1. Déterminer le nombre d`électrons célibataires dans les atomes ou

1. Déterminer le nombre d'électrons célibataires dans les atomes ou ions suivants : 20Ca+ ; 18Ar ; 53I ; 46
Pd.
A : 1,0,1,3
B : 0,0,2,1
C : 0,0,1,2
D : 1,0,3,3
2. Quelles sont les configurations électroniques réalistes ?
A : 1s22s22p23s23p64s²
B : 1s²2s²2p63s²3p64s²4p²
C : 1s²2s²2p63s²3p64s²3d1
D : 1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
3. Lesquels de ces atomes sont paramagnétiques : 8O; 55Cs; 22Ti; 20Ca, 82Pb
A : O, Cs, Ti, Pb
B : O, Ca
C : Pb, Ti, Cs
D : O, Pb
4. Donner la configuration électronique de la couche de valence des éléments suivants : 26Fe, 17Cl-,
12Mg2+
A : Fe : 4s²3d6 Cl- : 3s²3p6 Mg2+ : 2s²2p6
B : Fe : 4s²3d5 Cl- : 3s²3p4 Mg2+ : 2s²2p6
C : Fe : 4s²3d5 Cl- : 3s²3p6 Mg2+ : 2s²2p4
D : Fe : 4s33d5 Cl- : 2s²2p6 Mg2+ : 3s²3p6
5. Donner le type VSEPR (AXnEm) des systèmes suivants : SO3, BF3, H3O+, OF2
On donne les numéros atomiques suivants : S : 16, O : 8, H : 1, F : 9, B : 5
A : AX3, AX3, AX3E, AF2E2
B : AX2E, AX3, AX4, AX3
C : AX3, AX3, AX3E, AX2E2
D : AX3, AX3E, AX3, AX2E2

6. Donner le type VSEPR de la molécule XeOF4
On donne les numéros atomiques suivants : Xe : 54, O : 8, F : 9
A : AX6
B : AX4E2
C : AX5E
D : AOX4
7. On envoie sur un atome hydrogénoïde une énergie Ei égale à la valeur absolue de la différence
entre les niveaux correspondant à n = 8 et n = 1. Quelle sont les phénomènes potentiellement
observés ?
A : Excitation vers le 8e niveau fondamental, puis désexcitation avec émission de photons
B : Excitation vers le 6e niveau excité, puis désexcitation avec émission d’énergie cinétique
C : Excitation vers le 7e niveau excité, puis désexcitation avec émission de photons
D : Ionisation vers le 8e niveau excité, puis désexcitation avec émission de photons
8. Combien d’orbitales de type « s » possède l’atome de césium dans son état fondamental : 55Cs ?
A : 2
B : 6
C : 4
D : 3
9. Donner le nombre de masse, de protons et d’électrons que possède l’isotope 23 du Sodium 11Na.
A : nb de masse : 12 ; nb de protons : 8 ; nb d’électrons : 11
B : nb de masse : 23 ; nb de protons : 12 ; nb d’électrons : 11
C : nb de masse : 12 ; nb de protons : 23 ; nb d’électrons : 11
D : nb de masse : 23 ; nb de protons : 11 ; nb d’électrons : 11
10. Donner le nombre d’électrons de valence de ces éléments : 7N ; 20Ca ; 17Cl
A : N : 5 ; Ca : 18 ; Cl :7
B : N : 1 ; Ca : 2 ; Cl : 5
C : N : 5 ; Ca : 2 ; Cl :7
D :N : 7 ; Ca :20 ; Cl :17

