1ère évaluation français 3ème - Institution Moderne du Liban

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INSTITUTION MODERNE DU LIBAN
Collège Père Michel Khalifé
Année scolaire 2014-2015
B r e v e t B l a n c 1
Évaluation en
:
Chimie
Classe de
:
3 A -C(Lb)
Note
Durée
:
1h
Date
:
Décembre 2014
Nom de l’apprenant :
/
Corrigé
Exercice I (6 points)
1 – Les isotopes d’un élément ont le même numéro atomique Z.
Or dans un atome: nombre d’électrons =nombre de protons =Z, donc
ils ont la même configuration électronique.
1
2 – Le nombre de masse d’un atome est :
A = Z + N alors N = A – Z.
Or les isotopes d’un élément ont même Z , donc l’isotope ayant la
plus grande valeur de A a le plus grand nombre de neutrons et est
l’isotope le plus lourd, d’après le tableau l’isotope le plus lourd est
22Ne.
Son % d’abondance relative est : 0,13%.
1 ½
½
N = A – Z
N = 22 – 10 = 12
N = 21 – 10 = 11
N = 20 – 10 = 10
alors 22Ne a le plus grand
nombre de neutrons, il est
l’isotope le plus lourd. (1
½ )
3 – Les gaz inertes sont monoatomiques car leurs couches de valence
sont saturées par suite ils sont chimiquement stables.
1
Ils ont déjà un duet ou un
octet.
4 - n mol =
1
mol.g
g
M
m
ou
g4x g20mol1
n =
20
4
= 0,2 mol ou x =
20
1x4
= 0,2 mol
½
½
Sans unité – ¼
5 - - Gonfler des ballons.
- Mélange gazeux respiratoire.
½
½
Exercice II (7 points) Éléments nutritifs importants aux plantes
1- L’élément nécessaire au développement sain des racines est le
phosphore.
2- Puisque l’atome est neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre
de protons = Z (le numéro atomique).
La configuration électronique est :
Pour
:K
39
19
K2 L8 M 8 N 1.
Pour
P
31
15
: K2 L8 M 5.
Pour
N
14
7
: K2 L5 .
La valence est le nombre d’électrons perdus, gagnés ou partagés par
un atome d’un élément pour compléter son octet.
La valence est :
Pour K : valence = 1
Pour P : valence = 3
Pour N : valence = 3.
3- La période d’un élément est le nombre de niveaux d’énergie dans son
¼
½
¼
¼
¼
½
¼
¼
¼
½
- La valence est le nombre
d’électrons célibataires.
- La valence est le nombre
d’électrons qui participent à
la formation des liaisons.
- Compatible avec la
configuration électronique
si non (zéro).

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atome.
La période est :
Pour K : période ou ligne 4
Pour P : période ou ligne 3
Pour N : période ou ligne 2
Le groupe d’un élément est le nombre d’électrons de valence dans son
atome.
Le groupe est :
Pour K : groupe I ou colonne (1)
Pour P : groupe V ou colonne (15)
Pour N : groupe V ou colonne (15)
4- La représentation de Lewis de la molécule de diazote (N2) est :
 N  N  .
La liaison dans cette molécule est une liaison covalente triple.
5- Le nombre de moles d’atomes d’azote dans 42 g d’azote est :
n (moles d’atomes) =
)mol.g(M
)g(m 1
=
14
42
= 3 mol d’atomes
d’azote.
¼
¼
¼
½
¼
¼
¼
½
½
3/4
- Compatible avec la
configuration électronique
si non (zéro).
- Le nombre d’électrons sur
le dernier niveau est
acceptable.
- Compatible avec la
configuration électronique
si non (zéro).
-  N  N  ou
 N
N  est acceptable.
- Sans unités (-¼).
- La règle de trois est
acceptable (avec unités)
Exercice III (7 points) Quelques éléments de l’écorce terrestre
1 – Le pourcentage en masse de silicium est :
100% - (%oxygène + % Fer + % soufre + % magnésium + % autres)
= 100 –(45+ 2 + 3,7 + 20) = 24,3%.
1
2 – Dans un atome le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.
Z représente le nombre de protons. Donc le nombre d’électrons pour le
silicium, le magnésium et le soufre sont respectivement : 14, 12 et 16.
La configuration électronique des atomes mentionnés est :
Mg : K2 L8 M2. ;
Si : K2 L8 M4 ;
S : K2 L8 M6
1/2
1 1/2
3 – Le nombre de niveaux d’énergie de l’atome représente le numéro de
la période (ligne).
Le nombre d’électrons au niveau d’énergie externe de l’atome
représente le numéro de groupe ou le numéro de colonne.
Mg : troisième période et groupe II.
S : troisième période et groupe IV.
1 1/2
4 – La représentation de Lewis des atomes de magnésium et de soufre
sont : Mg et S
1
5 – L’atome de magnésium (Mg) a deux électrons sur sa couche de
valence (M), l’atome de magnésium tend à atteindre l’octet (devenir
stable) en perdant deux électrons pour devenir un ion Mg2+.
L’atome de soufre (S) a sur sa couche de valence (M), six électrons, il a
besoin de deux électrons pour atteindre l’octet, il les gagne de l’atome
magnésium et devient un ion S2-.
Les ions Mg2+ et S2- étant de charge opposées sont mutuellement attirés
par une force électrostatique. Ils forment un composé ionique de
formule statistique : MgS.
½
½
1/2