cours-de-thermodynamique-chapitre-1

COURS DE
THERMODYNAMIQUE II
Pr. TANGOUR BAHOUEDDINE

CHAPITRE I
ÉQUILIBRE DE PHASES D'UN
CORPS PUR

1-RELATIONS THERMODYNAMIQUES
yi =fraction
molaire
P=pression
totale
(Pour un système fermé)
Pour un processus réversible

2- VARIATION DE L‘ENTHALPIE LIBRE D'UN CORPS PUR
•Pour un système ouvert contenant des composés de quantité nk, on a :
où mkest le potentiel chimique du composé d’indice k.
Si on considère dG comme la différentielle totale exacte de G(P,T,nk), on a:
ce qui conduit à:

3- GRANDEURS MOLAIRES
•G, V et S sont des propriétés extensives, c'est-à-dire que leur valeur
dépend de la quantité de matière considérée.
•Par exemple, pour une mole, on a:
Par contre, le potentiel chimique est une grandeur intensive,comme la
pression P et la température T qui ne dépendent pas de la taille du système.
En effet:, si on multiplie le nombre de mole d’un composé par un facteur l,