(24L).

Objectifs:
Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine
Ex:
9,10,11,15
,16,18,19 et 20 p55
-
57
ED et FM:p53
-
54
Exercices
: 9,10,11,15
,16,18,19 et 20 p55
-
57
ED et FM:p53
-
54
*Interpr
é
ter la combustion des m
é
taux divis
é
s dans l'air comme une
réaction avec le dioxyg
è
ne.
*Savoir que la masse est conserv
é
e au cours d'une r
é
action chimique.
*Savoir que les atomes se conservent lors d'une r
é
action chimique.
* Interpr
é
ter les
é
quations
-
bilans d'oxydation du fer ,du zinc,du cuivre
et de l'aluminium en termes de conservation d'atomes.
CH5: LA COMBUSTION DES METAUX

Proposer un dispositif expérimental
( avec matériel et mode opératoire )
qui vous permet de montrer la
combustion des métaux dans l'air

I) Les m
é
taux peuvent
-
ils br
û
ler dans l
’
air ?
A) Exp
é
riences
Métal en poudre
Flamme
Les métaux à l’état divisé ou en poudre brûlent bien dans l’air.
Chaque métal a une flamme de couleur bien déterminée.
Le cuivre
Cu:
Bleu
verdâtre,
dépôt gris
.
L’aluminium Al:
Blanchâtre, dépôt blanc.
Etincelles
Le fer
Fe:
Rougeâtre
,
dépôt gris
.
Le Zinc Zn:
Blanchâtre,
dépôt gris
.
B)Conclusion:
B)Conclusion:
Dans la cour ,
à
l'aide d'une flamme
on a br
û
l
é
diff
é
rents m
é
taux et on
a observ
é
des
é
tincelles color
é
es.
A temp
é
rature
é
lev
é
e les m
é
taux
en poudre br
û
lent ou s'oxydent
dans l'air (dioxyg
è
ne).
Le Magnésium Mg:
Blanchâtre vives ,
dépôt gris
.

On introduit de la paille de fer
incandescente dans un r
é
cipient contenant du dioxyg
é
ne pure. Le fer
réagit vivement:
é
tincelles orang
é
es. Le fer dispara
î
t et on obtient des
boulettes grises. Elles sont attir
é
es par un aimant:c'est l'oxyde de fer
magn
é
tique (
t
é
tra
oxyde
de
tri
fer ).
La r
é
action est
exoé
nerg
é
tique:elle d
é
gage de la chaleur qui est absorb
é
e par le sable.
B) Conclusion.
Les métaux à l’état massif ou en fil brûlent dans le
dioxygène.Après chaque combustion, on obtient un Oxyde métalliq
ue .
II) Combustion du fer dans le dioxyg
è
ne
.
A) Exp
é
rience.
Combustion du fer
.
sable
Allumette
Paille de fer
Incandescente
boulettes
magn
é
tiques
Aimant
dioxyg
è
ne
sable

PARTIE EXERCICES.
* On admet que dans les
C
onditions
N
ormales de
P
ression
(
1013hPa
)
* On admet aussi que pour un certain nombre d
’
atomes, les esp
è
ces
chimiques ont des masses pr
é
cises, caract
é
ristiques de chaque atome.
* Ainsi l
’
atome d
’
hydrog
è
ne
* Ainsi les mol
é
cules {
H
2
, O
2
, CO
2
, CO , H
2
O ( vapeur )
}occupent
chacune un volume de 24L.
* l’atome d
’
oxyg
è
ne
* l’atome de carbone
* l’atome de fer
*le zinc
p
è
se
2g
p
è
se
32g
p
è
se
44g
toutes les mol
é
cules gazeuses
occupent ou sont contenues dans un volume de 24L
.
(24L).
(24L).
(24L).
*celui de l
’
aluminium
*le cuivre
*et le magn
é
sium
(24L).
(24L).
(24L).
(24L).
(24L).
SEULES LES GAZ
OCCUPENT UN
VOLUME de 24L
(
1013hPa
)
et de
T
emp
é
rature
(
25
°
C
) (
C.N.T.P
),
H
p
è
se
1g
, la mol
é
cule
H
2
O
p
è
se
16g
, la mol
é
cule
O
2
C
p
è
se
12g
, la mol
é
cule
C
O
2
Fe
p
è
se
56g
,
Al
p
è
se
27g ,
Zn
p
è
se
65g
,
Cu
p
è
se
64g
Mg
p
è
se
24g.