VRAI - AEM2

L’atome : effets inductifs,
résonance & mésomérie ;
stéréochimie 1. Parmi les propositions suivantes, laquelle/lesquelles est/sont
exacte(s) :
A. L'effet inductif peut entrainer une modification de réactivité pour certains
groupes fonctionnels (acidité, basicité...)
B. La polarité d'une liaison peut se répercuter sur les liaisons voisines &
s'atténue avec l'éloignement.
C. Dans la molécule C2H5-NH3+, -C2H5 exerce un effet +I & -NH3+ exerce un
effet -I.
D. Dans le chlorométhane, le chlore possède une charge totale négative.
E. Les groupements alkyles (-R) exercent un effet +I.
1. ABCE
A. L'effet inductif peut entrainer une modification de réactivité pour certains
groupes fonctionnels (acidité, basicité...)
VRAI
B. La polarité d'une liaison peut se répercuter sur les liaisons voisines & s'atténue
avec l'éloignement.
VRAI
C. Dans la molécule C2H5-NH3+, -C2H5 exerce un effet +I & -NH3+ exerce un effet -I.
VRAI. Les groupements alkyle exercent un effet +I & les groupes d'atomes un effet
-I.
D. Dans le chlorométhane, le chlore possède une charge totale négative.
FAUX. Le chlore possède une charge PARTIELLE négative.
E. Les groupements alkyles (-R) exercent un effet +I.
VRAI
2. Parmi les propositions suivantes, laquelle/lesquelles est/sont
exacte(s) :
A. L'effet inductif concerne les électrons π alors que l'effet mésomère concerne les
électrons σ.
B. La structure réelle d'une molécule est un hybride de ses formes mésomères limites.
C. Les formes limites chargées contribuent plus à la réalité que les formes limites non
chargées.
D. Les groupements mésomères attracteurs (+M) appauvrissent la molécule en
électrons, ce qui entraine l'apparition de charges + sur cette dernière.
E. -NH2 est un groupement qui exerce une fonction -I & +M.
2. BE
A. L'effet inductif concerne les électrons π alors que l'effet mésomère concerne les
électrons σ.
FAUX. C'est l'inverse. L'effet inductif concerne les électrons σ alors que l'effet
mésomère concerne les électrons π .
B. La structure réelle d'une molécule est un hybride de ses formes mésomères limites.
VRAI
C. Les formes limites chargées contribuent plus à la réalité que les formes limites non
chargées.
FAUX. Les formes chargées sont moins stables que les formes non chargées. Elles
contribuent donc moins à la réalité.
D. Les groupements mésomères attracteurs (+M) appauvrissent la molécule en
électrons, ce qui entraine l'apparition de charges + sur cette dernière.
FAUX. ATTENTION AUX PARENTHÈSES ! Les groupements mésomères attracteurs
sont des groupements -M.
E. -NH2 est un groupement qui exerce une fonction -I & +M.
VRAI
3. Parmi les molécules ci-dessous, quel(s) est/sont le(s)
isomère(s) de constitution du propanol C3H8O ?
A. CH3 – CH2 – C = O
B. CH2 = CH – O – CH3
H
C. CH3 – CH2 – O – CH3
E. CH3 – CH – CH3
OH
D. CH3 – CH2 – CH2 – COOH
3. C
A. CH3 – CH2 – C = O
FAUX. La formule brute de ce composé est C3H6O. Ce
n'est donc pas un isomère du C3H8O.
H
B. CH2 = CH – O – CH3
FAUX. La formule brute est également C3H6O.
C. CH3 – CH2 – O – CH3
VRAI. La formule brute de ce composé est C3H8O & le
groupement fonctionnel est différent.
D. CH3 – CH2 – CH2 – COOH
E. CH3 – CH – CH3
OH
FAUX. La formule brute est C4H8O.
FAUX. La formule brute est bien C3H8O mais le
groupement fonctionnel est le même que celui du
propanol (-OH). C'est donc un isomère de POSITION &
non de constitution.
