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version 6 novembre 2006, ULB et UCTM Chimie Table des matières Questionnaire à choix multiples 1. Nomenclature. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 Questionnaire à choix multiples 2. Equilibrage d’une réaction d’oxydoréduction. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13 Questionnaire à choix multiples 3. Masses atomiques et molaires. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 Questionnaire à choix multiples 4. Dilution des solutions. . . . . . . . . . 27 Questionnaire à choix multiples 5. Structure de l'atome. . . . . . . . . . . . 31 Questionnaire à choix multiples 6. Liaison chimique. . . . . . . . . . . . . . . . 37 Questionnaire à choix multiples 7. Classification périodique. . . . . . 43 Questionnaire à choix multiples 1 Nomenclature QUESTION N°1 Le tableau suivant reprend des formules et des noms des composés binaires. Indiquez le numéro de la ligne dont la correspondance n'est pas correcte. IMG. 1 QUESTION N°2 Parmi les propositions suivantes qui reprennent des formules et des noms des composés binaires, indiquez les correspondances correctes. A BeCl2 B NH4I chlorure de beryllium iodure d'ammonium C Fe2S3 sulfure de fer (II) D RuF2 fluorure de ruthénium E AlCl3 chlorure d'aluminium (I) 6 Chimie QUESTION N°3 Le tableau suivant reprend deux séries des noms et des formules des composés binaires IMG. 2 Parmi les paires proposées: A toutes les correspondances sont correctes B il y a une erreur dans la série I C il y a deux erreurs dans la série I D il y a une erreur dans la série II E il y a une erreur dans la série I et une dans la série II QUESTION N°4 Le tableau suivant reprend des noms et des symboles des éléments. Indiquez le symbole de l'élément dont le nom manque. IMG. 3 Nomenclature 7 QUESTION N°5 A partir de la liste suivante, indiquez le nombre d'éléments par catégorie à laquelle appartient chaque élément. IMG. 4 A 5 métaux, 4 non-métaux, 4 semi-métaux, 4 gaz nobles B 5 métaux, 4 non-métaux, 4 semi-métaux, 4 gaz nobles C 6 métaux, 3 non-métaux, 3 semi-métaux, 5 gaz nobles D 5 métaux, 5 non-métaux, 3 semi-métaux, 4 gaz nobles QUESTION N°6 Parmi les éléments suivants IMG. 5 Indiquez le nombre de ceux qui existent sous la forme d'un corps simple (pris dans les conditions standard): QUESTION N°7 Dans la série suivante IMG. 6 A il y a : 4 sels, 2 bases, 3 acides et 1 oxyde B il y a : 2 sels, 3 bases, 3 acides et 2 oxydes C il y a : 3 sels, 2 bases, 4 acides et 1 oxyde D il y a : 3 sels, 3 bases, 3 acides et 1 oxyde 8 Chimie QUESTION N°8 Sélectionnez le(s) paire(s) pour lesquelles il n'y a pas de correspondance entre la formule exacte et le nom des composés A (NH4)2S sulfure d'ammonium B Na2O2 oxyde de sodium C Mg(NO3)2 D KIO3 E SrBr2 F BaCrO4 G CoSO4 nitrite de magnésium iodate de potassium bromure de strontium chromate de baryum sulfate de cobalt (II) H Ag2O oxyde d'argent I N2O oxyde de diazote J (NH4)2SO4 sulfate d'ammonium QUESTION N°9 une liste de noms est proposée pour nommer les composés de la liste suivante. En associant à chaque nom la formule appropriée, indiquez le composé pour lequel la formule n'est pas exprimée. IMG. 7 A dioxyde d'azote B nitrate d'antimoine (III) C bromure d'étain (IV) D chlorate de potassium E dichromate de potassium F sulfate de fer (II) G sulfite d'ammonium H phosphate de fer (II) I oxyde de zinc Nomenclature 9 QUESTION N°10 A partir de la liste proposée des formules d'ions de soufre, retrouvez la liste des noms correspondants qui respecte le même ordre d'apparition que la liste des formules : IMG. 8 A ion sulfate, ion sulfite, ion sulfure, ion hydrogénosulfite, ion hydrogénosulfate B ion sulfure, ion sulfite, ion sulfate, ion hydrogénosulfate, ion hydrogénosulfite C ion sulfure, ion sulfite, ion sulfate, ion hydrogénosulfite, ion hydrogénosulfate D ion sulfure, ion sulfate, ion sulfite, ion hydrogénosulfate, ion hydrogénosulfite QUESTION N°11 A partir de la liste proposée des formules d'ions de chlore, retrouvez la liste des noms correspondants en respectant le même ordre d'apparition que la liste des formules : IMG. 9 A ion chlorure, ion chlorite, ion hypochlorite, ion chlorate, ion perchlorate B ion chlorure, ion hypochlorite, ion chlorite, ion chlorate, ion perchlorate C ion chlorite, ion hypochlorite, ion chlorate, ion chlorure, ion perchlorate D ion chlorure, ion hypochlorite, ion chlorite, ion perchlorate, ion chlorate 10 Chimie QUESTION N°12 Associez la liste des formules suivantes avec la liste des espèces appropriées correspondantes en respectant le même ordre d'apparition IMG. 10 A un cation polyatomique, un anion polyatomique, un anion monoatomique, un composé avec un cation polyatomique B un cation polyatomique, un anion polyatomique, un anion monoatomique, un composé avec un anion polyatomique C un anion polyatomique, un cation polyatomique, un cation monoatomique, un composé avec un anion polyatomique QUESTION N°13 Parmi les correspondances des noms et formules proposées sélectionnez celles pour lesquelles il y a une compatibilité entre le nom et la formule exacte : A iodure de nickel B chromate d'ammonium C bromure d'argent D NiI2 (NH4)2CrO4 AgBr carbonate de fer (III) Fe2(CO3)3 E hydrogénosulfite