Réactions à déplacement simple

TYPES DE RÉACTIONS CHIMIQUES
TYPES DE RÉACTIONS CHIMIQUES
Indices des Réactions Chimiques
1.
2.
3.
4.
5.
Change de couleur
Change d’odore
Formation d’un gaz
Formation d’un précipité
Création ou absorption de l’énergie
(ex. chaleur ou lumière)
Souscrits pour les états de Matière
• On peut identifier l’état physique des
éléments et composés en utilisant les
souscrits.
• (s) = solide
• (g) = gaz
• (l) = liquide
• (aq) = solution aqueuse (dissoudre dans l’eau)
Types de réactions chimiques
Réactions de synthèse:
• Une réaction chimique dans laquelle deux ou plusieurs
éléments ou de composés se combinent pour former un seul
composé plus grand
+
A
B
AB
+
A + B + CDE
+
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ABCDE
+
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Types de réactions chimiques
Réactions de synthèse:
• Une réaction chimique dans laquelle deux ou plusieurs
éléments ou composés se combinent pour former un seul
composé plus grand
A
+
B
AB
fer(II) + oxygène
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oxyde de fer(II)
Fe +
O2
FeO
2Fe +
O2
2 FeO
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Types de réactions chimiques
Réactions de décomposition:
• Une réaction chimique dans laquelle un composé est
décomposé en éléments ou des composés plus petits
AB
A
+
B
+
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Types de réactions chimiques
Réactions de décomposition:
• Une réaction chimique dans laquelle un composé est
décomposé en éléments ou des composés plus petits
AB
oxyde de fer(II)
22 avril 2017
A
+
B
fer(II) + oxygène
FeO
Fe +
O2
2 FeO
2 Fe +
O2
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Types de réactions chimiques
Réactions à déplacement simple:
• Une réaction chimique dans laquelle un élément déplace, ou
remplace, un autre élément ou composé
AB
+
C
CB
+
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+
A
+
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Types de réactions chimiques
Réactions à déplacement simple:
• Une réaction chimique dans laquelle un élément déplace, ou
remplace, un autre élément ou composé
AB
+
C
CB
chlorure
de calcium + sodium
+
chlorure
de sodium +
A
calcium
CaCl2
+
Na
NaCl +
Ca
CaCl2
+ 2 Na
2 NaCl +
Ca
Note: Un métal peut seulement remplacer un métal et un non-métal peut
seulement remplacer un non-métal.
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Série d’Activité
Si l’élément qui est seul est en
HAUT de l’élément dans le
composé, une réaction
déplacement simple aura lieu.
Exemples
a) aluminium + chlorure de nickel (II)
b) plomb + nitrate de zinc
c) fluore + bromure de sodium
Types de réactions chimiques
Réactions à déplacement double:
• Une réaction chimique qui se produit lorsque des éléments
dans deux composés différents se déplacer chacun pour
former deux nouveaux composés
AB
+
CD
AD
+
+
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+
CB
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Types de réactions chimiques
Réactions à déplacement double:
• Une réaction chimique qui se produit lorsque des éléments
dans deux composés différents se déplacer chacun pour
former deux nouveaux composés
AB
+
CD
CB
nitrate de
iodure de
plombe + potassium
+
AD
nitrate de
iodure de
potassium + plombe
Pb(NO)3 +
KI
KNO3
+
PbI2
Pb(NO)3 +
2KI
2KNO3
+
PbI2
Note: Les cations remplacent les cations et les anions remplacent les anions
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Types de réactions chimiques
Exemples:
• 2 H2 + O2
2 H2O
• 2 KI + Cl2
2 KCl + I2
• 2 NaI + Pb(NO3)2
2 NaNO3 + PbI2
• 6 NaHCO3
3 Na2CO3 + 3 H2O + 3 CO2
• 2 AgNO3 + Cu
Cu(NO3)2 + 2 Ag
• H2O + SO3
H2SO4
• 2 KClO3
2 KCl + 3 O2
• BaCl2 + Na2SO4
2 NaCl + BaSO4
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synthèse
déplacement
simple
déplacement
double
décomposition
déplacement
simple
synthèse
décomposition
déplacement
double
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Types de réactions chimiques
Réactions à combustion:
• réaction rapide d'une substance avec l'oxygène pour produire
des oxydes (c-à-d; brûler)
Exemple 1:
A
+
(élément)
fer(II)
Fe
2Fe
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O2
énergie
AO (composé appelé oxyde)
+ oxygène
énergie
+
énergie
FeO
énergie
2 FeO
+
O2
O2
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Oxyde de fer(II)
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Types de réactions chimiques
Exemple 2: (combustion complète)
A
+
(hydrocarbure)
O2
méthane + oxygène
énergie
CO2 + H2O
énergie
CO2 + H2O
CH4
+
O2
énergie
CO2 + H2O
CH4
+ 2 O2
énergie
CO2 + 2 H2O
Hydrocarbure:
• Un composé organique qui contient seulement des atomes de C & H
• d'excellents combustibles, contient d'énergie élevés dans les liens covalente
• cette énergie (chaleur et lumière) est libérée lorsque les liens sont briser lors
de la combustion
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Types de réactions chimiques
Exemple 3: (combustion incomplète)
A
+
(hydrocarbure)
O2
butane + oxygène
C4H10 +
O2
C4H10 + 5 O2
chaleur
CO2 + CO + C + H2O
chaleur
CO2 + CO + C + H2O
chaleur
CO2 + CO + C + H2O
chaleur
2 CO2 + CO + C + 5 H2O
Combustion incomplète:
• pas assez d'oxygène est disponible à brûler complètement le hydrocarbure
• quatre produits sont produire (CO2, CO, C, H2O)
• le carbone produites au cours de la combustion incomplète est responsable
pour le noir de suie (c-à-d; cheminées, tuyaux d’échappement etc.)
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