Programme des colles de chimie Semaine du 21 Septembre

Programme des colles de chimie
Semaine du 21 Septembre
 Utiliser un vocabulaire précis : élément, atome, corps simple, espèce chimique, entité
chimique, isotope
 Donner les ordres de grandeur de la taille d’un atome, des masses et charges de l’électron et
du noyau
 Quantification de l’énergie et spectroscopies (UV-Visible, IR) :
o Décrire la structure corpusculaire de la matière et décrire les phénomènes
d’absorption et d’émission dans la matière à l’aide de la relation de Planck-Einstein
o Associer un type de transition énergétique au domaine du spectre
électromagnétique correspondant
o Déterminer la longueur d’onde d’une radiation émise ou absorbée à partir de la
valeur de la transition énergétique mise en jeu, et inversement
 Définir les quatre nombres quantiques n, l, ml et ms pour décrire l’état d’un électron
 Principe de Pauli
 Définir une couche et une sous-couche électronique
 Règle de Klechkowski
 Établir la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental ou d’un ion
monoatomique (la connaissance des exceptions à la règle de Klechkowski n’est pas exigible,
elles peuvent être vues en exercice)
 Établir un diagramme d’énergie qualitatif des niveaux d’énergie électronique d’un atome
donné.
 Déterminer le nombre d’électrons non appariés d’un atome dans son état fondamental (avec
la règle de Hund)
 Déterminer les électrons de cœur et de valence d’un atome ou d’un ion à partir de sa
configuration électronique
 Architecture du tableau périodique : relier la position d’un élément dans le tableau à la
configuration électronique et au nombre d’électrons de valence de l’atome correspondant
 Situer les familles chimiques suivantes : métaux alcalins et alcalino-terreux, halogènes et gaz
nobles. Positionner dans le tableau et reconnaître les métaux et non métaux
 Évolution de l’électronégativité dans le tableau périodique
 Relier le caractère oxydant ou réducteur d’un corps simple à l’électronégativité de l’élément.
 Interpréter l’évolution du rayon atomique dans la classification périodique en utilisant la
notion qualitative de nombre de charge effectif
 Interpréter la différence de valeur entre le rayon d’un atome et le rayon de ses ions.