1. Déterminer le nombre d'électrons célibataires dans les atomes ou ions suivants : 20Ca+ ; 18Ar ; 53I ; 46 Pd. A : 1,0,1,3 B : 0,0,2,1 C : 0,0,1,2 D : 1,0,3,3 2. Quelles sont les configurations électroniques réalistes ? A : 1s22s22p23s23p64s² B : 1s²2s²2p63s²3p64s²4p² C : 1s²2s²2p63s²3p64s²3d1 D : 1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 3. Lesquels de ces atomes sont paramagnétiques : 8O; 55Cs; 22Ti; 20Ca, 82Pb A : O, Cs, Ti, Pb B : O, Ca C : Pb, Ti, Cs D : O, Pb 4. Donner la configuration électronique de la couche de valence des éléments suivants : 26Fe, 17Cl-, 2+ 12Mg A: Fe : 4s²3d6 Cl- : 3s²3p6 Mg2+ : 2s²2p6 B: Fe : 4s²3d5 Cl- : 3s²3p4 Mg2+ : 2s²2p6 C: Fe : 4s²3d5 Cl- : 3s²3p6 Mg2+ : 2s²2p4 D: Fe : 4s33d5 Cl- : 2s²2p6 Mg2+ : 3s²3p6 5. Donner le type VSEPR (AXnEm) des systèmes suivants : SO3, BF3, H3O+, OF2 On donne les numéros atomiques suivants : S : 16, O : 8, H : 1, F : 9, B : 5 A : AX3, AX3, AX3E, AF2E2 B : AX2E, AX3, AX4, AX3 C : AX3, AX3, AX3E, AX2E2 D : AX3, AX3E, AX3, AX2E2 6. Donner le type VSEPR de la molécule XeOF4 On donne les numéros atomiques suivants : Xe : 54, O : 8, F : 9 A : AX6 B : AX4E2 C : AX5E D : AOX4 7. On envoie sur un atome hydrogénoïde une énergie Ei égale à la valeur absolue de la différence entre les niveaux correspondant à n = 8 et n = 1. Quelle sont les phénomènes potentiellement observés ? A : Excitation vers le 8e niveau fondamental, puis désexcitation avec émission de photons B : Excitation vers le 6e niveau excité, puis désexcitation avec émission d’énergie cinétique C : Excitation vers le 7e niveau excité, puis désexcitation avec émission de photons D : Ionisation vers le 8e niveau excité, puis désexcitation avec émission de photons 8. Combien d’orbitales de type « s » possède l’atome de césium dans son état fondamental : 55Cs ? A:2 B:6 C:4 D:3 9. Donner le nombre de masse, de protons et d’électrons que possède l’isotope 23 du Sodium 11Na. A: nb de masse : 12 ; nb de protons : 8 ; nb d’électrons : 11 B: nb de masse : 23 ; nb de protons : 12 ; nb d’électrons : 11 C: nb de masse : 12 ; nb de protons : 23 ; nb d’électrons : 11 D: nb de masse : 23 ; nb de protons : 11 ; nb d’électrons : 11 10. Donner le nombre d’électrons de valence de ces éléments : 7N ; 20Ca ; 17Cl A : N : 5 ; Ca : 18 ; Cl :7 B : N : 1 ; Ca : 2 ; Cl : 5 C : N : 5 ; Ca : 2 ; Cl :7 D :N : 7 ; Ca :20 ; Cl :17 11. Déterminez le nombre de doublets non-liants dans la cytosine : A:4 B:5 C:2 D:8 12. Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ? A : l'energie requise pour arracher un proton B : l'energie libérée lors d'une excitation C : l'énergie requise pour arracher un électron D : l'énergie libérée lors de la formation d'un proton 13. Quels sont les symboles qui représentent des orbitales atomiques valides pour un atome ? A : 1p B : 3f C : 3d D : 5s 14. La guanine est un constituant des acides nucléiques. Déterminez le nombre de doublets nonliants sur cet édifice moléculaire. A:7 B:6 C:8 D:4 15. Classez ces éléments par nombre d'électrons célibataires croissants : 82Pb2+, 26Fe3+, 22Ti, 17Cl. A : Pb2+ < Cl < Ti < Fe3+ B : Cl < Pb2+ < Ti < Fe3+ C : Ti < Pb2+ < Cl < Fe3+ D : Fe3+ < Pb2+ < Cl < Ti 16. Quelles sont les affirmations correctes : A : Dans un atome neutre le nombre de protons et égal au nombre d'électron. B : Les isotopes ne se différencient que par leur nombre de neutrons. C : Le rayonnement électromagnétique est un rayonnement que l'on peut caractèriser comme un phénomène vibratoire. D : Les éléments paramagnétiques possèdent un seul et unique électron célibataire. 17. Donner la famille VSEPR des systèmes moléculaires suivants CO32-, SO3, NO3A : AX3 ; AX3 ;AX3 B :AX4 ; AX2E ; AX4 C : AX2E ; AX3 ; AX2E D : AX3; AX2E ;AX3 18. Déterminez le nombre d'électrons ayant un nombre quantique magnétique valant +1 dans les atomes suivants : 33As, 56Ba, 24Cr, 47Ag. A : As : 7, Ba : 12, Cr : 5, Ag : 10 B : As : 9, Ba : 12, Cr : 4, Ag : 10 C : As : 17, Ba : 10, Cr : 4, Ag : 9 D : As : 7, Ba : 11, Cr : 4, Ag : 11 E : As : 7, Ba : 12, Cr : 5, Ag : 9 19. Laquelle de ces configurations électronique viole le principe de Pauli ? A B C D E 20. Identifiez la famille VESPR des atomes soulignés dans les molécules ou ions suivants : a) CH3-CH3, b) AlH3, c) BF4-, d) NF3. On donne Z(Al) = 13, Z(B) = 5, Z(F) = 9, Z(N) = 7. A : a)AX4, b)AX2E2, c)AX4E, d) AX3E B : a)AX3, b)AX3, c)AX4, d) AX3 C : a)AX3, b)AX3E, c)AX4, d) AX3 D : a)AX4, b)AX3, c)AX4, d) AX3E 21. Quelle est la masse molaire en g.mol-1 de la molécule suivante, dont le squelette d'atomes lourds est représenté : A : 102 B : 103 C : 104 D : 105 22. Donner le type VSEPR des atomes centraux dans les molécules suivantes : SCl6, OH2, ICl3, XeBr2. On donne : Cl, I et Br sont des halogènes, Xe est un gaz rare. A : S : AX6E2, O : AX2E3, I : AX3E2, Xe : AX2E3 B : S : AX6, O : AX2E2, I : AX3E2, Xe : AX2E3 C : S : AX6, O : AX2E2, I : AX3E3, Xe : AX2E2 D : S : AX6, O : AX2E, I : AX3E, Xe : AX2 23. Déterminez le nombre d'électrons ayant un nombre quantique magnétique valant 0 dans les systèmes suivants : 20Ca2+, 51Sb, 24Cr. A : Ca2+ : 10, Sb : 21 , Cr : 13 B : Ca2+ : 10, Sb : 20 , Cr : 14 C : Ca2+ : 10, Sb : 21 , Cr : 12 D : Ca2+ : 10, Sb : 15 , Cr : 13 Réponses : 1C, 2CD, 3A, 4A, 5C, 6C, 7C, 8B, 9D, 10C, 11B, 12C, 13CD, 14A, 15A, 16ABC, 17A, 18A, 19C, 20D, 21C, 22B, 23C