Chapitre 4 : Carbone et diversité moléculaire.

Chapitre 4 : Carbone et diversité moléculaire.
Examen formatif. Campbell.
1
concept
b
Un composé contient des groupes hydroxyles comme groupements
fonctionnels prédominant. Lequel des énoncés suivants est vrai en ce qui
concerne ce composé ?
a) Il s’agit probablement d’un lipide.
b) Il devrait se dissoudre dans l’eau.
c) Il devrait se dissoudre dans un solvant non polaire.
d) Il ne formera pas de liens hydrogène avec l’eau.
e) Il est hydrophobe.
2
mémoire
b
Lequel des atomes suivants est le plus abondant (en pour centage de poids
sec), à la fois dans les humains et dans la bactérie E. coli ?
a) Oxygène b) Carbone c) Hydrogène d) Azote e) Phosphore.
2`
concept
(test 4.1)
Lequel des atomes suivants est le plus abondant (en pourcentage du nombre
d’atome), à la fois dans les humains et dans E. coli ?
a) Oxygène b) Carbone c) Hydrogène d) Azote e) Phosphore.
3
mémoire
b
Pour quelle raison les hydrocarbures (habituez vous à consulter le glossaire;
glossaire p. G-13 ) ne sont pas solubles dans l’eau ?
a) Ils sont hydrophiles.
b) Le lien C-H est non polaire.
c) Ils ne s’ionisent pas.
d) Ce sont des grosses molécules.
e) Ils sont plus légers que l’eau, donc ils flottent sur l’eau.
4
mémoire
a
Lequel des énoncés suivants est vrai en ce qui concerne les isomères
géométriques ?
a) Ils ont des variations en arrangement autour d’un lien double.
b) Ils ont un Carbone asymétrique qui font d’eux des images miroir.
c) Ils ont les mêmes propriétés chimiques.
d) Ils ont formules moléculaires différentes.
e) Leurs atomes et liens chimiques sont arrangés en séquences
différentes.
5
concept Quelle propriété du carbone lui donne sa compatibilité avec un plus grand nombre d’atomes que n’importe quel autre élément ?

b
a) Le Carbone a 6 à 8 neutrons.
b) Le Carbone a une valence de 4.
c) Le Carbone forme des liens ioniques.
d) b et c e) a, b et c.
6
mémoire
c
La chimie organique est une science basée sur l’étude …
a) Des groupes fonctionnels.
b) De la force vitale interagissant avec la matière.
c) Des composés du carbone.
d) De l’eau interagissant avec les autres composés.
e) Des propriétés de l’oxygène.
7
concept
d
Combien de paires d’électrons un atome de carbone doit-il partager avec
d’autres atomes pour compléter sa valence à 8 ?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
8
mémoire
c
Le glucose et le fructose diffèrent en ce qui concerne …
a) Leur nombre d’atomes de carbone, hydrogène et oxygène.
b) Leur type d’atomes de carbone, hydrogène et oxygène.
c) L’arrangement de leurs atomes de carbone, hydrogène et oxygène.
d) a et c. e) a,b et c.
9
mémoire
9.1 c
9.2 b
9.3 d
9.4 b
9.5 b
9.6 b
9.7 d
9.8 e
9.9 e
9.1 Laquelle de ces molécules a un lien covalent impossible ?
9.2 Laquelle de ces molécules est la moins hydrophile ?
9.3 Laquelle de ces molécule à un groupement fonctionnel carbonyle ?
9.4 Laquelle de ces molécules se mélange le moins à l’eau ?
9.5 Laquelle de ces molécules est un hydrocarbure ?
9.6 Laquelle de ces molécules est la moins soluble dans l’eau ?
9.7 Laquelle de ces molécules est dans la classe fonctionnelle des aldéhydes
?
9.8 Laquelle ou lesquelles de ces molécules est chimiquement possible et
possède une fonction alcool sur un squelette carboné ?

9.9 Laquelle de ces molécules a une insaturation sur son squelette.
10
mémoire
10.1 d
10.2 a
Groupements fonctionnels.
10. 1 Quel est le nom du groupe fonctionnel de cette molécule ?
a) carbonyle b) méthyle c) hydroxyle d) carboxyle e) amine.
10.2 Quelle fonction (ou classe fonctionnelle) trouve t-on sur cette molécule
?
a) acide b) alcool c) cétone d) alcool carboxylique e) aldéhyde
11
mémoire
11.1 c
11.2 d
11.3 e
11.4 a
11.5 b
Groupements fonctionnels. Parmi les groupes fonctionnels suivants :
a) –OH b) –OPO3- - c) –COOH d) –NH2 e) –SH
lequel est …
11.1 Acide, se dissocie en deux morceaux et relâche des ion H+ ?
11.2 Basique, accepte des ions H+ et devient chargé positivement.
11.3 Se retrouve dans l’acides aminé CYSTÉINE (p. 75) et forme des liens
covalent dans et entre les protéines.
11.4 Polaire, donne une grande solubilité dans l’eau aux sucres (p. 67).
11.5 Très chargé électriquement, il rend très hydrophile la petite molécule
ou le segment de grosse molécule sur lequel il est situé.
12
mémoire
c
Type d’isomères. Les deux molécules ci-dessous :
sont mieux décrites comme :
a) Isomères optiques.
b) Isotopes radioactifs.
c) Isomères structuraux.
d) Ions positifs.
e) Isomères géométriques.