de baryum Ba(HSO3)2 F P2O5 pent(a)oxyde de diphosphore G sulfure de magnésium MgS H hydroxyde d'aluminium Al2O3 I perchlorate d'hydrogène J hydrogénocarbonate de potassium HClO3 KHCO3 Nomenclature 11 QUESTION N°14 Le tableau suivant reprend des symboles et des noms d'entités. Retrouvez la ou les lignes où la correspondance n'est pas correcte. IMG. 11 A seule la 3ème ligne n'est pas correcte B les 1ère et 3ème lignes ne sont pas correctes C les 1ère et 4ème lignes ne sont pas correctes D toutes les lignes sont correctes Questionnaire à choix multiples 2 Equilibrage d’une réaction d’oxydoréduction QUESTION N°1 Une réaction d'oxydo-réduction est une réaction où il y a : A un échange de protons B une perte de protons C un gain de protons D un échange d'électrons E une perte d'électrons F un gain d'électrons QUESTION N°2 Un oxydant est : A un donneur de protons B un capteur de protons C un capteur d'électrons D un donneur d'électrons 14 Chimie QUESTION N°3 Une réduction correspond à : A une perte de protons B un gain de protons C un échange d'électrons D une perte d'électrons E un gain d'électrons QUESTION N°4 Soit la réaction IMG. 12 laquelle des affirmations n'est pas correcte? A le nombre d'oxydation de K vaut 0 dans K et -1 dans KI B il y a transfert d'1 électron de chaque atome de K vers chaque atome de I C K est le donneur d'e- et donc le réducteur D I2 est l'accepteur d'e- et donc l'oxydant QUESTION N°5 Parmi les réactions suivantes, indiquez le numéro de la réaction qui traduit une oxydation. IMG. 13 Equilibrage d’une réaction d’oxydoréduction 15 QUESTION N°6 Dans les deux réactions suivantes H+ passe de l'état d'oxydation +1 à l'état 0, il capte1 électron et joue le rôle d'oxydant. IMG. 14 Équilibrez les équations, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petits possibles. Indiquez la valeur du quotient du coefficient stoechiométrique de H+(aq) dans la deuxième réaction par rapport à la première. QUESTION N°7 Dans les deux équations suivantes Fe passe de l'état d'oxydation +2 à l'état +3, il libère 1 électron et joue le rôle de réducteur. IMG. 15 Équilibrez les équations, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petits possibles. Indiquez la valeur du quotient du coefficient stoechiométrique de Fe3+(aq) dans la deuxième réaction par rapport à la première. QUESTION N°8 Soit la réaction suivante : IMG. 16 Cl est la substance: A oxydante B réductrice C la réaction ne traduit ni oxydation ni réduction 16 Chimie QUESTION N°9 Soit la réaction équilibrée suivante : IMG. 17 Lors de la réaction d'oxydo-réduction : A H passe de l'état d'oxydation 0 à l'état +1; il capte 1 électron et joue le rôle de réducteur B H passe de l'état d'oxydation 0 à l'état -1; il capte 1 électron et joue le rôle d'oxydant C H passe de l'état d'oxydation 0 à l'état +1; il libère 1 électron et joue le rôle de réducteur QUESTION N°10 Soit l'équation ionique suivante : IMG. 18 Lors de cette réaction : 1/ S passe de l'état d'oxydation +2 à l'état +2,5 2/ le groupe S2O32- perd 1 électron. Précisez la bonne réponse : A les deux propositions sont correctes B la première proposition est correcte, mais le seconde est fausse C la première proposition est fausse, mais le seconde est correcte D les deux propositions sont fausses Equilibrage d’une réaction d’oxydoréduction 17 QUESTION N°11 Équilibrez, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petits possibles, l'équation ionique suivante : IMG. 19 Choisissez les coefficients stoechiométriques correctement ajustés dans l'ordre de leur écriture dans l'équation. A 2, 2, 8, 2, 2, 4 B 3, 2, 8, 3, 2, 4 C 2, 1, 8, 1, 2, 4 D 3, 2, 8, 3, 2, 3 QUESTION N°12 Dans l'équation ionique suivante Mn passe de l'état d'oxydation +7 à l'état +2 et I passe de l'état d'oxydation -1 à l'état 0 : IMG. 20 Équilibrez l'équation, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petits possibles. Indiquez le coefficient stoechiométrique du réducteur. QUESTION N°13 Équilibrez, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petits possibles, l'équation ionique suivante : IMG. 21 Indiquez la valeur du quotient des coefficients stoehciometriques devant le groupe de la substance oxydante par rapport au celui du groupe de la substance réductrice. 18 Chimie QUESTION N°14 Soient les équations ioniques suivantes : IMG. 22 Chaque équation a été équilibrée, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petits possibles, qui sont entrés dans l'ordre de leur écriture dans l'équation dans le tableau suivant : IMG. 23 Introduisez le numéro de la réaction qui n'est pas équilibrée correctement. Questionnaire à choix multiples 3 Masses atomiques et molaires QUESTION N°1 Que vaut la masse atomique (valeur arrondie au dixième d'unité) du K (potassium)? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 39 B 39 u C 39,1 D 39,1 u E 39,0 F 39,0 u QUESTION N°2 Que vaut la masse atomique (valeur arrondie au dixième d'unité) du Be (beryllium)? