Le modèle de l`atome

Le modèle de l ’atome
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Plan du cours
I. Le modèle de l ’atome de la classe de seconde
II. Le noyau.
1- constitution
2- Symbole du noyau
3- Les isotopes.
4- définition de l ’élément chimique
III. Les électrons.
1- Qu’est ce qu’un électron?
2- Nombre d’électrons.
3- Répartition en couches.
IV. Les masses dans l ’atome.
1- Calcul de la masse du noyau.
2- Calcul de la masse des électrons.
3- Calcul de la masse de l’atome.
IV. Qui a eu l ’idée de l ’atome?
1- Les grecs (V° siècle Av.JC)
2- Dalton (1776 - 1844)
3- Les expériences de Thomson et de Rutherford (1902 - 1909)
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I. Modèle de l ’atome pour la classe de seconde.
Une représentation simplifiée est appelée modèle.
•Modèle de l ’atome:
–un noyau central (10-15 m
soit 10 000 fois plus petit que
l’atome)
–des électrons répartis en
couches autour du noyau
(10-10 m)
–du vide. (la structure de la
matière est essentiellement lacunaire)
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II. Le noyau
1- Constitution.
–Le noyau est constitué
»de protons
particules qui sont
électriquement chargées
positivement, dont la charge
est q = 1,6.10-19 C
»de neutrons
Particules électriquement neutres.
–Ces particules sont appelées des nucléons.
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II. Le noyau
2 - Symbole du noyau.
–Le nombre de charge ou numéro
atomique Z d’un atome est le nombre de
protons qu’il contient.
–Le nombre de nucléons d ’un noyau est
représenté par la lettre A.
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