Le diaporama en pdf

REACTIONS D'OXYDO-REDUCTION
Application aux
antiseptiques
Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants
1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I2)
Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants
1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I2)
2) les dérivés chlorés : Dakin (principes actifs : MnO4- et ClO-)
Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants
1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I2)
2) les dérivés chlorés : Dakin (principes actifs : MnO4- et ClO-)
3) l'eau oxygénée (principe actif : H2O2)
Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants
1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I2)
2) les dérivés chlorés : Dakin (principes actifs : MnO4- et ClO-)
3) l'eau oxygénée (principe actif : H2O2)
Ces solutions ont des propriétés antiseptiques ou
désinfectantes car elles contiennent toutes des espèces
chimiques oxydantes.
Couple oxydant- réducteur
Réaction entre un ion métallique et un métal
Exemple : l'ion Cu2+ et le zinc Zn
Couple oxydant- réducteur
Réaction entre un ion métallique et un métal
Exemple : l'ion Cu2+ et le zinc Zn
On plonge le zinc dans
une solution de cuivre II
On observe un dépôt rougeâtre sur la lame de zinc.
La solution se décolore.
On observe un dépôt rougeâtre sur la lame de zinc.
La solution se décolore.
A la fin de l'expérience on obtient :
Interprétation :
Il se produit simultanément deux réactions :
Interprétation :
Il se produit simultanément deux réactions :
Interprétation :
Il se produit simultanément deux réactions :
L’ion capte deux électrons pour donner du cuivre
métallique.
La réaction s’appelle une réduction.
Interprétation :
Il se produit simultanément deux réactions :
L’ion capte deux électrons pour donner du cuivre
métallique.
La réaction s’appelle une réduction.
Interprétation :
Il se produit simultanément deux réactions :
L’ion capte deux électrons pour donner du cuivre
métallique.
La réaction s’appelle une réduction.
Le métal Zinc donne naissance à des ions Zn²+ et à deux
électrons.
La réaction s’appelle une oxydation.
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc
transfert total d’électrons.
C'est une réaction d’oxydoréduction :
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc
transfert total d’électrons.
C'est une réaction d’oxydoréduction :
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc
transfert total d’électrons.
C'est une réaction d’oxydoréduction :
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc
transfert total d’électrons.
C'est une réaction d’oxydoréduction :
C’est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions
Cu²+, il est dit réducteur.
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc
transfert total d’électrons.
C'est une réaction d’oxydoréduction :
C’est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions
Cu²+, il est dit réducteur.
Ce sont les ions Cu²+ qui provoque l’oxydation du Zinc, ils
sont dit oxydants.
Définitions :
Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut « céder » un ou plusieurs électrons)
est appelée :
Définitions :
Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut « céder » un ou plusieurs électrons)
est appelée : réducteur.
Définitions :
Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut « céder » un ou plusieurs électrons)
est appelée : réducteur.
Une espèce chimique, qui peut subir une réduction
(c'est-à-dire qui peut « capter » un ou plusieurs
électrons) est appelée :
Définitions :
Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut « céder » un ou plusieurs électrons)
est appelée : réducteur.
Une espèce chimique, qui peut subir une réduction
(c'est-à-dire qui peut « capter » un ou plusieurs
électrons) est appelée : oxydant.
Qu'est-ce qu'un couple oxydo-réducteur?
Le cuivre pourrait-il être aussi réducteur?
Qu'est-ce qu'un couple oxydo-réducteur?
Le cuivre pourrait-il être aussi réducteur?
On plonge une lame de cuivre dans une solution d'ion
argent Ag+.
On obtient :
La solution se teinte légèrement
en bleue : il y a donc présence
On obtient :
La solution se teinte légèrement
en bleue : il y a donc présence
d’ions Cu²+ ;
On obtient :
La solution se teinte légèrement
en bleue : il y a donc présence
d’ions Cu²+ ;
On observe un dépôt d’argent
métal sur la lame de cuivre.
On obtient :
La solution se teinte légèrement
en bleue : il y a donc présence
d’ions Cu²+ ;
On observe un dépôt d’argent
métal sur la lame de cuivre.
Le cuivre a donné des électrons,
il est donc réducteur et a subi
une oxydation.
Le cuivre métal et l’ion Cu²+ sont deux espèces chimiques
d’un même élément.
Le cuivre métal et l’ion Cu²+ sont deux espèces chimiques
d’un même élément.
²+
Cu / Cu forment un couple oxydo-réducteur
( couple rédox ou oxréd).
Un couple rédox est donc :
équilibrer une réaction d'oxydo réduction
animation oxydo réduction
Le caractère « oxydant » ou « réducteur » n’est pas absolu,
mais relatif dans le cadre d’une réaction chimique. Un
élément réducteur dans une relation peut être oxydant dans
une autre.
Règle du gamma :
On définit ainsi une échelle de force oxydante (ou dans
l’autre sens réductrice). C’est le potentiel d’oxydo-réduction :
Cette règle du gamma
permet, dès lors que l’on
dispose de l'échelle des
potentiels rédox de
prévoir quelle va être la
réaction naturelle
possible et laquelle sera
impossible.
Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine®
( diiode : I2)
mise en présence du diiode avec du fer :
à partir des couples I2(aq) / I-(aq) et Fe2+ (aq) / Fe(s)
Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine®
( diiode : I2)
mise en présence du diiode avec du fer :
à partir des couples I2(aq) / I-(aq) et Fe2+ (aq) / Fe(s)
Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine®
( diiode : I2)
mise en présence du diiode avec du fer :
à partir des couples I2(aq) / I-(aq) et Fe2+ (aq) / Fe(s)
Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine®
( diiode : I2)
mise en présence du diiode avec du fer :
à partir des couples I2(aq) / I-(aq) et Fe2+ (aq) / Fe(s)
Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine®
( diiode : I2)
mise en présence du diiode avec du fer :
à partir des couples I2(aq) / I-(aq) et Fe2+ (aq) / Fe(s)
Le diiode est l’oxydant.