Le modèle de l`atome

Le modèle de l ’atome
M. Chalvet
Lycée Joliot Curie
Dammarie-Lès-Lys
1/29
Dernière mise à jour:
Le 10 novembre 2003

Consignes
•Vous devez d ’abord lire et comprendre ce qui est écrit .
•Vous rencontrerez certains exercices. Vous devez absolument les faire avant
de poursuivre.
•Pour vous déplacer, cliquez sur:
–les boutons pour atteindre les paragraphes.
–les titres pour atteindre les sous-paragraphes.
•Inutile de recopier ce qui est en italique.
2/29

Plan du cours
I. Le modèle de l ’atome de la classe de seconde
II. Le noyau.
1- constitution
2- Symbole du noyau
3- Les isotopes.
4- définition de l ’élément chimique
III. Les électrons.
1- Qu’est ce qu’un électron?
2- Nombre d’électrons.
3- Répartition en couches.
IV. Les masses dans l ’atome.
1- Calcul de la masse du noyau.
2- Calcul de la masse des électrons.
3- Calcul de la masse de l’atome.
IV. Qui a eu l ’idée de l ’atome?
1- Les grecs (V° siècle Av.JC)
2- Dalton (1776 - 1844)
3- Les expériences de Thomson et de Rutherford (1902 - 1909)
3/29

I. Modèle de l ’atome pour la classe de seconde.
Une représentation simplifiée est appelée modèle.
•Modèle de l ’atome:
–un noyau central (10-15 m
soit 100 000 fois plus petit que
l’atome)
–des électrons répartis en
couches autour du noyau
(10-10 m)
–du vide. (la structure de la
matière est essentiellement lacunaire)
4/29

II. Le noyau
1- Constitution.
–Le noyau est constitué
»de protons
particules qui sont
électriquement chargées
positivement, dont la charge
est q = 1,6.10-19 C
»de neutrons
Particules électriquement neutres.
–Ces particules sont appelées des nucléons.
5/29