4. Parmi les propositions suivantes, laquelle/lesquelles est/sont
exacte(s) :
A. Toute modification de la configuration d'une molécule nécessite une rupture
& une reformation des liaisons.
B. Une molécule chirale n'est pas superposable à son image dans un miroir.
C. Une molécule chirale peut dévier la lumière polarisée vers la droite
(dextrogyre) ou vers la gauche (lévogyre).
D. Un mélange équimolaire de 2 énantiomères donne un mélange racémique
optiquement actif.
E. Les 2 composés ci-dessous sont des énantiomères :
CH3
C
CH3
CH2CH3
Br
H
C
H
Br
CH2CH3
4. ABC
A. Toute modification de la configuration d'une molécule nécessite une rupture &
une reformation des liaisons.
VRAI
B. Une molécule chirale n'est pas superposable à son image dans un miroir.
VRAI
C. Une molécule chirale peut dévier la lumière polarisée vers la droite
(dextrogyre) ou vers la gauche (lévogyre).
VRAI
D. Un mélange équimolaire de 2 énantiomères donne un mélange racémique
optiquement actif.
FAUX. Un mélange racémique est un mélange optiquement INACTIF.
E. Les 2 composés ci-dessous sont des énantiomères :
CH3
CH3
C
Br
C
CH2CH3
H
H
Br
CH2CH3
FAUX. Ces 2 molécules sont en fait IDENTIQUES. Ce ne sont donc pas des
énantiomères.
5. Parmi les propositions suivantes, laquelle/lesquelles est/sont
exacte(s) :
A. Le composé ci-dessous est de configuration unlike :
CHO
H
NH2
H
OH
CH3
B. Les conformations éclipsées & décalées d’un même composé représentent 2
conformères différents.
C. Le thréose est un composé unlike.
D. Une molécule possédant 3 C asymétriques possèdera 8 stéréoisomères & 4
couples d'énantiomères.
E. Une molécule chirale n'a pas d'axe de symétrie.
5. BCDE
A. Le composé ci-dessous est de configuration unlike :
CHO
H
NH2
H
OH
CH3
FAUX. Les 2 C asymétriques sont de configuration R, le composé est donc
de configuration LIKE.
B. Les conformations éclipsées & décalées d’un même composé représentent 2
conformères différents.
VRAI
C. Le thréose est un composé unlike.
VRAI
D. Une molécule possédant 3 C asymétriques possèdera 8 stéréoisomères & 4
couples d'énantiomères.
VRAI. Une molécule qui possède nC* possèdera 2n stéréoisomères & 2n-1
couples d'énantiomères.
E. Une molécule chirale n'a pas d'axe de symétrie.
VRAI
Night Tutorat UE1
Modèle ondulatoire de l'atome et orbitales
atomiques
QCM (1)
Question 1 : indiquez la ou les bonne(s) réponse(s) :
A. La longueur d'onde d'un électron est inversement
proportionnelle à sa vitesse.
B. L'équation de Schrödinger donne les orbitales de tous les
atomes.
C. Une case quantique (modèle de Bohr) donne le niveau
énergétique de l'électron et la géométrie de son orbital.
D. Au plus l'ordre de liaison est élevée au plus la liaison est
stable.
E. Seule 3 combinaisons des OA sont possibles : s-s, p-p et dd
QCM (2)
Question 2 : donnez la ou les bonne(s) réponse(s) :
A. Les combinaisons conservant une symétrie axiale conduit à
une liaison très stable.
B. Le Difluore est une molécule diamagnatique (F Z=9)
C. Le diagramme moléculaire des molécules diatomiques et
hétéronucleaire sont dissymétriques
D. La combinaison entre 1OA s et 3 OA p conduit à 4 orbitales
d'hybridation sp3
E. Hydrure de Berylliume (BeH2) est une molécule plane
(angle de liaison est de 180°)
Correction
Question 1 : ACD
B : L’équation de Schrödinger n'a de solution que pour l'atome
d'Hydrogène ! On se contente de valeur approché pour les
autres atomes.
E : Les combinaisons possibles sont s-s s-p et p-p !
Question 2 : ABCD
E : car le BeH2 est une molécule linéaire et non plane.
QCM (3)
Question 3 : Concernant les complexes métalliques
donnez la ou les bonne(s) réponse(s) :
A. Les ligands peuvent être des molécules ou des cations.
B. L'indice de coordination est la charge électrique initiale de
l'espèce métallique.
C. Les ligands entourant l'espèce métallique modifient les
niveaux d'énergie des orbitales p de l'espèce métallique.
D. Pour un atome de configuration d6, les ligands à champs
fort donnent un spin faible.
E. Concernant [Ni(Cl)4]2-, le NO de Ni est 2.
QCM (4)
Question 4 : Donnez la ou les bonne(s) réponse(s) :
A. Dans un complexe métallique, la liaison entre l'atome
métallique centrale et un des atomes appelé ligand se fait
par la mise en commun de 2 électrons.
B. Le recouvrement, selon un axe de révolution, de 2 OA p de
même signe de symétrie conduit à la formation d'une OM
présentant une symétrie de réflexion par rapport à un plan.
C. Il existe des molécules dont l'ordre de liaison est non nul.
D. Un ligand à champs fort entraîne une forte levée de
dégénérescence des orbitales d des éléments de transition.
E. Le spin total du dioxygène (Z de O = 8) est 1 (O2 est
paramagnétique)
Correction
Question 3 : DE
A : les ligands sont soit des molécules soit des anions
B : C'est la définition du NO. L'indice de coordination c'est le
nombre de liaison entre les ligand et l'atome central.
C : Modifie les niveaux d'énergie des orbitales d !
Question 4 :(question d'annales /!\ ) CDE
A C'est une liaison de coordination !
B. l'OM devrait présenter une symétrie axiale car 2 OA p de
même signe et avec un recouvrement selon un plan de
réflexion garde une symetrie axiale.
L’atome : liaisons &
électronégativité
(covalentes & non
covalentes)
QCM 1: Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont)
exacte(s)?
A – L'électronégativité représente l'avidité électronique d'un atome.
C'est une note allant de 1 à 4.
B – Les atomes ayant une couche électronique de valence presque vide
possède une électronégativité forte.
C – Les atomes ayant une couche électronique de valence pleine
possède une électronégativité faible.
D – Le phénomène de mise en commun des électrons est réalisée par
des éléments à électronégativité moyenne.
E – L'électronégativité croit du bas à gauche vers le haut à droite.
A – L'électronégativité représente l'avidité électronique d'un atome. C'est
une note allant de 1 à 4. FAUX. C'est une note allant de 0 à 4.
B – Les atomes ayant une couche électronique de valence presque vide
possède une électronégativité forte. Faux. Ils possèdent une
électronégativité faible. Ce sont des donneurs d'électrons. Ils ont une facilité
à devenir des cations pour atteindre la stabilité. Ils se situent sur la colonne
1 et 2.
C - Les atomes ayant une couche électronique de valence pleine possède
une électronégativité faible. FAUX. On ne peut pas définir
d'électronégativité pour ces éléments. Ils sont déjà électriquement stables.
Ce sont les gaz inertes. Ils se situent sur la colonne 8.
D – Le phénomène de mise en commun des électrons est réalisée par des
éléments à électronégativité moyenne. VRAI. Il serait trop couteux pour eux
de devenir soit un anion soit un cation.
E – L'électronégativité croit du bas à gauche vers le haut à droite. VRAI
QCM 2 : Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont)
exacte(s)?
A – La diagonale descendante représente la ligne d'iso-électronégativité
moyenne χ = 2.
B – Lorsque χ < 2, l'élément en question est un non-métal.
C – Dans une combinaison chimique, le métal n'est jamais accepteur
d'électrons, il est toujours donneur d'électrons.
D – La liaison métallique correspond à une simple délocalisation des
électrons de valence sur tout le matériau.
E – Une liaison chimique est le résultat de la mise en présence d'un
élément non-métal (χ > 2) et d'un autre élément.
A – La diagonale descendante représente la ligne d'iso-électronégativité
moyenne χ = 2. VRAI
B – Lorsque χ < 2, l'élément en question est un non-métal. FAUX. Il s'agit
d'un métal.
C – Dans une combinaison chimique, le métal n'est jamais accepteur
d'électrons, il est toujours donneur d'électrons. Vrai. Les métaux
possèdent une couche de valence presque vide, ils ont donc tendance à
devenir des cations. Ils sont donc des donneurs d'électrons.
D – La liaison métallique correspond à une simple délocalisation des
électrons de valence sur tout le matériau. VRAI
E – Une liaison chimique est le résultat de la mise en présence d'un
élément non-métal (χ > 2) et d'un autre élément. VRAI
QCM 3: Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est
(sont) exacte(s)?
A – La liaison chimique est constituée par un doublet de liaison.
B – Deux éléments d'électronégativités très différentes formeront une
liaison covalente.
C – Deux éléments d'électronégativité très proches ou identiques
formeront une liaison covalente.
D – La liaison formant les complexes métalliques relève de la liaison
covalente de coordination.
E – Un rapport des électronégativités inférieur à 50% signifie qu'il y
aura formation d'une liaison covalente.
A – La liaison chimique est constituée par un doublet de liaison. VRAI
B – Deux éléments d'électronégativités très différentes formeront une
liaison covalente. FAUX; Ils formeront une liaison ionique. Le plus
électronégatif est capable d'arracher complètement un électron pour former
une paire d'ions.
C – Deux éléments d'électronégativité très proches ou identiques formeront
une liaison covalente. VRAI. Il s'agit d'une mise en commun d'une paire
d'électron car aucun des deux éléments est capable d'arracher l'électron.
D – La liaison formant les complexes métalliques relève de la liaison
covalente de coordination. VRAI. Il s'agit d'une liaison où un seul élément
fournit les deux électrons puisque l'autre élément possède un déficit en
électrons.
E – Un rapport des électronégativités inférieur à 50% signifie qu'il y aura
formation d'une liaison covalente. Faux. La valeur de référence pour le
rapport des électronégativité est 2. Il ne se donne pas en pourcentage. A ne
pas confondre avec l'indice d'ionicité.
L’atome : classification
périodique des éléments ;
représentation & configuration
électronique, structure du noyau
QCM 1 : Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est
(sont) exacte(s)?
A – La matière peut être déplacée ou mu.
B – Les rayonnements électromagnétiques sont le mode de transport
spontané de l'énergie dans l'espace.
C – Le champ magnétique d'une onde électromagnétique est parallèle
au champ électrique de cette même onde.
D – La fréquence de l'onde électromagnétique est proportionnelle à
son énergie.
E – Un photon se déplace à la vitesse de la lumière, à savoir 3.108 km/s.
A – La matière peut être déplacée ou mu. Vrai. Voir première définition du
cours.
B – Les rayonnements électromagnétiques sont le mode de transport
spontané de l'énergie dans l'espace. VRAI.
C – Le champ magnétique d'une onde électromagnétique est parallèle au
champ électrique de cette même onde. FAUX. Le champ magnétique est
perpendiculaire au champ électrique.
D – La fréquence de l'onde électromagnétique est proportionnelle à son
énergie. Vrai. E = constante de Planck x fréquence. Par contre, l'énergie est
inversement proportionnelle à la longueur d'onde.
E – Un photon se déplace à la vitesse de la lumière, à savoir 3.10 8 km/s.
FAUX. Le photon se déplace effectivement à la vitesse de la lumière mais la
célérité a pour valeur 3.108 m/s et non pas km/s. ATTENTION AUX UNITES.
QCM 2 : Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont)
exacte(s)?
A – Le rayonnement cathodique est un flux de particules, déviées par un
champ magnétique (ou électrique) et chargées positivement.
B – La masse de l'électron est égale à 9,110.10-31 kg soit 0,000 55 uma.
