dissolution des solides ioniques ou moleculaires

Lois et modèles
DISSOLUTION DES SOLIDES
IONIQUES OU MOLECULAIRES
Chimie
I- Approche
1- Observations
 Le chlorure de sodium NaCl (composé ………………..) et le saccharose C12H22O11 (composé ………………..)
se dissolvent facilement dans l’eau mais pas dans l’huile.
 Une baguette électrisée dévie un mince filet d’……………. mais pas un filet de ……………………….
2- Expérience du « jet d’eau »
a) Observations
 Lorsqu’un ballon rempli de chlorure d’hydrogène HCl gazeux est mis en contact avec de l’eau, il se
produit une spectaculaire ………………..
 Si l’on remplace HCl par du dihydrogène H2 ou par du dichlore Cl2 , on n’observe pas de
……………………..
b) Interprétations
 La couleur de l’hélianthine passe du …………… au ………………… donc : présence d’………………
 Quelques gouttes de nitrate d’argent donnent un ………………….. ………… : présence d’……………
 La dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau s’écrit:
II- Polarité d’un solvant
1- Electronégativité des éléments
 L'électronégativité d’un atome représente sa capacité à ……………………………… le doublet d’électrons
d’une liaison covalente dans laquelle il est engagé.
 Elle augmente du ………. vers le ………… et de la ………………. vers la …………… du tableau de
classification périodique (sauf colonne des ………. ………………….).
Echelle d’électronégativité de Pauling

2- Liaison polarisée
a) Définition
 Dans une liaison A-B, si l’atome B est plus électronégatif que l’atome A, le doublet liant est plus
……………… de l’atome B que de l’atome A.
 L’atome B possède alors une charge partielle …………………………….. et l’atome A possède une
charge partielle …………………….
 La liaison A-B est dite …………………. ou ………………….., elle est notée :
b) Exemples
Liaison
Polarité
H – F
H – Cl
C – H
H – O
N – H
C – O
C - C
3- Prévision
a) Définition
Pour qu'une molécule soit ……………….., il faut que le barycentre ou « ……….. ……………………… »
des charges partielles ……. ne coïncide pas avec le barycentre ou « …………. ………………………. » des
charges partielles ………. S’ils sont identiques, la molécule est dite …………………...
b) Exemples
 La molécule de chlorure d’hydrogène HCl est ……………… car le « centre géométrique » G+ ne
coïncide pas avec le « centre géométrique » G-.
 La molécule d’eau H2O est ……………….. car le « centre géométrique » G+ ne coïncide pas avec le
« centre géométrique » G-.

 La molécule de tétrachlorure de carbone CCl4 est ……………………. car le « centre géométrique » G+
coïncide avec le « centre géométrique » G-.
 La molécule d’ammoniac NH3 est ………………… car le « centre géométrique » G+ ne coïncide pas
avec le « centre géométrique » G-.
c) Remarque
Les molécules organiques formées uniquement d’atomes de carbone et d’hydrogène (hydrocarbures)
d’électronégativités voisines, sont considérées comme ……………………….
III- Dissolution d’un solide ionique
1- Rôle du solvant
Un solide ionique se dissout dans un solvant ………………... mais pas dans un solvant ……………………
2- Les 3 étapes de la dissolution
a) Première étape : la dissociation
 Les molécules d’eau …………………… le solide. Les cations sont attirés par la partie ………………..
de la molécule d’eau, soit l’atome d’……………………...
 Les anions sont attirés par la partie ……………….. de la molécule d’eau, soit les atomes d’…………….
 Ces interactions eau-ions diminuent fortement les forces …………………. entre cations et anions et
finissent par ………………… les ions.

b) Deuxième étape : la solvatation
 Tous les ions en solution s’entourent d’un certain nombre de molécules de solvant : c’est la
………………………… des ions, on parle d’ions …………………….
 Ceci empêche les ions de se …………………….. pour se ………. de nouveau.
 Lorsque le solvant est l’eau, les ions ……………….. sont notés ………
c) Troisième étape : la dispersion
 Les ions hydratés se dispersent dans la solution, de façon ………………………. si on agite la solution.
 La solution est alors ……………………….
 Rmq : un solvant apolaire ne peut pas donner lieu à des solutions électrolytiques car les deux premières
étapes ne peuvent être réalisées.
3- Equation de la réaction de dissolution
L’équation de dissolution dans l’eau d’un solide ionique de formule AX(s) constitué de cations A+ et d’anions
X- s’écrit :
Exemples : écrire l’équation de dissolution dans l’eau des solides ioniques suivants:
1. Chlorure de sodium
2. Chlorure de calcium
3. Hydroxyde de baryum

4- Concentration des ions en solution
a) Définition
 La concentration molaire d’un ion X en solution, notée ………. est égale à la quantité de matière de cet
ion par litre de solution.
 Si un volume V de solution contient une quantité de matière nX d’un ion X, la concentration de cet ion
vaut :
 Rmq : par exemple, pour une solution de chlorure de sodium, l’écriture [NaCl] n’a pas de sens car la
dissolution est totale, il n’existe donc aucune espèce NaCl en solution aqueuse.
b) Exemple
On prépare un volume V = 200 mL d’une solution ionique contenant une masse m = 6,0 g de chlorure de
sodium NaCl.
1. Ecrire l’équation de la dissolution
2. Calculer la quantité de matière en soluté apporté
3. Calculer la concentration molaire de chaque ion présent
Données : MNaCl = 58,5 g.mol-1
5- Electroneutralité
a) Définition
Une solution ionique est électriquement ………………… : la quantité de charges élémentaires positives
est ………………. à la quantité de charges élémentaires négatives.
b) Exemple
Dans une solution contenant uniquement des ions Na+ et SO42-, comme l’ion sodium porte ………. charge
élémentaire ………………….. et l’ion sulfate ………….. charges élémentaires ……………………, la
concentration en ions Na+ doit être ………... fois plus grande que celles en ions SO42-. On a donc :