Programme des colles de chimie Semaine du 21 Septembre Utiliser un vocabulaire précis : élément, atome, corps simple, espèce chimique, entité chimique, isotope Donner les ordres de grandeur de la taille d’un atome, des masses et charges de l’électron et du noyau Quantification de l’énergie et spectroscopies (UV-Visible, IR) : o Décrire la structure corpusculaire de la matière et décrire les phénomènes d’absorption et d’émission dans la matière à l’aide de la relation de Planck-Einstein o Associer un type de transition énergétique au domaine du spectre électromagnétique correspondant o Déterminer la longueur d’onde d’une radiation émise ou absorbée à partir de la valeur de la transition énergétique mise en jeu, et inversement Définir les quatre nombres quantiques n, l, ml et ms pour décrire l’état d’un électron Principe de Pauli Définir une couche et une sous-couche électronique Règle de Klechkowski Établir la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental ou d’un ion monoatomique (la connaissance des exceptions à la règle de Klechkowski n’est pas exigible, elles peuvent être vues en exercice) Établir un diagramme d’énergie qualitatif des niveaux d’énergie électronique d’un atome donné. Déterminer le nombre d’électrons non appariés d’un atome dans son état fondamental (avec la règle de Hund) Déterminer les électrons de cœur et de valence d’un atome ou d’un ion à partir de sa configuration électronique Architecture du tableau périodique : relier la position d’un élément dans le tableau à la configuration électronique et au nombre d’électrons de valence de l’atome correspondant Situer les familles chimiques suivantes : métaux alcalins et alcalino-terreux, halogènes et gaz nobles. Positionner dans le tableau et reconnaître les métaux et non métaux Évolution de l’électronégativité dans le tableau périodique Relier le caractère oxydant ou réducteur d’un corps simple à l’électronégativité de l’élément. Interpréter l’évolution du rayon atomique dans la classification périodique en utilisant la notion qualitative de nombre de charge effectif Interpréter la différence de valeur entre le rayon d’un atome et le rayon de ses ions.