Symbole de l`élément H C N 0 S Cu Masse molaire (en g.mol`1) 1,00

Symbole
de
l'élément
H
C
N
0
S
Cu
Masse molaire
(en
g.mol'1) 1,00 12,0 14,0 16,0
32,1
63,5
Questionnaire t choix multiples :
(5
pointa)
Reportez sur
la grille
jointe une
croix
dans
la case correspondant à la
réponse
que vous pensez
être
juste.
1
°)
La
benzocame est un
anesthésique local
d'usage
externe
dont
la
formule
topologique
s'écrit
:
Parmi
les affirmations suivantes, combien y en
a-t-il
d'exactes 7
Le
nom
systématique
de
la
benzocame est
le
4-aminobenzoate de
méthyle.
La
masse molaire de
la
benzocame est M=164 g.mol"1.
* La
benzocame
possède
une fonction
aminé,
*
La
benzocame
possède
une fonction acide carboxylique,
Le
pourcentage
en masse de carbone
dans
la
benzocame est de
65,5 %.
a
: 1 b:2 c : 3 d:4 e : 5 f: aucune affirmation exacte
2")
(Suite
de la
question
précédente)
On réalise
au laboratoire
la synthèse
de la benzocame en faisant
réagir
1,50 g d'acide 4-aminobenzoIque de formule
brute
CrH7N02
avec
100 mL d'éthanol.
Il
se forme de
la
benzocame et de l'eau.
Après
traitement du
milieu réactionnel,
on
obtient
une masse finale de 1,37 g de benzocame.
Donnée
:
densité
de
l'éthanol
: d=0,81
Calculer
le
rendement
(en
%)
de
la synthèse
de h benzocame.
a
: 45 b
:
58 c : 67 d : 72 e : 76 f
:
aucune
réponse
exacte
3*) Le
laiton est
un
alliage
métallique composé
de
cuivre
et de
zinc. Un échantillon
de masse
m"l ,52
g de laiton est
traité
par
un excès
de solution
aqueuse
d'acide nitrique
concentré.
Le
cuivre
est
entièrement transformé
en ions
Cuî+
et
le zinc
en ions
Zn2+.
Quand
tout
le laiton a
disparu,
on place
la
solution
obtenue
dans
une
fiole jaugée
de
1000 mL
et on
complète
avec de l'eau
distillée
jusqu'au trait de jauge.
La
solution
ainsi préparée
que l'on notera
S, présente
une couleur bleue uniquement due aux ions Cu1*.
On prépare
une solution S2 de sulfate de
cuivre
en dissolvant une masse de 1,87 g de sulfate de
cuivre
pentahydraté
solide
CuS04,5H20
dans
de l'eau
distillée
pour obtenir
500
mL
de solution.
Dans
les conditions de
l'expérience,
la
loi
de
Beer-Lambert
est
vérifiée
: l'absorbance est proportionnelle à
la
concentration
molaire effective des ions
Cu2*.
A
l'aide d'un
spectrophotomètre
convenablement
réglé,
on mesure l'absorbance de
la
solution S, puis
celle
de
la
solution S2.
On
a obtenu les
résultats
suivants :
Solution
s, s,
Absorbance A 1,10 0,98
Calculer le
pourcentage
(en
%)
en masse de
cuivre
dans
le laiton.
a:
55 b: 60 c: 65 d : 70 e: 75 f: aucune
réponse
exacte
)
L'ammonhrate est
un
engrais
azoté minéral
à
base
de
nitrate d'ammonium
NH4NO,
solide.
L'étiquette
de l'engrais indique :
«
pourcentage
massique en
azote
33,4 %
». Le
nitrate d'ammonium est
très
sohible
dans
l'eau, sa dissolution
dans
l'eau est
totale
selon
la réaction
:
NH4NOw
->
NH^*,) +NO^).
Dans
une
fiole jaugée
de 250
mL,
on introduit
un échantillon
de 3,25 g d'engrais solide.
On
verse
un
peu
d'eau
distillée
dans
la
fiole,
on
bouche
et
on
agite
jusqu'à
dissolution
totale
de l'engrais.
On complète
ensuite avec de l'eau
distillée
jusqu'au
trait
de jauge, on
bouche
et on
homogénéise la
solution.
'
On
note
S la
solution
ainsi préparée. On
verse
V0~20,0 mL
de
la
solution
S
dans
un erienmeyer.
On
dose
les ions
NH< présents
dans
le
volume
V„-20,0 mL
de solution
S
i l'aide
d'une
solution
aqueuse
d'hydroxyde de sodium
(Naj^, + HO^,)
de concentration molaire en
soluté apporté
02,00x10"'
mol.L'1,
*
Le
pourcentage
massique en
élément
azote
est
égal
au rapport de
la
masse
d'azote
présente
dans
l'échantillon
sur
la
masse
de
l'échantillon.
La
seule
espèce
chimique de l'engrais
contenant
de l'azote est