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 9 B 9u C 9,0 D 9,0 u E 9,1 F 9,1 u 20 Chimie QUESTION N°3 Quel est le nombre de protons de l'atome d'aluminium ( 2713Al ) ? A 27 B 14 C 13 D 3 E 26 QUESTION N°4 Combien d'électron(s) renferme l'ion aluminium (Al 3+ ) provenant d'un atome de l'isotope 27 del'aluminium 13Al ? A 10 B 12 C 13 D 15 E 16 QUESTION N°5 L'argon existe dans la nature sous forme de trois isotopes de nombre de masse 36, 38, 40. La masse atomique relative de l'argon vaut 39,948. A L'isotope 36 B L'isotope 38 C L'isotope 40 QUESTION N°6 Que vaut la masse moléculaire de H2SO4 (sulfate d'hydrogène) ? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 1,63 10-22 g B 1,63 10-22 u C 98,0 g D 98,0 u QUESTION N°7 Quelle est la masse d'une molécule de nitrate d'hydrogène (HNO 3) ? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 1,05 10-22 g B 63,0 g C 5,15 10-23 g Masses atomiques et molaires QUESTION N°8 Que vaut la masse molaire (M) du K2SO4 (sulfate de potassium) ? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 174,3 u B 174,3 g/mol C 174,3 g QUESTION N°9 Que vaut la masse de 0,300 mole de K2SO4 (sulfate de potassium) ? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 1,72x10-3 g B 52,3 g C 581 g QUESTION N°10 Combien de moles y a-t-il dans 19,0 g de Mg(OH)2 (hydroxyde de magnésium) ? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 0,326 mol B 3,07 mol C 1,11 x 103 mol QUESTION N°11 Combien de molécules y a-t-il dans 3 moles de CaCl2 (chlorure de calcium) ? Combien d'atomes de Ca ? Combien d'atomes de Cl ? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 4,982 10-24 molécules, 4,982 10-24 atomes de Ca et 4,982 10-24 atomes de Cl B 4,982 10-24 molécules, 4,982 10-24 atomes de Ca et 9,964 10-24 atomes de Cl C 3 molécules, 3 atomes de Ca et 3 atomes de Cl D 3 molécules, 3 atomes de Ca et 6 atomes de Cl E 1,80710 24 molécules, 1,80710 24 atomes de Ca et 1,80710 24 atomes de Cl F 1,80710 24 molécules, 1,80710 24 atomes de Ca et 3,61310 24 atomes de Cl 21 22 Chimie QUESTION N°12 Quelle est la masse d'hydrogène contenue dans 18,2 g de carbonate d'ammonium ((NH4)2CO3)? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 0,765 g B 1,52 g C 4,04 g D 8,08 g E 42,6 g QUESTION N°13 Combien d'atomes d'Hydrogène y a-t-il dans 31,70 g d'acide éthanoïque (CH3COOH)? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 0,5279 B 2,112 C 3,179.1023 D 1,272.1024 QUESTION N°14 Que vaut la masse moléculaire (valeur arrondie au dixième d'unité) de Ca(H2PO4)2 (dihydrogénophosphate de calcium) ? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 137,1 B 137,1 u C 234,1 D 234,1 u QUESTION N°15 Quelle est la masse d'une molécule de chlorate de calcium Ca(ClO3)2? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 3,44 10-22 g B 207 g C 207 g/mol Masses atomiques et molaires QUESTION N°16 Que vaut la masse molaire (M) de HBrO3(Bromate d'hydrogène) ? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 128,9 u B 128,9 g/mol C 128,9 g QUESTION N°17 Quelle est la masse de 0,287 mole de chlorate de nickel Ni(ClO3)2 ? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 1,27x10-3 g B 64,7 g C 786 g QUESTION N°18 Combien de molécules y a-t-il dans 12,9 g de dichromate d'ammonium ((NH4)2 Cr2O7)? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 2,14 10- 23 B 5,12 10- 2 C 3,08 1022 D 5,23 1025 QUESTION N°19 Combien de moles de As2O3 y a-t-il dans 132 g de As2O3 (sesquioxyde d'arsenic) ? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 0,667 mol B 1,50 mol C 2,61 x 104 mol D 4,56 x 1021 mol QUESTION N°20 Quelle est la masse de fer contenue dans 100,0 g d'oxyde de fer (III) (Fe2O3)? Accès au tableau des masses atomiques relatives A 34,97 g B 69,94 g C 111,7 g D 178,4 g 23 24 Chimie QUESTION N°21 Dans combien de molécules de CO2 y a-t-il autant d'atomes d'oxygène que dans une molécule de Zn3(PO4)2? A 2 B 4 C 8 D 2.10 23 E 4.10 23 F 8.10 23 QUESTION N°22 Calculez la masse de dioxyde de silicium (SiO2) qui contient 1,00x1020 atomes d'oxygène . Accès au tableau des masses atomiques relatives A 4,99 10-3 g B 9,98 10-3 g C 100 g D 200 g QUESTION N°23 Faites les calculs nécessaires pour identifier les éléments et les ranger dans l'ordre croissant de leur nombre atomique. Tableau périodique IMG. 24 Indiquer l'élément avec le nombre atomique le plus important. Présenter l'élément par son symbole. Masses atomiques et molaires 25 QUESTION N°24 Calculez la masse de dioxyde de silicium (SiO2)qui contient 1,00x1020 atomes d'oxygène. Accès au tableau des masses atomiques relatives A 4,99 10-3 g B 9,98 10-3 g C 100 g D 200 g QUESTION N°25 Les nucléides A, B, C, D ont les caractéristiques suivantes : IMG. 25 Quels sont les nucléides isotopes? A la paire A et B B la paire A et C C la paire A et D D la paire B et C E la paire B et D F la paire C et D QUESTION N°26 Combien d'électron(s) renferment respectivement le chlore provenant d'un atome de l'isotope 37 du chlore 17Cl ? A 17 et 17 B 17 et 18 C 17 et 16 17 37 Cl et l'ion chlorure (Cl -) 26 Chimie QUESTION N°27 Comparer en nombre les protons, neutrons et électrons que renferme l'azote 14 N: A le même nombre de protons, neutrons et électrons B le même nombre de protons et électrons, mais un nombre différent de neutrons C le même nombre de protons et neutrons, mais un nombre différent d'électrons D la réponse exacte n'est pas fournie 16 La particule O2 2- QUESTION N°28 est un ion biatomique contenant: A 32 nucléons, 16 protons, 16 neutrons, 16 électrons B 32 nucléons, 16 protons, 