Nouveaux programmes de Physique Chimie de

1
Réunion d’information sur
les nouveaux programmes
de Physique Chimie
de Terminale S
Académie de Versailles
Juin 2002

2
Les objectifs de l’enseignement des
sciences physiques et chimiques au lycée
•Fournir une représentation cohérente des sciences
physiques et chimiques ;
•Étudier les grands principes gouvernant l’évolution
des systèmes ;
•Acquérir un double regard, macroscopique et
microscopique ;
•Aborder la dimension sociale et culturelle ;
•Approcher quelques éléments d’histoire des
sciences ;
•Favoriser l’orientation vers des filières scientifiques,
•Développer le questionnement et la pratique
expérimentale.

3
Programme officiel
de Terminale S
B.O. Hors Série n°4 du 30 août 2001

4
Outils d’analyse des systèmes
mis en place en Seconde
•Un système chimique évolue au cours d’une
transformation d’un état initial à un état final.
P, T
Magnésium (solide)
Acide chlorhydrique (H+, Cl-)
Eau
Air
P’, T’
Dihydrogène (gazeux)
Ions magnésium, Mg2+
Ions H+, ions Cl-
Eau
Air
•La réaction modélise le passage des réactifs aux
produits. L’équation est l’écriture symbolique :
+ 2+ 2
Mg(s) + 2H (aq) Mg (aq) + H (g)

5
Outils d’analyse des systèmes
mis en place en Seconde
•Le tableau descriptif permet d’effectuer des bilans
de matière :
Equation
Mg(s) + 2H+(aq)  H2(g) + Mg2+(aq)
quantité de matière
dans l'état initial
(mol)
n0
n0’
0
0
quantité de matière
au cours de la
transformation (mol)
n0 - x
n0’ - 2.x
x
x
quantité de matière
dans l'état final
(mol)
n0 - xfinal
n0’ - 2.xfinal
xfinal
xfinal
L’état final est atteint lorsqu’un réactif a entièrement disparu
(réactif limitant) : l’avancement est égal à l’avancement maximal.
= 0