12`
application
c
Isomérie. Lequel des énoncées suivants est vrai en ce qui concerne les
isomères ?
a) La plupart du temps, pas ou très peu d’isomères sont produits lors
d’une réaction chimique.
b) Du moment qu’ils ont exactement le même nombre d’atome, tous les
isomères ont exactement les mêmes propriétés physico-chimiques
(couleur, point d’ébullition, solubilité, etc.) et biologiques (goût, effet
sur la santé, odeur, etc.).
c) La nature ne produit pas ou très peu d’isomères différents lors de ses
réactions enzymatiques biologiques.
d) a et c
e) aucune de ces réponses n’est vrai.
Remarque. Réactions chimiques et réactions biologiques. La différence.
Supposons qu’on veuille « coller » deux molécules ensemble.
En chimie, on chauffe ou on monte la pression pour augmenter le
mouvement de ces molécules et augmenter ainsi la chance que les molécules
se rencontrent précisément au bon endroit « pour rester coller». Évidemment,
ça risque de « coller » un peu partout et nous avons alors beaucoup
d’isomères. L’art du chimiste consistera donc à limiter l’apparition des
isomères et/ou de s’en débarrasser par des techniques de séparation. La
drogue des rues, fabriquée sans grande précaution, possède beaucoup
d’isomères dont on ne connaît pas les effets.
En biologie, il est impossible d’utiliser les hautes chaleur dans une cellule.
On utilise alors une merveilleuse petite machine appelée une enzyme : c’est
une grosse molécule (une protéine) qui dirige les petites molécules de la
réaction exactement au bon endroit l’une par rapport à l’autre. La réaction
peut alors avoir lieu à basse température. La réaction est très précise, sans
aucun isomères parasites. Malheureusement, fabriquer une enzyme est
encore en dehors de notre portée humaine. Nous pouvons toutefois,
« emprunter » les enzymes données par les cellules vivantes. C’est le
domaine de la biotechnologie.
13
concept
d
Laquelle de ces molécules contient de l’azote en addition au carbone,
oxygène et hydrogène ?
a) Un alcool tel l’éthanol.
b) Un composant des graisses, tels le glycérol.
c) Un stéroïde, tel la testostérone.
d) Un acide aminé, tel que la glycine (GLY).
e) Un hydrocarbure, tel le benzène.

14
concept
14.1 d
14.2 d
14.3 b,c
Groupement fonctionnel. Laquelle ou lesquelles de ces molécules …
14.1 Accroît la concentration des ions H+ dans une solution ?
14.2 Diminue le pH d’une solution ?
14.3 A un groupement fonctionnel carbonyle ?
15
application
b
Isomérie. Combien d’isomères structuraux sont possibles pour le butane. Le
butane a la formule moléculaire C4H10.
a) 1 b) 2 c) 4 d) 5 e) 8 f) aucunes des réponses
16
mémoire
a
Composés organiques. Quelle est la meilleure description du grand groupe
des composés organiques.
a) Molécules ayant des atomes de carbones liés de façon covalente à
d’autres atomes de carbone.
b) Polymères composés de plusieurs sous unités de monomères.
c) Composés avec des liens covalent partagés inégalement avec d’autres
atomes.
d) Composés contenant tous du carbone, de l’azote, de l’oxygène et de
l’hydrogène.
e) Composés carbonés ayant un squelette linéaire.
17
mémoire
b,d
Quel(s) groupement (s) fonctionnel(s) peut(peuvent) agir comme un acide ?
a) amine b) carboxyle c) carbonyle d) phosphate e) hydroxyle
18
mémoire
18.1 c
18.2 e
18.3 d
Soit les molécules suivantes : ( voir : Campbell, p. 57)
a) butane b) cyclohexane c) benzène d) but-1-ène e) isobutane
18.1 Composé le plus rigide.
18.2 Composé ayant un squelette ramifié.
18.3 Composé ayant une double liaison (une insaturation).