16 neutrons, 18 électrons C la réponse exacte n'est pas fournie Questionnaire à choix multiples 4 Dilution des solutions QUESTION N°1 Il faut choisir la pipette dont le volume est déterminé par le facteur de dilution et le volume final. Vous avez besoin d'une solution à 0,050 mol/l Vous disposez d'une solution standard à 1,0 mol/l Vous allez utiliser une fiole jaugée de 500 ml Quelle pipette allez-vous choisir ? A 20 ml B 25 ml C 50 ml QUESTION N°2 Quel sera le facteur de dilution lorsqu'on place 5,00 ml d'une solution 0,100 mol/l d'HCl dans une fiole jaugée de 100,0 ml et que l'on ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait ? A D = 0 . Il n'y a pas de dilution ! B D = 0,05 C D=5 D D = 20 28 Chimie QUESTION N°3 Vous devez préparer une solution d'HCl 0,050 mol/l. Vous disposez d'une solution standard d'HCl 1,0 mol/l. Dans quel récipient allez-vous effectuer la dilution ? A Bécher B Erlenmeyer C Fiole jaugée (matras) D Verre à pied QUESTION N°4 Pour préparer par dilution 250 ml de solution d'HCl 0,200 mol/l, quel volume de solution d'HCl concentrée à 12,0 mol/l faut-il prélever? A V = 4,17 ml B V = 16,7 ml C V = 250 ml D V = 400 ml QUESTION N°5 On prélève 20,00 ml d'une solution 0,200 mol/l de NaOH que l'on introduit dans une fiole jaugée de 500,0 ml. On met au trait avec de l'eau distillée. Que vaudra la concentration de la solution diluée? A ????? B 4,00.10-3 mol/l C 8,00.10-3 mol/l D 5,00 mol/l QUESTION N°6 Lors d'une séance de travaux pratiques, vous calculez que vous aurez besoin d'environ 400 ml d'une solution d'HCl à 0,05 mol/l. Vous disposez d'une solution d'HCl standard à 1 mol/l. Quel matériel devez-vous choisir pour effectuer la dilution? A Une fiole jaugée de 400 ml B Quatre matras de 100 ml C Une fiole jaugée de 500 ml D Cinq fioles jaugées de 100 ml QUESTION N°7 Faut-il sécher la fiole jaugée dans laquelle on effectuera une dilution? A NON B OUI Dilution des solutions 29 QUESTION N°8 Vous prélevez 20 ml d'une solution de NaOH que vous désirez diluer 5 fois. Combien de moles de NaOH y a-t-il dans les 100 ml de la solution résultante? A il y a 5 fois plus de moles de NaOH que dans les 20 ml de solution initiale B il y a autant de moles de NaOH que dans les 20 ml de solution initiale C il y a 5 fois moins de moles de NaOH que dans les 20 ml de solution initiale QUESTION N°9 On désire diluer 15 fois une solution d'HCl concentrée et on dispose d'une fiole jaugée de 250 ml. Quel sera le volume de la solution concentrée à prélever ? A V = 60,0 10-3 ml B V = 3,75 ml C V = 16,7 ml QUESTION N°10 Vous devez préparer 50 ml d'une solution de NaCl 0,25 mol/l. Vous disposez d'une solution à 0,50 mol/l. Choisissez les opérations à effectuer: A Mélanger dans une fiole jaugée de 50 ml, 25 ml de solution à 0,50 mol/l prélevés à la pipette et 25 ml d'eau distillée prélevés à la pipette. B Prélever 25 ml d'eau distillée à la pipette et porter à 50 ml dans une fiole jaugée avec la solution à 0,50 mol/l. C Prélever à la pipette 25 ml de solution à 0,50 mol/l et porter à 50 ml dans une fiole jaugée avec de l'eau distillée. QUESTION N°11 Vous souhaitez diluer une solution de HCl 1 mol/l et obtenir une solution 0,05 mol/l. Avant d'utiliser la fiole jaugée dans lequel vous effectuerez la dilution, avec quoi faut-il d'abord le rincer? A HCl 0.050 mol/l B HCl 1.0 mol/l C Eau 30 Chimie QUESTION N°12 Quelle sera la concentration de la solution obtenue en prélevant 25 mL d'une solution de NaOH 0,02 mol/L, en l'introduisant dans une fiole conique de 100mL et en mettant au trait avec de l'eau distillée? A 0,005 mol/L B 0,005 C 0,08 mol/L D 0,004 QUESTION N°13 Lors d'une dilution, avant d'utiliser la pipette pour prélever la solution concentrée il faut : A la laver à l'eau de ville, à l'eau distillée et la sécher. B la laver à l'eau de ville et à l'eau distillée. C Prélever à la pipette 25 ml de solution à 0,50 mol/l et porter à 50 ml dans une fiole jaugée avec de l'eau distillée. D la laver à l'eau de ville, à l'eau distillée et la rincer avec la solution à prélever. E la rincer avec la solution standard puis à l'eau distillée. QUESTION N°14 On désire diluer 6 fois une solution d'HCl concentrée et on dispose d'une fiole jaugée de 500 ml. ? Quel sera le volume de la solution concentrée à prélever A V = 3,00 ml B V = 83,3 ml C V = 0,012 ml ????? D V = 0,012 ml QUESTION N°15 Quel volume de solution d'H2SO4 concentrée à 96,0%, de masse volumique 1,84 g/ml faut-il prélever pour préparer par dilution un litre de solution d'H2SO4 à 1,00 mol/l ? A V = 53,3 ml B V = 55,5 ml C V = 102 ml Questionnaire à choix multiples 5 Structure de l'atome QUESTION N°1 Indiquer l'affirmation correcte concernant la charge électrique d'un atome : A Un atome est neutre, parce que le nombre de protons est égal au nombre d'éléctrons B Un atome est chargé positivement, parce que le nombre de protons est supérieur au nombre d'électrons C Un atome est chargé négativement, parce que le nombre d'électrons est supérieur au nombre de protons D La charge de l'atome dépend du transfert d'électrons QUESTION N°2 Parmi la (les) proposition(s) concernant la masse d'un atome choisissez celle(s) qui est (sont) correcte(s): A La masse de l'atome est répartie d'une façon sensiblement égale