RÉPONSES ABRÉGÉES AUX EXERCICES 1. Keq = 613 M; ΔG° = -15.9 kJ/mol 2. ΔG° = 1.69 kJ/mol à 20°C; ΔG° = -5.80 kJ/mol à 30°C. ΔS° = 0.75 kJ/mol ∙ K 3. ΔG = -24.8 kJ/mol 4. Les fonctions d’état sont des quantités qui dépendent de l’état du système et non pas des voies ou des processus par lesquels cet état est atteint. Le volume, la pression, la température sont des fonctions d’état. La chaleur et toutes les formes de travail, comme le travail mécanique ou électrique, ne sont pas des fonctions d’état. 5. ΔG°′ = ΔG° - 39.5 n (en kJ/mol), n étant le nombre de H+ produits dans tout processus. De sorte que ΔG° = ΔG°′ + 39.5 n = -30.5 kJ/mol + 39.5 (l) kJ/mol. ΔG° = 9.0 kJ/mol si [H+] = 1 M. 6. a) Keq(AC) = (0.02 X 1000) = 20. b) ΔG° (AB) = 10.1 kJ/mol ΔG° (BC) = -17.8 kJ/mol ΔG° (AC) = -7.7 kJ/mol Keq = 20. 7. ΔG = -46.1 kJ/mol 8. La réaction catalysée par l’hexokinase correspond à la somme des réactions d’hydrolyse de l’ATP et de la phosphorylation du glucose : ATP + H2O ⇌ ADP + Pi BCM 1502 Réponses abrégées aux exercices – Revue de la Thermodynamique Page 1/1 Glucose + Pi ⇌ G6P + H2O Glucose + ATP ⇌ G6P + ADP La variation d’énergie libre de la réaction est donc égale à la somme des variations d’énergie libre des deux réactions partielles. ΔG°′ = -30.5 kJ/mol + 13.9 kJ/mol = -16.6 kJ/mol 9. La comparaison entre le groupe acétyle de l’acéto-acétyl-CoA et le groupe méthyle de l’acétyl-CoA, permet raisonnablement de penser que le groupe acétyle est d’une nature plus électrophile. Il doit donc tendre à déstabiliser plus fortement la liaison thioester de l’acéto-acétyl-CoA et l’énergie libérée lors de l’hydrolyse de l’acéto-acétyl-CoA devrait être plus importante que celle libérée par l’hydrolyse de l’acétyl-CoA. En fait, ΔG°′ = -43.9 kJ/mol pour l’hydrolyse de l’acéto-acétyl-CoA, à comparer à ΔG°′ = -31.5 kJ/mol pour l’hydrolyse de l’acétyl-CoA. 10. La variation de l’énergie libre lors de l’hydrolyse du carbamyl-phosphate devrait être plus importante que lors de l’hydrolyse de l’acétyl-phosphate, au moins en raison de la plus grande possibilité de stabilisation par résonance des produits de la réaction. En fait, ΔG°′ = -51.5 kJ/mol pour l’hydrolyse du carbamyl-phosphate, à comparer à ΔG°′ = -43.3 kJ/mol pour l’hydrolyse de l’acétyl-phosphate. BCM 1502 Réponses abrégées aux exercices – Revue de la Thermodynamique Page 2/2