C – Les noyaux sont formés de deux types de nucléons: les protons de
charge nulle et les neutrons de charge égale à 1,60219.10-19 Coulomb.
D – Selon De Broglie, la longueur d'onde est inversement proportionnelle
à la quantité de mouvement.
E – Concernant un électron, son moment cinétique L est dépendant de
l'orbite sur laquelle il se trouve.
A – Le rayonnement cathodique est un flux de particules, déviées par un champ
magnétique (ou électrique) et chargées positivement. FAUX. Ces particules sont
chargées négativement. Rappelez vous que c'est comme cela que les électrons
(chargés négativement) ont été découverts.
B – La masse de l'électron est égale à 9,110.10-31 kg soit 0,000 55 uma. VRAI. Ceci est
à savoir par coeur. Tout comme sa charge et que l'électron est 1840 fois léger que le
plus atome, l'hydrogène.
C – Les noyaux sont formés de deux types de nucléons: les protons de charge nulle et
les neutrons de charge égale à 1,60219.10-19 Coulomb. FAUX. Les protons sont
chargés positivement tandis que les neutrons, comme leur nom l'indique, sont
neutres. Leur masse et leur charge respectives sont à connaître par coeur !
D – Selon De Broglie, la longueur d'onde est inversement proportionnelle à la
quantité de mouvement. VRAI. On tire cette conclusion de la formule λ = h / p
E – Concernant un électron, son moment cinétique L est dépendant de l'orbite sur
laquelle il se trouve. VRAI L = nh / 2π n étant le numéro de l'orbite (1, 2, 3...).
QCM 3 : Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont)
exacte(s)?
A – Le rayon de Bohr mesure 5,3.10-11 m. Il correspond à la distance entre
le noyau et l'orbite la plus proche de celui ci. Cette orbite est dit état
fondamental (n = 1).
B – Au niveau de l'état fondamental, l'électron est supposé libre et
immobile, hors d'influence du noyau.
C – Concernant l'incertitude d'Heisenberg, la position de l'électron et sa
quantité de mouvement sont deux variables conjugués.
D – La physique des particules correspond à des énergies de l'ordre du
GeV – TeV.
E – Une u.m.a correspond à 931,5 eV.
A – Le rayon de Bohr mesure 5,3.10-11 m. Il correspond à la distance entre
le noyau et l'orbite la plus proche de celui ci. Cette orbite est dit état
fondamental (n = 1). VRAI.
B – Au niveau de l'état fondamental, l'électron est supposé libre et
immobile, hors d'influence du noyau. FAUX. Ceci est la définition de l'état
de référence.
C – Concernant l'incertitude d'Heisenberg, la position de l'électron et sa
quantité de mouvement sont deux variables conjugués. VRAI.
D – La physique des particules correspond à des énergies de l'ordre du GeV
– TeV. Vrai.
E – Une u.m.a correspond à 931,5 eV. Faux. Une uma correspond à 931,5
MeV. Faites attention, encore une fois, aux unités.
Description des fonctions
chimiques simples :
chaînes hydrocarbonées
fonctions hydroxyles & dérivés
fonctions amines & dérivés QCM 1 : Parmi les propositions suivantes laquelle ou lesquelles sont
les bonnes ?
Soit la molécule :
OH
l
CH3-CH2-CH2-CH-CH-CH3
l
CH2
l
CH2
l
CH2
l
CH3
A) c'est un alcool III
B) cette molécule est le 3-butylhexan-2-ol
C) cette molécule est le 4-butylhexan-5ol
D)cette molécule est le 3-propylheptan-2-ol
E) elle peut former des liaisons H qui diminuent la température
d'ebullition
QCM 1 :
Réponse D :
A) c'est un alcool II car le C lié au OH est lié a 2 autres atomes de carbone
B)
B) C)D) c'est le 3propylheptan-2-ol car il faut prendre la chaine carbonée
la plus longue (7carbones) contenant le groupement prioritaire OH
E) laisons H qui augmentent T° d'ebullition
QCM 2 : Concernant les alcanes, parmi les propositions suivantes
laquelle ou lesquelles sont les bonnes ?
