La tableau périodique des éléments

Le tableau périodique des
éléments
Un arrangement des
éléments chimiques selon
leurs numéros atomiques
La classification périodique
Mendeleiev
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Dmitri Ivanovich Mendeleiev est un
chimiste russe né en Sibérie.
Il a classé les éléments connus à son
époque par ordre croissant de leurs
masses atomiques.(en 1869 et 1871)
La classification actuelle est basée sur le
numéro atomique croissant.
Le tableau périodique actuel
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Dans ce tableau (voir les pages 562 et
563) il y a :
• 18 colonnes. La colonne est appelée groupe.
• On numérote les groupes de 1 à 18 de
•
•
gauche vers la droite.
7 rangées. La rangée est appelée période.
On numérote les périodes de 1 à 7 de haut
vers le bas.
Les groupes
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Il y a 8 grands groupes de numéros 1, 2,
13, 14, 15, 16, 17 et 18 (chiffres arabes)
Beaucoup de manuels de chimie
donnent à ces groupes des numéros en
chiffres romains I, II, III, IV, V, VI, VII et
VIII. (Voir la diapositive suivante).
1 2 ….13 14 15 16 17 18
I II ….III
IV V
VI VII VIII
La classification périodique
La première période
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Dans la première période, il y a 2 éléments :
• L’hydrogène H
Z=1
• L’hélium He
Z=2
Dessiner les deux atomes.
Chaque atome contient une seule couche
électronique.
La première période correspond à la première
couche.
Cette couche contient au maximum 2 électrons.
Donc cette période contient 2 éléments seulement.
La deuxième période
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Il y a 8 éléments dans la deuxième période.
Dessiner les atomes de ces éléments.
Dire pourquoi cette période contient 8 éléments
seulement.
I
II
III
IV
Bore Carbone
V
VI
VII
VIII
Azote
Oxygène
Fluor
Néon
Lithium
Béryllium
3
4
5
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
La deuxième période (suite)
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L’atome d’un élément de la deuxième période
contient deux couches.
La deuxième période correspond aux deux couches.
Quel lien y a-t-il entre le nombre d’électrons de la
couche périphérique et le numéro du groupe?
Réponse : Le nombre d’électrons de la couche
périphérique = le numéro du groupe en chiffres
romains, ou = le chiffre des unités des chiffres
arabes.
La troisième période
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Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de
l’atome de :
•
•
•
•
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Sodium
Magnésium
Phosphore
Chlore
Z = 11
Z = 12
Z = 15
Z = 17
Combien de couches y a-t-il dans chaque
atome?
Combien d’électrons y a-t-il sur la couche
périphérique de chaque atome?
La troisième période (suite)
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Remarquer que l’atome de chaque
élément de la troisième période contient
trois couches.
Remarquer que le nombre d’électrons de
la couche périphérique = le chiffre des
unités du numéro du groupe en chiffres
arabes.
Deux règles importantes
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Le nombre de couches de l’atome d’un
élément = le numéro de la période.
Le nombre d’électrons de la couche
périphérique = le numéro du groupe
Attention : En neuvième année, on considère
seulement les 8 groupes de grandes colonnes
1 ou I, 2 ou II, 13 ou III, 14 ou IV, 15 ou V,16 ou
VI, 17ou VII et 18ou VIII.
Problème résolu
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La notation atomique du potassium est
•
•
•
•
•
39
19
K
Déterminer le nombre de protons, d’électrons et de
neutrons de l’atome de potassium.
Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome.
Dans quel groupe se trouve le potassium? Pourquoi?
Dans quelle période se trouve le potassium?
Pourquoi?
Vérifier les réponses à l’aide d’un tableau périodique.
Solution
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L’atome de potassium contient :
•
•
•
19 protons
19 électrons
20 neutrons
Le modèle de
Bohr-Rutherford
Il se trouve dans le groupe 1.
Il contient un seul électron sur
sa couche périphérique.
Il se trouve dans la période 4. Il a 4 couches.
Activité de recherche
Les électrons périphériques
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Le manuel, page 259
Équipe de 2
Durée : 30 minutes