Tendance dans une période

Les tendances
périodiques en matière
de tailles et d’énergie
d’ionisation des
atomes.
Concepts importants
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Rayon atomique
Énergie d’ionisation
Ion
Anion
Cation
Électronégativité
#1. Taille des atomes
• La taille d’un atome est
généralement donnée en terme de
rayon atomique
rayon
#1. Taille des atomes
Tendance d’un groupe
Le rayon atomique généralement
Augmente de haut en bas dans
un groupe.
En descendant un groupe, le
nombre d’électron augmente et
le nombre de niveau d’énergie
ou couche d’électron augmente.
#1. Taille des atomes
Tendance d’une période
Le rayon atomique généralement
diminue de gauche à droite
dans une période.
En se déplaçant de gauche à
droite dans une période, les
électrons sont ajoutés au même
niveau d’énergie.
#1. Taille des atomes
Tendance d’une période
Les protons sont aussi ajoutés au
noyau. L’effet de la charge
nucléaire croissante sur les
électrons périphériques est de
les attirer plus près du noyau.
Par conséquent, le rayon
atomique diminue.
#2. Énergie d’ionisation
La quantité d’énergie
nécessaire pour enlevé
un électron d’un atome.
Ça influence la réactivité de
l’élément.
#2. Énergie d’ionisation
Quand la couche périphérique
est situé près du noyau, il y a
une plus grande attraction entre
les protons positifs (dans le
noyau) et les électrons négatifs.
À cause de ceci, plus d’énergie
est nécessaire pour enlever un
électron.
#2. Énergie d’ionisation
Quand les électrons sont plus
éloignés du noyau, la force
d’attraction est moindre, et c’est
plus facile d’enlever un
électron.
Par conséquent, les atomes les
plus petits ont une plus haute
énergie d’ionisation.
#2. Énergie d’ionisation
Tendance dans un groupe:
L’énergie d’ionisation diminue
quand on descend un groupe.
Tendance dans une période:
L’énergie d’ionisation augmente
de gauche à droite d’une
période.
#2. Énergie d’ionisation
• Les métaux ont une faible énergie
d’ionisation et forment facilement
des ions positifs.
• Les non-métaux ont une haute
énergie d’ionisation et forment
facilement des ions négatifs.
#3. Cations
Les cations sont des ions positifs.
Les cations sont toujours PLUS PETITS
que leur atome neutre.
L’atome perd un électron dans la couche
périphérique.
L’attraction électronique augmente entre
le noyau et les électrons qui restent.
#4. Anions
Les anions sont des ions négatifs.
Les anions sont toujours PLUS GRANDS que
leur atome neutre.
L’attraction électronique diminue entre le noyau
et les électrons qui restent.
Tendance de groupe
La taille ionique augmente lorsqu’on descend
dans un groupe.
Tendance périodique
La taille ionique augmente généralement pour
les anions de gauche à droite du tableau
périodique.
La taille ionique diminue pour les cations de
gauche à droite du tableau périodique.
#5. Électronégativité
• L’électronégativité est l’habilité d’un
atome à attirer les électrons. Cette
tendance est similaire à l’affinité
électronique.
#5. Électronégativité
• Tendance d’un groupe
– L’électronégativité augmente généralement
lorsqu’on monte dans un groupe.
Tendance périodique
L’électronégativité augmente généralement
de gauche à droite d’une période.
#5. Électronégativité
• Exceptions:
Les gaz nobles ne sont pas inclus dans
ces tendances générales.