le
nitrate d'ammonium.
Couples acide/base
mis en
jeu
: NHj^/NH^,^ HjO^/HO^)
Calculer le
volume (en
mL)
de solution d'hydroxyde de sodium, à verser
dans
Perlenmeyer, pour obtenir
l'équivalence.
a:
12,2 b: 14,1 c: 14,9 d: 15,5 e: 18,2 f: aucune
réponse
exacte Page: 1/2
')
On prépare
une solution
aqueuse
d'acide chlorhydrique par
dissolution
d'un volume
v—5,0
L
de chlorure
d'hydrogène
gazeux
dans
un volume
V-500
mL
d'eau
distillée.
La
dissolution du cbjorure
d'hydrogène
est
totale
et s'effectue à
la température
de
25*C.
L'équation
de dissolution
s'écrit
:
HCI(B)
+ H20(/) H30(+g(,)+Clf^j
Une
solution
aqueuse
d'acide chlorhydrique est une solution d'acide fort.
On réalise
une solution S en
mélangeant
un volume
Vt**12 mL
de
la
solution
aqueuse
d'acide chlorhydrique
précédemment
préparée
avec
un
volume
V2=l
8
mL
d'une
solution
aqueuse
d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en
soluté
apporté
00,25
mol.L*1. Une
solution
aqueuse
d'hydroxyde de sodium est une solution de
base
forte.
Blute»
Couples acide/base
mis
en
jeu
:
HjO^, / H20{0 H20(0
/
HO^,
-
Volume
molaire
:
Vm«24,0 L.mo|-'
&
25°C
Déterminer
ht valeur dn pH de la solution S.
a:
1,2 b: 1,4 c: 1,8 d: 2,2 e: 7,0 f: aucune
réponse
exacte
Exercice
:
(S
points)
Répondez aux
questions en expliquant
brièvement
votre
démarche.
On
dispose d'un monoalcool liquide que l'on notera
A
et
dont
la
chaîne carbonée
est
saturée
et
non
cyclique.
Pour identifier cet
alcool
A,
on
réalise les
trois manipulations suivantes :
Manipulation
n'1 :
Un
pyenomètre
est une
fiole
jaugée
de
grande
précision
qui
permet
de
déterminer la densité
d'un liquide à une
température
donnée. Sur
une balance de
précision, on réalise
les trois
pesées
suivantes :
pyenomètre
rempli
de
l'alcool
A
jusqu'au trait de jauge
:
mA-31,46 g ;
pyenomètre
rempli
d'eau
distillée
jusqu'au trait de jauge : mE=34,34 g ;
pyenomètre
vide
et sec
:
ms«
19,34 g.
Menlpulatfonn'*:
On réalise la
combustion
complète
dans
un
excès
de
dioxygène
d'un volume
V=
15,0
mL
de
l'alcool
A.
Il
se forme du dioxyde de carbone et de l'eau.
Un
tube
absorbeur
contenant
de l'hydroxyde de potassium
permet
de
déterminer la
masse de
dioxyde
de carbone
formé.
On
mesure une masse de
dioxyde
de carbone
formé
:
m(C02)=28,8
g.
Manipulation
n*
3 :
L'oxydation
ménagée
d'un volume
V-15,0 mL
de
l'alcool
A
par une solution
aqueuse
de
permanganate
de
potassium,
acidifiée
par de l'acide sulfurique conduit à
la
formation d'un produit organique
B.
On
admettra que
la réaction
correspondante
est
totale
et que les ions
permanganate
sont introduits en
excès.
A
la fin
de
l'expérience,
on
procède aux
deux
tests
suivants sur
le
produit
B
:
test
à la 2,4-DNPH
: on observe
la
formation d'un
précipité jaune-orangé
;
test
à
la
liqueur de
Fehling
: aucun
résultat
Donnée»
:
Couple
oxydant/réducteur associé
à l'ion
permanganate
: MnO;(iq) /
Mn(2*,
La densité
d'un liquide se
calcule
par
la
relation :
p
I
p
:
masse volumique du liquide
d
= n
:
masse volumique de l'eau
Masse volumique de l'eau :
1,00x 10J kg m"3
-
1)
a)
Déterminer
l'expression de la
densité
d de l'alcool A en fonction de mA, mB et ms.
b)
Calculer
la
densité
d (sans
unité)
de l'alcool A.
2)
Calculer
la masse molaire M (en g.mol"1) de l'alcool
A.
3)
En déduire
la formule
semi-développée
de
l'alcool
A
et son nom.
4)
Calculer
la masse
m(H20)
(en g)
d'eau
formée
lora
de la combustion de l'alcool A.
5)
Calculer
la masse
m(B)
(en g) de produit
B
qae l'on a obtenu Ion de l'oxydation
ménagée
de l'alcool
A.
Page : 2/2
1 / 2 100%

Symbole de l`élément H C N 0 S Cu Masse molaire (en g.mol`1) 1,00

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