croissant d’électronégativité
•Compare l’électronégativité d’un seul de ces atomes
•La molécule est toujours NEUTRE
CATION
Partie la MOINS électronégative
Charge positive
Pas de nom spécial
Partie la PLUS électronégative
Charge négative
Nom spécial :
Terminaison en "ure"
ANION
Exemple : chlorure de fer FeCl2
Électronégativité : Fe (1,83) Cl ( 3,16)
Le chlore est l’élément le plus électronégatif : anion → terminaison en ure !
Le fer est alors le cation

Formule chimique
2016-02-02 Nomenclature Inorganique
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•Ordre croissant d’électronégativité
Cation + Anion
Composé Anion Cation
MgO O2- (3,44) Mg2+ (1,31)
NaF F- (3,98) Na+(0,93)
CaCl2 Cl- (3,16) Ca2+ (1,00)
CuSO4 SO4
2- Cu2+
La charge de cet ion
polyatomique est connue

Composés binaires SANS atome Métallique
2016-02-02 Nomenclature Inorganique
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•Plusieurs atomes identiques :
utilisation d’un préfixe pour
indiquer le nombre
•Attention : Molécule est
neutre !!!!!!!!!
Nom de l’anion de nom du cation

Composés binaires AVEC atome Métallique
2016-02-02 Nomenclature Inorganique
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•Cation = Métal
•Colonne 1 à 12
•Déterminer le nombre
d’oxydation du cation
•Indiqué à la fin du nom si
nécessaire en chiffre de
romain
•Déterminer le nombre d’atome
de chaque ion (pas d’utilisation
de préfixe) pour que la molécule
soit neutre
•Exemple :
•Mn2+ :
MnO Oxyde de manganèse (II)
•Mn3+ :
Mn2O3 Oxyde de manganèse
(III)
•Mn4+ :
MnO2 Oxyde de manganèse
(IV)
nom de l’anion de nom du cation (nombre d’oxydation)