entre le noyau et le nuage électronique B L'essentiel de la masse de l'atome est localisé dans le noyau C Dans la masse d'un atome, la contribution de la masse des électrons est négligeable vis-à-vis de la masse du noyau D L'unité de masse atomique (u) est définie comme la masse de l'atome dont le noyau possède six neutrons et six protons 32 Chimie QUESTION N°3 Soit trois nucléides A, B, C, définis par: ♦ A: 23 protons et 29 neutrons ♦ B: 24 protons et 29 neutrons ♦ C: 24 protons et 30 neutrons Quels sont les nucléides isotopes? A la paire A et B B la paire A et C C la paire B et C QUESTION N°4 Quel(s) est(sont) le(s) nombre(s) qui définit(issent) complètement un nucléide donné ? A le nombre de masse et le nombre d'électrons B le nombre atomique et le nombre d'électrons C le nombre d'électrons D le nombre de masse et le nombre atomique QUESTION N°5 L'atome neutre d'oxygène possède : A sept électrons B quatre électrons C neuf électrons D huit électrons QUESTION N°6 Combien de protons et de neutrons y a-t-il dans l'atome de A 5 protons et 5 neutrons B 5 protons et 10 neutrons C 10 protons et 5 neutrons Structure de l'atome 33 QUESTION N°7 Combien d'électrons y a-t-il dans les ions suivants : sachant les numéros atomiques du fluor F (Z=9), du potassium K (Z=19) et du calcium Ca (Z=20). A 10, 18, 18 B 8, 20, 22 C 10, 20, 21 D 10, 17, 19 QUESTION N°8 Quelles sont toutes les valeurs possibles que peut prendre le nombre quantique azimutal l au cas où le nombre quantique principal n=5 : A 0, 1, 2, 3, 4, 5 B 1, 2, 3, 4 C 0, 1, 2, 3 D 0,1, 2, 3, 4 QUESTION N°9 Parmi les affirmations suivantes laquelle est correcte ? Un électron pour lequel le nombre quantique principal n=4 et le nombre quantique magnétique m=2 A doit avoir nécessairement un nombre l égal à 2 B peut avoir (non nécessairement) un nombre l égal à 2 C doit nécessairement avoir un spin égal à +1/2 D est nécessairement dans une sous-couche d QUESTION N°10 Indiquer la proposition correcte concernant le niveau d'organisation du nuage électronique : A L'ensemble d'électrons qui possèdent le même nombre quantique principal n constitue une couche électronique B Parmi les électrons d'une couche, ceux qui possèdent le même nombre quantique magnétique m constituent une sous-couche électronique C Parmi les électrons d'une sous-couche, ceux qui possèdent le même nombre quantique secondaire (azimutal) l appartiennent à la même case quantique (orbitale atomique OA) 34 Chimie QUESTION N°11 Les nombres quantiques d'un électron l et m étant des variables dépendantes qui ne peuvent prendre que certaines valeurs, en fonction de celle de n, parmi les séries de valeurs pour ces nombres : ♦ 1: n=2, l=0, m=0 ♦ 2: n=2, l=1, m=-1 ♦ 3: n=0, l=0, m=0 ♦ 4: n=3, l=2, m=-2 ♦ 5: n=1, l=1, m=0 Indiquer celle qui est possible. A seule la série 2 est correcte B seules les séries 1 et 4 sont correctes C seules les séries 2 et 3 sont correctes D seules les séries 1, 2 et 4 sont correctes E seules les séries 2, 4 et 5 sont correctes QUESTION N°12 Quelles sont les différentes orbitales atomiques que l'on peut trouver dans une couche électronique définie par un nombre quantique principal n=2 : A s. p, d B s, p C p, d D s, p, d, f QUESTION N°13 Quel est le nombre d'électrons célibataires au sein de l'atome de soufre à l'état fondamental : QUESTION N°14 L'atome d'un élément chimique a la configuration suivante : Combien d'électrons célibataires y a-t-il à l'état fondamental : A 6 B 3 C 2 D 4 Structure de l'atome 35 QUESTION N°15 Combien de protons y a t-il dans le noyau d'un atome dont la configuration électronique est : A 17 B 7 C 15 D 5 QUESTION N°16 On propose différentes configurations électroniques pour l'atome de nickel (Z=28). Quelle est celle qui représente l'atome de nickel dans l'état fondamental A B C D QUESTION N°17 Parmi les configurations électroniques suivantes, quelle est celle qui ne respecte pas le principe d'exclusion de Pauli : A B C D QUESTION N°18 On propose différentes configurations électroniques pour l'atome d'aluminium Quelle est celle qui représente l'atome à l'état excité ? A B C D . 36 Chimie QUESTION N°19 Parmi les configurations électroniques suivantes quelle est celle qui est impossible : A B C D QUESTION N°20 A quel atome correspond la configuration électronique suivante : A P B S C C D Cl QUESTION N°21 Choisissez les éléments ou les ions parmi les propositions suivantes qui possèdent configuration électronique suivante : A B C D E la Questionnaire à choix multiples 6 Liaison chimique QUESTION N°1 Lors de la formation de la liaison chimique les atomes des éléments ont tendance à : A avoir la configuration électronique externe stable du gaz rare B augmenter le nombre des électrons à l'état de valence C passer dans un état excité D changer le nombre de neutrons QUESTION N°2 Choisissez la réponse correcte concernant les énoncés suivants pour la liaison σ : A a lieu seulement lors d'un recouvrement latéral des OA sortants B est située sur l'axe liant les noyaux, où il y a un recouvrement entre les OA sortants et leurs nuages électroniques C a lieu seulement après la formation d'une liaison π . D a lieu seulement entre des OA-s et leurs nuages électroniques s QUESTION N°3 La liaison π a lieu