A) Les alcanes sont des hydrocarbures insaturés dont le C est hybridé
sp^3
B) Lorsqu'un alcane subit une substitution radicalaire avec du Cl2, il
faut une lumière vive
C)un radical intermédiaire III est plus stable qu'un II
D)la formule brute des alcanes et CnH2n+1
E)leur principale reactivité est l'halogénation radicalaire
QCM 2 :
Réponses CE
A) les alcanes sont des hydrocarbures saturés
B) il faut une lumière diffuse
D)CnH2n+2
QCM 3 : Concernant les alcènes, parmi les propositions suivantes
laquelle ou lesquelles sont les bonnes ?
A) les alcènes sont des hydrocarbures insaturés
B) Associés à d'autres fonctions, on parle alors de dérivés acétylèniques.
C) Si les carbones n°2 et n°3 du but-2ène sont substitués chacun par 2
substituants différents, il existe 2configurations possibles donc 2
énantiomères
D) le but-2-ène est plus stable que le prop-2-ène
E) les principales réactivités des alcènes sont les additions électrophiles et
les réactions d'oxydation.
QCM 3 :
Réponses ADE
B)dérivés ethylèniques
C) la phrase est juste sauf la fin:
énantiomères)
..., donc 2 diastéréoisomères (et non
QCM 4 : Parmi les propositions suivantes laquelle ou lesquelles sont les
bonnes ?
CH3
CH2-CH3
C=C
H
+
HBr

I
H
A)Le réactif est un alcène Z
B)cette réaction suit la règle de Markovnikov et le Br (nucléophile) va se
fixer sur le carbone le plus substitué càd le 3
C)cette réaction suit l'effet Karash et le Br (nucléophile) va se fixer sur le
carbone le plus substitué càd le 2
D)Le I comprend 2 régioisomères différents
E)cette réaction est une réaction d'hydrohalogénation
QCM 4 :
Réponses ADE
B)C)D) les C n°2 et n°3 sont tous les 2 substitués par 1C et un 1H en plus
de la double liaison, il n'y a donc ni effet Karash ni règle de markovnikov :
donc formation de 2 régioisomères à 50/50
QCM 5 : Parmi les propositions suivantes laquelle ou lesquelles sont les
bonnes ?
Soit la molécule :
CH3-CH2-C
C-CH3 A)il s'agit du pent-3-yne
B)c'est un alcyne vrai qui en présence d'une base ou d'un métal peut
former un ion alcynure
C)Si ce composé subit une oxydation avec un oxydant fort, il y aura
formation d'un mélange d'acides carboxyliques
D)si ce composé subit une hydratation, il y aura formation d'un énol en
équilibre avec un cétone : une tautomérie céto-énolique
E)si ce composé réagit avec de l‘acide hypochloreux, il y aura une
tautomérie céto-énolique
QCM 5 :
Réponses C
A) pent-2-yne : il faut penser a faire en sorte que le chiffre soit le plus
faible possible donc entre pent-3-yne et pent-2-yne on prend le
pent-2-yne
B) un alcyne vrai aurait l'un de ses carbones substitué uniquement par un
H
D & E) ces réactions marchent que pour les alcynes vrais
QCM 6 : Parmi les propositions suivantes laquelle ou lesquelles sont
les bonnes ?
CH3-CH2-CH
ClOH
CH2 ---->
I
<-------> II
A) c'est une réaction d'addition électrophile
B)
B) le composé II est le 1-chlorobut-2-one
C) le bilan final est constitué surtout par le composé I
D)il ya une tautomérie céto-énolique
E)Le composé I est un cétone
QCM 6 :
Réponses ABD
C) surtout par le cétone, le II
E) énol
QCM 7 : Parmi les propositions suivantes laquelle ou lesquelles sont les
bonnes ?
