Chapitre 5

Chapitre 5
Les configurations électroniques, les
propriétés des atomes et le tableau
périodique

5.1 Atomes formés de plusieurs électrons
• Le modèle de Bohr ne s’applique qu’aux atomes hydrogénoïdes, c’est-
à-dire ne contenant qu’un seul électron ; ex.: H, He+, Li2+.
• Dans ce cas, l’énergie d’un électron ne dépend que du nombre
quantique principal n, c’est-à-dire de la couche où il se trouve.
– Ex: dans l’atome d’hydrogène, E3s = E3p = E3d ; on dit alors que les
orbitales 3s, 3p et 3d sont dégénérées.
• Dans les atomes polyélectroniques s’ajoute la répulsion entre les
électrons ; en conséquence :
– on ne peut plus calculer l’énergie d’un niveau ;
– ne s’applique plus.
J
n10x2,179
E2
18
n

Atomes non hydrogénoïdes - suite
• L’énergie de l’électron ne dépend plus seulement de la couche où il se
trouve (nombre quantique principal n) : elle dépend aussi de la sous-
couche (nombre quantique secondaire, ℓ).
•Pour une couche donnée : Es< Ep< Ed< Ef, etc.
•Pour une sous-couche donnée, les orbitales sont dégénérées.
• Ex : dans n’importe quel atome,
zyx ppp EEE 222 

5.2 La configuration électronique
• C’est la façon dont les électrons sont distribués dans les différentes
orbitales.
•Il existe 2 notations:
–Notation spdf : on écrit les sous-couches avec, en exposant, le nombre
d’électrons présents dans chacune.
–Ex: 1s22s22p4signifie qu’il y a 2 électrons dans la sous-couche 1s
2 électrons dans la sous-couche 2s
4 électrons dans la sous-couche 2p

Configuration électronique –cases quantiques
•Notation par cases quantiques : on représente une orbitale par un carré
et un électron par une flèche ; pour les orbitales dégénérées, on relie
les cases quantiques entre elles.
•Ex: