solution

COMPRENDRE
LOIS ET MODELES

Ch 10 : Dissolution des composés
ioniques ou moléculaires

I) Molécule polaire
Étudions de plus près la molécule de chlorure d’hydrogène : H -Cl
Le doublet d’électrons qui lie les atomes H et Cl n’est pas partagé
équitablement entre ces deux atomes
Il sera plus proche de l’atome de chlore, plus avide en électron que l’atome
d’hydrogène.
On dit que l’atome de chlore est plus électronégatif que l’atome d’hydrogène.
L’électronégativité est une grandeur traduisant l’aptitude d’un atome à attirer le
doublet d’électrons dans une liaison covalente.
Apparition d’une charge partielle négative δ-sur l’atome de chlore et d’une
charge partielle positive δ+sur l’atome d’hydrogène

I) Molécule polaire
La molécule de chlorure d’hydrogène constitue un dipôle électrique, formé par
les deux charges partielles.
La liaison H –Cl est polarisée.
Elle est notée Hδ+Cl δ-
On dit que la molécule est polaire
Exemple d’un solide constitué de molécules polaires: le chlorure d’iode.
L’élément chlore est plus électronégatif que l’iode.
D’où
Iδ+Cl δ-

II) Polarité d’un solvant
1°) Rappel
Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté , ionique ou moléculaire,
dans un solvant .
Quand le solvant est l’eau, la solution obtenue est une solution aqueuse.
2°) Les solvants polaires
Exemple de la molécule d’eau
Géométrie : coudée
O plus électronégatif que H
Donc la liaison est polarisée
G+ : centre géométrique des
charges positives;
G-: centre géométrique des
charges négatives.
H H
O
δ+δ+
δ- δ-2δ-
G+
G-