11. Déterminez le nombre de doublets non-liants dans la cytosine :
A : 4
B : 5
C : 2
D : 8
12. Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?
A : l'energie requise pour arracher un proton
B : l'energie libérée lors d'une excitation
C : l'énergie requise pour arracher un électron
D : l'énergie libérée lors de la formation d'un proton
13. Quels sont les symboles qui représentent des orbitales atomiques valides pour un atome ?
A : 1p
B : 3f
C : 3d
D : 5s
14. La guanine est un constituant des acides nucléiques. Déterminez le nombre de doublets non-
liants sur cet édifice moléculaire.
A : 7
B : 6
C : 8
D : 4
15. Classez ces éléments par nombre d'électrons célibataires croissants : 82Pb2+, 26Fe3+, 22Ti, 17Cl.
A : Pb2+ < Cl < Ti < Fe3+
B : Cl < Pb2+ < Ti < Fe3+
C : Ti < Pb2+ < Cl < Fe3+
D : Fe3+ < Pb2+ < Cl < Ti
16. Quelles sont les affirmations correctes :
A : Dans un atome neutre le nombre de protons et égal au nombre d'électron.
B : Les isotopes ne se différencient que par leur nombre de neutrons.
C : Le rayonnement électromagnétique est un rayonnement que l'on peut caractèriser comme un
phénomène vibratoire.
D : Les éléments paramagnétiques possèdent un seul et unique électron célibataire.

17. Donner la famille VSEPR des systèmes moléculaires suivants CO32-, SO3, NO3-
A : AX3 ; AX3 ;AX3
B :AX4 ; AX2E ; AX4
C : AX2E ; AX3 ; AX2E
D : AX3; AX2E ;AX3
18. Déterminez le nombre d'électrons ayant un nombre quantique magnétique valant +1 dans les
atomes suivants : 33As, 56Ba, 24Cr, 47Ag.
A : As : 7, Ba : 12, Cr : 5, Ag : 10
B : As : 9, Ba : 12, Cr : 4, Ag : 10
C : As : 17, Ba : 10, Cr : 4, Ag : 9
D : As : 7, Ba : 11, Cr : 4, Ag : 11
E : As : 7, Ba : 12, Cr : 5, Ag : 9
19. Laquelle de ces configurations électronique viole le principe de Pauli ?
A
B
C
D
E
20. Identifiez la famille VESPR des atomes soulignés dans les molécules ou ions suivants :
a) CH3-CH3, b) AlH3, c) BF4-, d) NF3. On donne Z(Al) = 13, Z(B) = 5, Z(F) = 9, Z(N) = 7.
A : a)AX4, b)AX2E2, c)AX4E, d) AX3E
B : a)AX3, b)AX3, c)AX4, d) AX3
C : a)AX3, b)AX3E, c)AX4, d) AX3
D : a)AX4, b)AX3, c)AX4, d) AX3E
21. Quelle est la masse molaire en g.mol-1 de la molécule suivante, dont le squelette d'atomes lourds
est représenté :
A : 102
B : 103
C : 104
D : 105

22. Donner le type VSEPR des atomes centraux dans les molécules suivantes : SCl6, OH2, ICl3,
XeBr2. On donne : Cl, I et Br sont des halogènes, Xe est un gaz rare.
A : S : AX6E2, O : AX2E3, I : AX3E2, Xe : AX2E3
B : S : AX6, O : AX2E2, I : AX3E2, Xe : AX2E3
C : S : AX6, O : AX2E2, I : AX3E3, Xe : AX2E2
D : S : AX6, O : AX2E, I : AX3E, Xe : AX2
23. Déterminez le nombre d'électrons ayant un nombre quantique magnétique valant 0 dans les
systèmes suivants : 20Ca2+, 51Sb, 24Cr.
A : Ca2+ : 10, Sb : 21 , Cr : 13
B : Ca2+ : 10, Sb : 20 , Cr : 14
C : Ca2+ : 10, Sb : 21 , Cr : 12
D : Ca2+ : 10, Sb : 15 , Cr : 13
Réponses : 1C, 2CD, 3A, 4A, 5C, 6C, 7C, 8B, 9D, 10C, 11B, 12C, 13CD, 14A, 15A, 16ABC, 17A,
18A, 19C, 20D, 21C, 22B, 23C