1-visitecnrs-problematiques

Couche d'ozone stratosphérique
et changement climatique
Contribution des mesures sous ballons à ces problèmes
LPC2E
Laboratoire de
Physique et Chimie
de l’Environnement
et de l’Espace

O2+h2O
O+O2O3
NO2+hNO+O
O+O2O3
=couche d’ozone
: O3

Formation et Destruction de l’ozone dans la stratosphère
Production naturelle d'ozone à partir de O2et rayons UV Soleil:
O2+ hc/(UV) O + O
O + O2+ M O3+ M
O3+ hc/ (UV) O2+ O + chaleur
O + O3O2+ O2
Ce seul système de réactions ne suffit pas:
il conduirait à des valeurs trop grandes de O3
⇒il faut considérer d’autres réactions de disparition de O3:
X + O3XO + O2dues à des espèces « actives » X et XO.

Exemples de cycles de destruction de l’ozone par les espèces
actives X & XO :
Cl + O3ClO + O2
ClO + O Cl + O2
--------------------------------
O3+ O 2 O2
Br + O3 BrO + O2
BrO + O Br + O2
--------------------------------
O3+ O 2 O2
Formation et Destruction de l’ozone dans la stratosphère

Diminution de la couche d’ozone stratosphérique
extrait de WMO (2003)
CFC (CFCl3, CF2Cl2) & CCl4+ hc/Cl
Halons (CF2ClBr, CF3Br) & CH3Br + hc/Br