Le tableau périodique et Lewis

Le tableau périodique et la
notation de Lewis
Classification des éléments
Famille (colonnes)
Chiffre romain
Le chiffre romain que nous
retrouvons en dessous du
chiffre qui identifie la famille
représente le nombre
d’électron de valence.
Les éléments de la même colonne
constituent une « famille ».
Lettre A et B
Périodes (rangées)
Chaque rangée est nommée
« période ». Chaque numéro de la
période représente le nombre de
couche électroniques (nombre
d’orbites autour du noyau). Il y ne
peu donc pas y avoir plus que 7
couches dans un atome.
Le premier (série A) représente les
éléments représentatif. Le deuxième
(série B) représente les éléments de
transition.
Classification des éléments (suite)
Métalloïdes Non-métaux
Métaux
Numéro
Le numéroatomique
atomique est
utilisé pour classé les
éléments du tableau en ordre
croissant. Il représente aussi
le nombre de protons présents
dans l’atome.
Charge
ionique
La charge ionique représente le
nombre d’électrons que l’élément a
besoins de plus ou de moins pour être
complet. Une fois que la charge est
complète, l’élément de réagi plus.
Escalier
D’un côté nous avons les métaux et de l’autre, nous
retrouvons les non-métaux. Les éléments les plus
collé sur l’escalier sont des métalloïdes.
Classification des éléments (suite)
Orange pour les non-métaux
Ils ne sont pas conducteurs
Écriture noire
Élément naturel
Bleu pour les métaux
Conducteurs
Écriture blanche
Vert pour les métalloïdes
Élément synthétique
Semi-conducteurs
Structure du Tableau
L ’état physique des éléments:
gaz
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ru
Sc
Y
La
Ac*
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Tu
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Co
Ru~ Rh~
Os
Ir
Ni
Pd~
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
B
Al
Ga
In
Tl
Ce
Th*
Pr
Pa*
Nd
U*
Pm
Np*
Eu
Cd
Am Cm*
Tb
Bk
Dy
Cf
Sm
Pu
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
0
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
Al
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Ho
Es
Er
Fm
Tm
Md
Yb
No
Lu
Lr
Structure du Tableau
L ’état physique des éléments:
gaz
liquide
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ru
Sc
Y
La
Ac*
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Tu
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Co
Ru~ Rh~
Os
Ir
Ni
Pd~
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
B
Al
Ga
In
Tl
Ce
Th*
Pr
Pa*
Nd
U*
Pm
Np*
Eu
Cd
Am Cm*
Tb
Bk
Dy
Cf
Sm
Pu
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
0
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
Al
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Ho
Es
Er
Fm
Tm
Md
Yb
No
Lu
Lr
Structure du Tableau
L ’état physique des éléments:
solide
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ru
Sc
Y
La
Ac*
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Tu
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Co
Ru~ Rh~
Os
Ir
Ni
Pd~
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
B
Al
Ga
In
Tl
Ce
Th*
Pr
Pa*
Nd
U*
Pm
Np*
Eu
Cd
Am Cm*
Tb
Bk
Dy
Cf
Sm
Pu
gaz
liquide
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
0
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
Al
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Ho
Es
Er
Fm
Tm
Md
Yb
No
Lu
Lr
Familles chimiques
• Les familles chimique ont des propriétés semblables
• Elles sont situés sur une colonne
• Chaque élément a le même nombre d’électrons sur leur
dernière couche électronique que ceux de sa famille
Métalloïdes
• Propriétés
intermédiaires entre
métaux et non-métaux
Métaux de transition
Alcalins
• Métaux mous et
réactifs
• Réagissent fortement
avec les halogènes
• Toujours composés
• Comptent de plus en plus
d’électrons sur leur orbite
externe
• Forment des composés
colorés
Gaz nobles
• Gaz très stables
• Peu réactifs
• Trouvés à l’état
naturel
Alcalino-terreux
• Métaux malléables,
réactifs, brûlant
facilement
• Forment des
composés
Lanthanides
• Métaux de transition
• Plutôt stables
Halogènes
Actinides
Métaux pauvres
• Métaux lourds
• Mous
• Radioactifs (donc peu • Point de fusion bas
stables)
• Non-métaux
réagissant facilement
• Peuvent former des
composés (sels)
Les périodes du tableau périodique
Propriétés périodiques:
• La Période est une rangée
dans le tableau périodique
• Le numéro de la rangée
équivaut aux nombres de
couches électroniques
Rayon de l’atome: diminue durant chaque période
Points d’ébullition : élevés pour les atomes ayant une
faible masse volumique
Énergie d’ionisation (énergie nécessaire pour extraire un
électron à un atome) : augmente durant chaque période
Électronégativité (tendance d’un atome à prendre des
électrons en présence d’un autre atome) : augmente
durant chaque période
Exemple : rayon atomique en fonction de la masse
350
Période
2
300
5
4
3
6
1
250
200
Rayon atomique
150
100
50
0
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Électrons de valence
Les électrons de valence occupent la couche électronique la plus externe d'un
atome.
Ils sont les électrons d'un atome qui interviennent dans les liaisons chimiques.
Électron de valence
Couche électronique
Électron
Comment déduire la structure d’un atome à partir du
tableau périodique ?
Voici
un tableau
périodique
Prenons
par exemple
l’oxygène
et trouvons sa structure
Comment déduire la structure d’un atome à partir du
tableau périodique ?
Le chiffre romain indique le nombre
d’électrons de valence
masse protons neutrons
16 – 8 = 8
La première couche électronique
peut contenir 2 électrons maximum
Grace à la masse, on peut obtenir
le nombre de neutrons en soustrayant
le nombre de protons
Le numéro atomique indique
le nombre de protons et d’électrons
Le numéro de période indique
le nombre de couches électroniques
= Neutron
= Proton
= Électron