Un réducteur

I. Les échanges d’électrons en solution
Un oxydant est une espèce
susceptible de capter un ou plusieurs
électrons.
Un réducteur est une espèce
susceptible de fournir un ou plusieurs
électrons.1
Chapitre II : Chimie des solutions,
applications aux couples réducteur / oxydant

Le transfert électronique est représenté
par une demi-équation électronique :
Un couple oxydant-réducteur,ou
redox, est un couple dont les membres
sont liés par une relation d’échange
électronique.
I. Les échanges d’électrons en solution
αOx + n e-= βRed
2

Le couple est noté sous la forme Ox / Red.
I. Les échanges d’électrons en solution
F2/ F-
Cr2O72- / Cr3+
Al3+ / Al
Ca2+ / Ca
3

Comment prévoir le sens de la réaction ?
II. Réaction entre 2 couples redox
Cela nécessite de classer les couples redox,
on utilise le potentiel d’électrode ou potentiel
d’oxydoréduction.
Par convention on utilise une
électrode à hydrogène comme
référence, elle a un potentiel égal à
0 Volt, quelque soit la température. 4

L'électrode standard à hydrogène (ESH)
est l'électrode de référence absolue. Elle
ne peut être réalisée en pratique.
On considère que les activités de H2et
de H+sont égales à 1, donc l’expression
contenant ln (Ox/Red) = 0
La réalisation pratique de l'ESH est
l'électrode normale à hydrogène ou
ENH, dans ce cas elle dépend de la
température. 5