Un modèle de l'atome
1. Le modèle actuel de l'atome
Entre le noyau et les électrons, il n’y a rien : l’atome est essentiellement constitué de vide.
Le nombre Z est appelé nombre de charge ou numéro atomique.
Le nombre total de constituants de noyau (nucléons) est A = Z + N!: on l’appelle le nombre
de masse.
Le noyau est noté:
X
A
Z
avec X le symbole de l’élément. A chaque nombre Z correspond un
symbole.
Les électrons sont beaucoup plus légers que les nucléons. On dit que l’essentiel de la
masse des atomes est située dans le noyau :" " matome = mnoyau = A . mnucléon
2. Les dérivés des atomes
Des atomes sont dits isotopes si leurs noyaux ont le même nombre de proton mais des
nombres de neutrons différents.
Un ion monoatomique est formé lorsqu’un atome perd ou gagne des électrons :
Les anions ont une charge négative : ils ont plus d’électrons que l’atome duquel ils
proviennent.
Les cations ont une charge positive : ils ont moins d’électrons que l’atome duquel ils
proviennent.
On appelle élément chimique l’ensemble des atomes et ions correspondants caractérisés
par le même nombre Z de protons dans leur noyau. Chaque élément est caractérisé par
son nombre Z (et son symbole).
Le noyau content A nucléons :
Z protons (charge +e = 1,6.10-19 C par proton)
N neutrons (neutres : charge 0 C)
Le nuage électronique contient Z
électrons (charge -e par électron)
L’atome est
électriquement
neutre
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