CH3 - CH2 - OH + NaNH2 ---> I + NH3
I + CH3Br ---> II + NaBr
A)le composé I est un alcoolate de sodium
B)I est moins basique qu'un alcoolate III
C)la 2e reaction est une synthèse
D)II est un etheroxyde
E)La livraison C-O est plus fragile chez un alcool que chez un alcool I
QCM 7 :
Réponses ABCDE !!
C) synthèse de williamson
E) à cause des effets inductifs donneurs des 3carbones
QCM 8 : Parmi les propositions suivantes laquelle ou lesquelles sont les
bonnes ?
H+
CH3-CH=CH2 + H20 ---->
I
A) I est un alcool de type I
A)
B) I est un alcool de type II
C)La reaction fait intervenir un carbocation
D)la régioselectivité de l'effet karash régira l'apport d'une fonction OH sur
le carbone le plus substitué
E) I pourra réagir avec un acide carboxylique pour former un ester.
QCM 8 :
Réponses BCE
A) alcool de type II
D) carbone le moins substitué = effet karash/ carbone le plus substitué
= règle markovnikov.
Thermodynamique &
cinétique chimique :
application à la biochimie
QCM 1 : Parmi les propositions suivantes indiquer la ou les réponse(s)
exacte(s) :
A) Le 1er principe de la thermodynamique est le principe général de la
conservation de l’énergie qui permet de dire le bilan des échanges des
énergies.
B) Le 2nd principe de thermodynamique permet de dire si des échanges
peuvent se faire ou pas.
C) L’interaction entre un système matériel et l’extérieur dépend des
propriétés des frontières qui permettent ou pas certains types
d’échanges avec l’extérieur.
D) Ext = Ʃexti
E) E/I = I
QCM 1 :
Réponses A, B, C, D
E) E/E = I
QCM 2 : Parmi les propositions suivantes indiquer la ou les réponse(s)
exacte(s) :
A) Si on veut fusionner 2 systèmes strictement identiques, les grandeurs
extensives s’additionnent mais pas les grandeurs intensives.
B) Les grandeurs extensives font appel au notion de qualité.
C) La dimension de qualité concerne notamment T, P, V, concentration …
D) Il existe 2 types de systèmes en thermodynamique : système fermé et
système ouvert.
E) Les grandeurs expérimentales ne peuvent varier que par des échanges
avec l’extérieur.
QCM 2 :
Réponses : A, E
B) notion de quantité
C) V dimension de quantité
D) Il y a aussi le système isolé !!
QCM 3 : Parmi les propositions suivantes indiquer la ou les réponse(s)
exacte(s) :
A) Un système est dit mécanique quand les seules transformations
consistent en des changements de position.
B) Un système thermique peut échanger : chaleur et/ou travail.
C) Une réaction exothermique consomme de la chaleur.
D) ΔH est négatif quand la réaction dégage la chaleur.
E) La réaction du carbone avec de l’eau conduit à une réaction
endothermique.
QCM 3 :
Réponses : A, C, D, E
B) uniquement de la chaleur
QCM 4 : Parmi les propositions suivantes indiquer la ou les réponse(s)
exacte(s) :
A) Lors d’un changement brusque, la transformation est irréversible.
B) Transformation réversible: le passage de l’état initial à l’état final se
réalise par une suite d’états d’équilibres très proches les uns des autres.
C) Dans un cycle réversible il y a création d’entropie.
D) A l’équilibre, l’entropie est maximal et l’énergie interne est minimale.
E) L’état d’équilibre dépend de l’état initial du système.
QCM 4 :
Réponses : A, B, D
C) dans un cycle irréversible
E) ne dépend pas de l’état initial
QCM 5 : Parmi les propositions suivantes indiquer la ou les réponse(s)
exacte(s) :
A) Pour les systèmes thermiques ΔU = ΔQ
B) ΔH symbolise la variation de l’énergie calorifique à pression constante.
C) L’entropie est une quantité de mouvement qui exprime la chaleur de la
réaction dégagée par le système.
D) Un système fermé ne permet aucune échange.
E) La chaleur est une énergie dégradée.
QCM 5 :
Réponses : A, B, C, E
D) c’est le système isolé qui ne permet aucun échange