Comment équilibrer une équation chimique

Thème A3
Les
transformations
chimiques
Reconnaître, Classer et Équilibrer les
réactions chimiques.
Antoine Lavoisier (1722)
Loi de la conservation
de la masse

Conclusion: Dans une
réaction chimique, la
somme des masses
des réactifs est égale à
la somme des masses
des produits.
A3.2 L’écriture des équations
chimiques
Comment équilibrer une
équation chimique
Réactifs: méthane, oxygène
Produits: dioxyde de carbone, eau
L’équation chimique
méthane + oxygène ----) dioxyde de carbone + eau
Avant la réaction
Après la réaction
méthane + oxygène -------) dioxyde de carbone + eau
CH4
+
O2
+
Total avant la réaction :
1 atome de carbone
4 atomes d‘hydrogènes et
2 atomes d‘oxygène
-------)
------)
CO2
+
H2O
+
Total après la réaction :
1 atome de carbone
3 atomes d'oxygène et
2 atomes d'oxygène et
L'équation n'est pas équilibrée
en atomes.
CH4
+
+
O2
Après la réaction
-------)
------)
CO2
+
+
Avant la réaction
H2O
Pour avoir 4 atomes d'hydrogène après la réaction,
il doit y avoir 2 molécules d'eau qui se forment.
On a alors:
CH4
+
+
O2
-------)
-------)
CO2
+ 2H2O
+
Pour avoir 4 atomes d'oxygène il doit y
'avoir 2 molécules d’oxygène au départ. On
a alors:
CH4
+ 2O2
+
-------)
-------)
Total avant la réaction :
1 atome de carbone
4 atomes d‘hydrogène et
4 atomes d‘oxygène et
CO2
+ 2H2O
+
Total après la réaction :
1 atome de carbone
4 atomes d‘hydrogène et
4 atomes d'oxygène
L'équation bilan est maintenant
équilibrée en chaque type d'atomes :
Avant la réaction
CH4 + 2 O2
Après la réaction

CO2
+ 2 H2O
A3.3 Cinq
catégories de
réactions chimiques
courantes
Reconnaître, Classer et Équilibrer les réactions
chimiques.
Qu’est-ce qu’une équation
chimique?

Une équation chimique donne des
informations sur les transformations que
subissent des substances pendant une
réaction chimique
Il existe deux types
d’équations chimiques :
1.
Les équations nominatives :
Comme le nom l’indique, on écrit les
informations de la réaction en utilisant le nom
des substances qui réagissent ensemble.
Ex.
magnésium plus oxygène → oxyde de magnésium
2. Les équations squelettes :
Pour simplifier l’écriture des équations
chimiques, on utilise les formules des
substances.
Cette manière de faire est plus utile
parce que l’on voit toutes les substances
qui participent à la réaction.
Les équations squelettes:
Les réactions chimiques peuvent
être classifiées comme une de 5
types:
1.
2.
3.
4.
5.
La
La
Le
Le
La
synthèse (ou la formation)
décomposition
remplacement simple
remplacement double
combustion
1. Les réactions de synthèse
(ou la formation)

On représente la réaction de synthèse par la
formule générale suivante :
A + B → AB
réactif + réactif → produit

Les éléments se combinent afin de synthétiser
un produit.
2 H2(g) + __ O2(g) → 2 H2O(g)

Réaction d’hydrogène et d’oxygène.ppt
Exemples:
__ Fe(s) + __ O2(g) → __
__ S8(s) + __ O2(g) → __
__ Zn(s) + __ S8(g) →
Essayons ensemble!!!
__ Mg(s) + __O2(g)  __
__ H2(g) + __Cl2(g)  __
__ Fe(s) + __ S8(s)  __
1. Les réactions de
décomposition

On représente la réaction de décomposition par la
formule générale suivante :
AB → A + B
réactif → produit + produit

La décomposition du réactif produit les
éléments individus
2H2O(g) → 2 H2(g) + __ O2(g)

Decomposition_Reactions.asf
Exemples:
__ H20(l)  __ H2(g) + __ O2(g)
__ HgO(s) 
__ NaCl(s) 
__ C12H22O11(s) 
Essayons ensemble!!!
__ NCl3(g) 
__ Mg(OH)2(s) 
__ HgS(s) 
Devoir:

Compléter la page 2 et la page 3 du livret.