uniquement: A entre les OA -s qui ne sont pas dans un état hybride B entre éléments f et éléments d qui ne sont pas dans un état hybride C entre les OA dans un état hybride sp3 D entre les OA dans un état hybride sp2 38 Chimie QUESTION N°4 Les électrons du fluor (F) correspondent à des orbitales 1s, 2s, 2p. Quelles sont les orbitales qui pourront être engagées dans la liaison chimique: A uniquement les orbitales p B uniquement les orbitales s C les orbitales s et p QUESTION N°5 Dans le réseau cristallin du diamant les liaisons entre les atomes C sont du type : A covalentes polaires B covalentes non-polaires C ioniques D covalentes formées par le mécanisme donneur-accepteur QUESTION N°6 A la suite du recouvrement des OA-s et des OA-p se forment : A uniquement des liaisons σ B uniquement des liaisons π C des liaisons σ et des liaisons électroniques p. π en fonction de l'orientation spatiale des leurs nuages D pas de réponse exacte QUESTION N°7 Dans le composé chimique KBr la liaison chimique est : A ionique, parce que K et Br sont liés par un doublet électronique commun B ionique, parce que K et Br possèdent une électronégativité très différente C covalente polaire, parce que K et Br possèdent une électronegativité voisine D ionique, parce que K et Br possèdent une électronegativité voisine QUESTION N°8 Identifier la liste de composés chimiques dont les liaisons chimiques sont uniquement covalentes polaires : A K2S, SO2,K2O, H2 B H2S, HBr, H2O, NH3 C KBr, HBr, AgBr, Br2 D KBr, H2O, K2S, H2S Liaison chimique 39 QUESTION N°9 Quels sont parmi les substances suivantes les composés ioniques : A CaF2 B NaCl C SiO2 D CH3Cl QUESTION N°10 Identifier la(les) liste(s) de composés chimiques dont les liaisons sont uniquement ioniques : A H2 SO4, CaBr2, AlCl3 B Al2O3, NaJ, SO2 C NaCl, KCl, CsF D NaBr, CaCl2, HBr QUESTION N°11 Indiquer le(s) composé(s) chimique(s) entre les molécules duquel peuvent se former des liaisons hydrogène : A CaHPO4 B C2H5CN C CHCl3 D sur aucun QUESTION N°12 Indiquer la liste où les composés chimiques sont rangés dans l'ordre croissant du caractère ionique des liaisons chimiques : A SnO - SnS - CaS - CaO B SnS - SnO - CaS - CaO C SnS - CaS - SnO - CaO D CaO - CaS - SnO - SnS 40 Chimie QUESTION N°13 Identifier l'affirmation fausse parmi les propositions suivantes : A La longueur de la liaison correspond au minimum de l'énergie potentielle B Plus une liaison est forte, plus elle est courte C Pour deux éléments liés, la longueur de liaison sera plus forte s'ils sont doublement ou triplement liés D L'atome d'hydrogène ne peut former que des liaisons simples E Les gaz rares ne forment pas de liaison covalente QUESTION N°14 De quelle façon change la longueur et la force des liaisons chimiques des composés chimiques rangés dans l'ordre : HF → HCl → HBr → HJ A la longueur augmente, la force diminue B la longueur diminue, la force augmente C la longueur et la force augmentent D la longueur et la force diminuent QUESTION N°15 Identifier la liste où les composés chimiques sont rangés dans l'ordre croissant de la polarité des liaisons chimiques : A Li2O, BeO, CO2, N2O5, OF2 B Li2O, CO2, BeO, OF2, N2O5 C OF2, CO2, N2O5, BeO, Li2O D OF2, N2O5, CO2, BeO, Li2O Lesquels des composés complexes (multiples) : A J2 B O2 C CO D NH4Br E SO2 QUESTION N°16 chimiques suivants possèdent des liaisons chimiques Liaison chimique 41 QUESTION N°17 Indiquer la liste où les composés chimiques sont rangés dans l'ordre croissant de la polarité de la liaison O-H (OH-acidité) : A HClO2 < HClO < HClO3 < HClO4 B HClO3 < HClO < HClO2 < HClO4 C HClO4 < HClO2 < HClO3 < HClO D HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 QUESTION N°18 Parmi les propositions suivantes choisissez celle(s) qui est (sont) correcte(s) : A Cl2, O2, N2 sont des molécules non-polaires B I, O3, F2 sont les dipôles à "effet inductif" C H2O, NO2, HCl sont des molécules polaires D NaCl, NaOH, MgCl2 sont des composés avec une édifice ionique-cristalline QUESTION N°19 Indiquer la liste où les composés chimiques sont rangés dans l'ordre Parmi les molécules (ou ions) suivants, indiquer celle(s) qui ne possède(nt) pas une structure tétraédrique : ♦ 1. ♦ 2. ♦ 3. ♦ 4. A Seule la proposition 2. est correcte B Seules les propositions 2. et 4. sont correctes C Seules 1., 2. et 4. sont correctes D Seule la proposition 4. est correcte E toutes les propositions sont correctes QUESTION N°20 Identifier la liste où tous les molécules possèdent une édifice linéaire : A SO2, AlCl3, C2H4 B BeCl2, C2H4, CO2 C BeCl2, C2H6, O3 D H2O, NH3, SeO2 Questionnaire à choix multiples 7 Classification périodique QUESTION N°1 Le nombre de couches électroniques remplies d'un élément est égal : A au numéro de la colonne à laquelle il appartient dans la classification périodique B au numéro de sa période dans la classification périodique C à son numéro atomique D à son nombre de masse QUESTION N°2 Choisissez la (les) réponse(s) correcte(s) concernant la position des éléments d'une famille particulière dans la classification périodique : ♦ 1: les métaux alcalins sont disposés dans la colonne IA ♦ 2: les métaux alcalino-terreux sont disposés dans la colonne IIA ♦ 3: les halogènes sont disposés dans la colonne VIIA ♦ 4: les gaz rares