Symboles et formules chimiques

Symboles et formules
chimiques
11 Règles de nomenclature
Noms des composés
Anions et cations monoatomiques
Anions et cations polyatomiques
Pour une molécule:
a) Lire de droite à gauche
b) Préfixes :
di = 2
grecs
Tri = 3
tétra (tétr-) = 4
penta (pent-) = 5
hexa = 6
hepta = 7
octo = 8
nona (ennéa) = 9
déca = 10
hendéca = 11
dodéca = 12
etc..
Règle 1
Dans le cas où il s’agit d’un
composé ionique, l’ion positif
(cation) est toujours placé en
tête dans l’écriture de la formule.
Ex: NaCl, K2O, CaBr2
Règle 2
Dans le cas d’un composé
bivalent, le constituant à placer
en tête dans l’écriture de la
formule est celui qui figure le
premier dans la liste suivante:
Rn, Xe, Kr, B, Si, C, Sb, As, P, N, H,
Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
(le plus électronégatif à droite)
Ex: XeF2 , NH3 , H2S , Cl2O , OF2
Règle 3
Qu’il s’agisse ou non d’un composé
ionique, l’élément que l’on écrit
en premier dans la formule est
nommé en second sans être
modifié, dans le nom du composé;
Règle 3 (suite)
par contre, l’élément que l’on écrit
en second dans la formule est
nommé en premier et on lui ajoute le
suffixe -ure (ou -yde dans le cas de
l’oxygène).
Sauf dans le cas de l’hydrogène
avec un métal , on dit hydrure, on
ne dit pas hydrogénure.
Règle 3 (suite)
NaCl
chlorure de sodium
HCl
chlorure d’hydrogène
CO
monoxyde de carbone
SiC
carbure de silicium
KH
hydrure de potassium
Règle 4
Pour indiquer les proportions
stoechiométriques des constituants, on se
sert des préfixes énumérés ci-dessous et on
les ajoute aux noms des éléments auxquels
ils se rapportent:
Préfixes :
grecs
di = 2
Tri = 3
tétra = 4
penta = 5
hexa = 6
hepta = 7
octo = 8
nona = 9
déca = 10
hendéca = 11
dodéca = 12
etc.
Règle 4 (suite)
CO2 : dioxyde de carbone
H2O2 : dioxyde de dihydrogène
SO3 : trioxyde de soufre
OF2 : difluorure d’oxygène
N2O : monoxyde de diazote
Cl2O : monoxyde de dichlore
N2O4 : tétroxyde de diazote
NH3 : trihydrure d’azote
S2Cl2 : dichlorure de disoufre
H : monohydrogène
P2O5 : pentoxyde de diphosphore H2 : dihydrogène
H2O : monoxyde de dihydrogène
(eau)
Règle 4a
Pour indiquer, indirectement, les proportions
stoechiométriques des constituants , on peut
également avoir recours au nombre d’oxydation:
le nombre d’oxydation de l’élément concerné
est placé entre parenthèses, immédiatement
après le nom de l’élément, et peut être écrit en
chiffres romains.
Ex.: FeCl2 : Chlorure de fer(II) ou dichlorure de fer
MnO2 : oxyde de manganèse(IV) ou dioxyde de manganèse
P2O5 : oxyde de phosphore(V) ou pentoxyde de diphosphore
Règle 5
On nomme les cations monoatomiques par le
nom de l’élément sans le modifier. Dans le cas
des éléments susceptibles d’avoir différents
nombres d’oxydation, il faut préciser ce dernier
entre parenthèses.
ex.:
Cu+ : ion cuivre(I)
Cu2+ : ion cuivre(II)
NH4+ : ion ammonium
H3O+ : ion oxonium
Règle 6
On nomme les anions monoatomiques en
se servant du nom de l’élément auquel on
ajoute le suffixe –ure ou –yde dans le
cas de l’oxygène (après abréviation dans
certains cas, comme pour l’hydrogène,
par exemple.)
H- : ion hydrure
Cl- : ion chlorure
S2- : ion sulfure
O2- : ion oxyde
OH- : ion hydroxyde
CN- : ion cyanure
Règle 7
Les noms des autres anions
polyatomiques sont formés à partir du
nom de l’atome CENTRAL, c’est-à-dire
celui qui est seul, et le nom du radical
prendra la terminaison –ate;
on ajoute la terminaison –o au nom
des autres éléments concernés
(exemples : chloro pour chlore, oxo
pour oxygène) et pour indiquer le
nombre de ces atomes, on emploie les
mêmes préfixes que ceux déjà énumérés
à la règle 4.
Règle 7 (suite)
Ex.: SO42- : ion tétroxosulfate(VI)
SO32- : ion trioxosulfate(IV)
NO3- : ion trioxonitrate(V)
NO2- : ion dioxonitrate(III)
[Fe(CN)6]4- : ion hexacyanoferrate(II)
[Fe(CN)6]3- : ion hexacyanoferrate(III)
Règle 8
Pour les anions polyatomiques dans
lesquels il y a plus d’un atome jouant le
rôle d’atome central, comme par
exemple S2O32- , on fait précéder le
nom de l’atome central du préfixe
indiquant le nombre d’atomes central
(les mêmes préfixes que ceux de la
règle 4).
Règle 8 (suite)
Ex.: S2O32- : ion trioxodisulfate (II)
P2O74- : ion heptaoxodiphosphate(V)
Cr2O72-- : ion heptaoxodichromate(VI)
P3O105- : ion décaoxotriphosphate(V)
Règle 9
Dans le cas où les atomes liés à
l’atome central ne sont pas tous des
atomes d’un même élément, on les
nomme par ordre alphabétique, en
faisant toujours précéder leur nom
du préfixe convenable.
Ex.: H2PO4- : ion dihydrogénotétroxophosphate(V)
H2P2O62- : ion dihydrogénohexaoxodiphosphate(IV)
Règle 10
Pour écrire la formule chimique d’un sel,
on place toujours le cation en tête et
l’anion en second; par contre, pour le nom
d’un sel, on nomme toujours l’anion en
premier et le cation en second.
Ex.: CaCO3 : trioxocarbonate de calcium
H2SO4 : tétroxosulfate de dihydrogène
K3PO4 : tétroxophosphate de tripotassium
Règle 11
Pour indiquer le nombre d’anions
polyatomiques contenus dans la
formule, on fait précéder
l’ensemble du nom de l’anion,
placé entre parenthèses, des
nombres multiplicatifs bis, tris,
tétrakis, etc.
Ex.: Ca3(PO4)2 : bis(tétroxophosphate) de tricalcium
Mg(NO3)2 : bis(trioxonitrate) de magnésium
Al2(SO4)3 : tris(tétroxosulfate) de dialuminium