G.P. Questions de cours thermodynamique physique Deuxième
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G.P. Questions de cours thermodynamique physique Deuxième principe: Isentropique: Démontrer l'expression de l'entropie pour n moles de gaz parfait ( étant supposé indépendant de T ) en fonction de T et P en faisant intervenir ln T P . Retrouver la loi PV =constante pour une transformation isentropique. On considère n moles de gaz parfait qui subissent une transformation adiabatique réversible de T 1 , P 1 à P 2 . Calculer le travail reçu par deux méthodes différentes. Réponse: Entropie en fonction de T et P: dH =n C p ,m dT =T dS V dP d'où dS =−n R dT dP n R P −1 T dS = dS = nR dT dP −−1 −1 T P nR d lnT −d ln P −1 −1 nR T dS = d ln −1 −1 P et finalement S= nR T ln S 0 −1 P −1 Transformation isentropique: Pour une transformation isentropique, on aura donc: T =Constante −1 P et puisque T = PV nR P V =Constante autre −1 P P V =C G.P. Questions de cours thermodynamique physique Travail (méthode 1): W = U puisque Q=0 W =n R T −T 1 −1 2 T2 P = 2 avec T1 P1 −1 R W =n T −1 1 [ ] P2 P1 −1 −1 Travail (méthode 2): Cette méthode semble moins intéressante au niveau calcul Par exemple: 2 W =−∫ P dV 1 avec P=C /V V2 W =−C ∫ V1 W= dV V C −1 −1 V − −V − 2 1 −1 C W= V −−1 −1 1 P V W = 1 1 V −−1 −1 1 [ ] [ ] V2 V1 − −1 P2 P1 −1 −1 −1 et finalement, on retrouve bien le même résultat en fonction des données.