sont disposés dans la colonne VIIIA A Seule l'affirmation 1 est correcte B Seules les affirmations 1, 2 et 4 sont correctes C Seules les affirmations 2 et 3 sont correctes D Seules les affirmations 1, 3 et 4 sont correctes E Toutes les affirmations sont correctes 44 Chimie QUESTION N°3 Choisissez la (les) réponse(s) correcte(s) concernant l'association des éléments à une famille particulière ou à une période de la classification périodique. A L'élément appartient à la 6ème période B L'élément appartient à la famille des gaz rares C L'élément appartient à la famille des halogènes D L'élément appartient à la famille des alcalins QUESTION N°4 La couche électronique de valence (c'est-à-dire la couche du nombre quantique principal n le plus élevé, dans l'état fondamental) est la troisième pour l'atome de : A C B Mg C He D Li QUESTION N°5 Parmi les 8 éléments suivants, deux ont un numéro atomique qui n'est pas correctement fourni. Indiquer cette paire d'éléments ? IMG. 26 A la paire C et O B la paire P et K C la paire Fe et S D la paire F et Cl Classification périodique 45 QUESTION N°6 Parmi les propositions suivantes concernant la périodicité dans les propriétés des éléments, laquelle (lesquelles) est (sont) correcte(s)? A Le volume atomique a une valeur maximale pour les alcalins et minimale pour les éléments de transition B Le rayon atomique diminue en descendant une colonne du tableau périodique C L'électronégativité diminue de droite à gauche le long d'une période du tableau périodique, et de haut en bas le long d'une colonne D L'énergie d'ionisation diminue dans l'ensemble au cours d'une période, augmente puis brusquement lors du passage à la période suivante QUESTION N°7 Une affinité électronique forte est caractéristique pour : A les éléments s B les éléments d C les éléments de la colonne IA D les éléments de la colonne VIIA QUESTION N°8 L'activité réductrice la plus élevée est témoignée par : A les éléments d B les éléments s C les éléments f D les éléments p QUESTION N°9 Parmi les affirmations suivantes concernant les potentiels d'ionisation, laquelle (lesquelles) est (sont) correcte(s): 1: Le potentiel d'ionisation a une valeur minimale pour les alcalins, dont le degré d'oxydation +1 est très stable et 2: une valeur maximale pour les gaz rares, très difficiles à oxyder A les deux affirmations sont correctes B les deux affirmations sont fausses C la 1ère affirmation est correcte, mais la 2ème est fausse 46 Chimie QUESTION N°10 Quelle est la configuration électronique de la couche de valence dans l'état fondamental qui correspond à un élément chimique appartenant à la colonne VB de la classification périodique : A B C D QUESTION N°11 Quelle est la configuration électronique dans l'état fondamental qui correspond à un élément chimique appartenant à la 5ème période et la colonne IVB de la classification périodique : A B C D QUESTION N°12 Combien d'électrons pourra contenir au maximum la couche électronique qui possède un nombre quantique principal n=2 ? A 2 B 8 C 18 D 32 QUESTION N°13 Les halogènes forment aisément des ions négatifs de charge élémentaire -1. Combien d'électrons ces anions possèdent-ils sur leur dernière couche remplie ? A 8 B 7 C 3 D 5 Classification périodique 47 QUESTION N°14 Lorsque l'on se déplace de gauche à droite sur les périodes du tableau périodique, le caractère des éléments change : A de métaux vers non-métaux B de non-métaux vers metalloids (amphotères) C de non-métaux vers métaux D on n'observe pas de changement en fonction de la position QUESTION N°15 Combien d'électrons célibataires y a-t-il dans l'enveloppe électronique des atomes des éléments de la colonne VIIIA : A deux B trois C un D il n'y a pas d'électrons célibataires QUESTION N°16 Quelle colonne de la classification périodique comporte les triades d'éléments Fe, Co, Ni; Ru, Rb, Pd; Os, Ir, Pt : A IIème colonne B VIIIème colonne C VIème colonne D IVème colonne QUESTION N°17 Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) correcte(s) : A les éléments s ont dans la dernière couche de 1 à 6 électrons B le fer (Fe) est un élément f C un élément chimique avec un numéro atomique Z=16 appartient à la 3ème période D le chlore (Cl) est disposé dans la 3ème période et possède 7 électrons dans la dernière couche E le manganèse (Mn) appartient à la 3ème période et a des propriétés chimiques analogues à celles de strontium (Sr) 48 Chimie QUESTION N°18 Parmi les propositions suivantes concernant les analogies des propriétés des éléments choisissez celle(s) qui est(sont) correcte(s) : A deux éléments dont les électrons externes appartiennent à une même couche se trouvent dans une même colonne, et ils ont des propriétés analogues B deux éléments dont les électrons externes appartiennent à une même couche se trouvent dans une même période, et ils ont des propriétés differentes C deux éléments qui ont le même nombre d'électrons externes se trouvent dans une même colonne, et ils ont des propriétés analogues D deux éléments qui ont le même nombre d'électrons externes se trouvent dans une même période, et ils ont des propriétés différentes QUESTION N°19 Identifier les affirmations correctes parmi les propositions suivantes. La limite au nombre d'électrons pouvant