cours electrolyse
COURS SPE ELECTROLYSE
ET PILES
1.Notion de couple rédox
• On réalise l’expérience suivante:
Lame de zinc Zn
Solution de sulfate de
cuivre ( Cu2+, SO42-)
Au bilan , il y a une réaction, avec échange d’électrons: C’est une
réaction d’oxydo réduction.On écrit
Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
La lame de zinc fournit les électrons , donc les atomes de zinc passent de l’état
atomique à l’état ionique.(La lame se dissout peu à peu)
On écrit :
Zn Zn2+ + 2e- , le zinc perd des électrons
Il y a un dépôt de cuivre , sur la lame de zinc
On écrit : Cu2+ + 2e- Cu , le cuivre gagne des électrons,
Les électrons sont fournis par la lame de zinc.
2. Notion de pile redox
On va détourner les électrons de cette réaction
naturelle pour faire une pile:
Fonctionnement de la pile Zn/(Zn2+;SO42-)// (Cu2+;SO42-)/Cu
Pont salin
Zn
Cu
les évènements présentés successivement sont simultanés en réalité
SO42-
Na+ SO42-
Na+
Cu2+
2e-
Zn2+
I
+ -
conducteur
2e-
Na+
Na+
I
I
2e-
2e-
2e-
2e-
A
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