Spectroscopie Electronique : Notions de base et fondamentales
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Spectroscopie Electronique :
Notions de base et fondamentales
Xavier Mercier
Journées du réseau Plasmas Froids du CNRS, 9 au 12 octobre 2012
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Préambule
Max Planck (Nobel – 1918)
En reconnaissance des services rendus à l'avancement de la physique par
sa découverte des quanta d’énergie
Quantification de l’énergie d’oscillation électronique d’un corps noir
Albert Einstein (Nobel – 1921)
Effet photoélectrique
Quantification des états d’énergie de la matière et de la lumière
(Rq : Etat corpusculaire de la lumière proposé par Newton 200 ans plus
tôt…)
Niels Bohr (Nobel - 1922)
Pour ses contributions à la recherche sur la structure des atomes et sur le
rayonnement qu'ils émettent
Modèle de Bohr (1913) : quantification des niveaux d’énergie
électroniques permettant de calculer le spectre de l’atome d’hydrogène
Base du développement de la théorie quantique et de la spectroscopie
Préambule
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Le spectre électromagnétique :
Introduction
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Longueur d’onde / Energie Interaction onde/molécules
109nm / 0.01 cm-1 / 1.24x10-6 eV Radio Frequence Retournement de spin
106nm / 10 cm-1 / 1.24x10-3 eV Micro-onde Rotation des molécules
104nm / 1000 cm-1 / 0.124 eV Infra rouge Vibrations des liaisons
500 nm / 20000 cm-1/ 2.48 eV Visible Excitation électronique
200 nm / 50000 cm-1/ 6.16 eV Ultraviolet Excitation électronique
10 nm / 1x10-6 cm-1/ 124 eV Rayons X Ionization moléculaire
Introduction
Effet d’une radiation electromagnétique sur la matière
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