1s 2 - Chimie 11
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B. Électrons et tableau périodique Les électrons sont disposés sur des niveaux d’énergie numérotés de ______. Le niveau ayant la plus 1à7 faible énergie est n=1 et est situé le plus ______ _______ près du noyau. Chaque niveau peut contenir un maximum de ______ 2 (n) 2 électrons. 2 (1) 2 2 Le niveau 1 peut contenir ________= ___ électrons 2 (2) 2 = ___ 8 Le niveau 2 peut contenir ________ électrons 2 (3) 2 = ___ 18 électrons Le niveau 3 peut contenir ________ 2 (4) 2 = ___ 32 électrons Le niveau 4 peut contenir ________ En théorie, les niveaux 5, 6 et 7 pourraient contenir 2 2 (5) __________ = 50 électrons (mais 32 électrons seulement) __________ = 72 électrons 2 (6) 2 (mais 32 électrons seulement) __________ = 98 électrons 2 (7) 2 (mais 32 électrons seulement) Mais selon les informations connues aujourd’hui, les niveaux 5, 6 et 7 contiennent aussi un maximum de ___ 32 électrons. Les niveaux d’énergie sont divisés en sous-niveaux s p f d’énergie identifiés par les lettres __, __, d_ et __. D’autres divisions énergétiques de ces sousniveaux existent. On les appelle _________. On orbitales 2 électrons peut avoir un maximum de ___ _______ par orbitale. bas niveau doivent être remplies Les orbitales de _____ haut avant de remplir les orbitales de plus ______ s doit être rempli avant de commencer niveau. ( __ p __ d ou __) f à placer des électrons dans __, L’ordre de remplissage des orbitales Lorsqu’on a des électrons de bas niveau (ex : 3) et de haut sous-niveau (ex :d), il peut arriver qu’il soit plus énergétique qu’un 4 électron de niveau plus élevé (ex :___) s mais de sous-niveau plus bas (ex :___). Il existe une façon de déterminer l’ordre dans lequel les orbitales sont remplies (de l’énergie la plus basse à la plus haute) 3p 2s 4p 5s 4f 5s 6s 4d 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 • Écrire la configuration électronique des éléments suivants : Néon 1s2 2s2 2p6 Sodium 1s2 2s2 2p6 3s1 Argent 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d29 Zirconium Hélium 1s2 Oxygène 1s2 2s2 2p4 Uranium Soufre 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 • Les orbitales « s » ont un maximum de ___ 2 électrons (___ 1 orbitale) • Les orbitales « p » ont un maximum de ___ 6 électrons (___ 3 orbitales) • Les orbitales « d » ont un maximum de ___ électrons (___ 10 5 orbitales) • Les orbitales « f » ont un maximum de 14 ___ électrons (___ 7 orbitales) • Le nombre d’électrons dans un atome est égal au _____________________. Les Numéro atomique orbitales doivent être remplies de façon à ce que la somme des électrons totalise ___________________. le nombre de protons ( #_____________ = #________________ protons électrons = #_________________) atomique On peut aussi identifier un élément d’après sa configuration électronique en _____________________________ comptant le nombre d’électrons dans chaque sous-niveau. électrons Cela donne le nombre d’ __________, donc le ________________ numéro atomique qui permet d’identifier l’élément. La configuration électronique s’exprime par une série d’éléments composés de 3 parties : Exprime le niveau d’énergie Exprime le nombre d’électrons 2 1s Exprime le sous-niveau Dans les sous-niveaux comportant plus d’une orbitale (p, d et f), les électrons éparpillent dans toutes les orbitales s’___________ avant de ________ remplir à ________ deux (2) électrons la même orbitale.