occuper une sous-couche est : ♦ 1: 2 pour le niveau s ♦ 2: 6 pour le niveau p ♦ 3: 10 pour le niveau d ♦ 4: 14 pour le niveau f A Seules les affirmations 1 et 3 sont correctes B Seules les affirmations 1, 2 et 4 sont correctes C Seules les affirmations 2 et 3 sont correctes D Seules les affirmations 1, 3 et 4 sont correctes E Toutes les affirmations sont correctes Corrigés des QCM Questionnaire n°1, Question n°1 3 / trois Questionnaire n°1, Question n°2 Propositions correctes : A, B, D, E Questionnaire n°1, Question n°3 Proposition correcte : B Questionnaire n°1, Question n°4 Se Questionnaire n°1, Question n°5 Proposition correcte : D Questionnaire n°1, Question n°6 six / 6 Questionnaire n°1, Question n°7 Proposition correcte : A Questionnaire n°1, Question n°8 Propositions correctes : B, C Questionnaire n°1, Question n°9 Proposition correcte : F Questionnaire n°1, Question n°10 Proposition correcte : C 50 Chimie Questionnaire n°1, Question n°11 Proposition correcte : B Questionnaire n°1, Question n°12 Proposition correcte : B Questionnaire n°1, Question n°13 Propositions correctes : A, B, C, D, E, F, G, J Questionnaire n°1, Question n°14 Proposition correcte : A Questionnaire n°2, Question n°1 Proposition correcte : D Questionnaire n°2, Question n°2 Proposition correcte : C Questionnaire n°2, Question n°3 Proposition correcte : E Questionnaire n°2, Question n°4 Proposition correcte : A Questionnaire n°2, Question n°5 1 / une / un Questionnaire n°2, Question n°6 3 / trois Questionnaire n°2, Question n°7 2 / deux Questionnaire n°2, Question n°8 Proposition correcte : A Corrigés des QCM Questionnaire n°2, Question n°9 Proposition correcte : C Questionnaire n°2, Question n°10 Proposition correcte : A Questionnaire n°2, Question n°11 Proposition correcte : B Questionnaire n°2, Question n°12 10 / dix Questionnaire n°2, Question n°13 1 / un Questionnaire n°2, Question n°14 1 / un Questionnaire n°3, Question n°1 Proposition correcte : D Questionnaire n°3, Question n°2 Proposition correcte : D Questionnaire n°3, Question n°3 Proposition correcte : C Questionnaire n°3, Question n°4 Proposition correcte : A Questionnaire n°3, Question n°5 Proposition correcte : C Questionnaire n°3, Question n°6 Proposition correcte : D 51 52 Chimie Questionnaire n°3, Question n°7 Proposition correcte : A Questionnaire n°3, Question n°8 Proposition correcte : B Questionnaire n°3, Question n°9 Proposition correcte : B Questionnaire n°3, Question n°10 Proposition correcte : A Questionnaire n°3, Question n°11 Proposition correcte : F Questionnaire n°3, Question n°12 Proposition correcte : B Questionnaire n°3, Question n°13 Proposition correcte : D Questionnaire n°3, Question n°14 Proposition correcte : D Questionnaire n°3, Question n°15 Proposition correcte : A Questionnaire n°3, Question n°16 Proposition correcte : B Questionnaire n°3, Question n°17 Proposition correcte : B Questionnaire n°3, Question n°18 Proposition correcte : C Corrigés des QCM Questionnaire n°3, Question n°19 Proposition correcte : A Questionnaire n°3, Question n°20 Proposition correcte : B Questionnaire n°3, Question n°21 Proposition correcte : B Questionnaire n°3, Question n°22 Proposition correcte : A Questionnaire n°3, Question n°23 Au Questionnaire n°3, Question n°24 Proposition correcte : A Questionnaire n°3, Question n°25 Proposition correcte : C Questionnaire n°3, Question n°26 Proposition correcte : B Questionnaire n°3, Question n°27 Proposition correcte : A Questionnaire n°3, Question n°28 Proposition correcte : B Questionnaire n°4, Question n°1 Proposition correcte : B Questionnaire n°4, Question n°2 Proposition correcte : D 53 54 Chimie Questionnaire n°4, Question n°3 Proposition correcte : C Questionnaire n°4, Question n°4 Proposition correcte : A Questionnaire n°4, Question n°5 Proposition correcte : A Questionnaire n°4, Question n°6 Proposition correcte : C Questionnaire n°4, Question n°7 Proposition correcte : B Questionnaire n°4, Question n°8 Proposition correcte : B Questionnaire n°4, Question n°9 Proposition correcte : C Questionnaire n°4, Question n°10 Proposition correcte : C Questionnaire n°4, Question n°11 Proposition correcte : C Questionnaire n°4, Question n°12 Proposition correcte : A Questionnaire n°4, Question n°13 Proposition correcte : C Questionnaire n°4, Question n°14 Proposition correcte : C Corrigés des QCM Questionnaire n°4, Question n°15 Proposition correcte : B Questionnaire n°5, Question n°1 Proposition correcte : A Questionnaire n°5, Question n°2 Propositions correctes : B, C Questionnaire n°5, Question n°3 Proposition correcte : C Questionnaire n°5, Question n°4 Proposition correcte : D Questionnaire n°5, Question n°5 Proposition correcte : D Questionnaire n°5, Question n°6 Proposition correcte : A Questionnaire n°5, Question n°7 Proposition correcte : A Questionnaire n°5, Question n°8 Proposition correcte : D Questionnaire n°5, Question n°9 Proposition correcte : B Questionnaire n°5, Question n°10 Proposition correcte : A Questionnaire n°5, Question n°11 Proposition correcte : D 55 56 Chimie Questionnaire n°5, Question n°12 Proposition correcte : B Questionnaire n°5, Question n°13 2 / deux / DEUX Questionnaire n°5, Question n°14 Proposition correcte : D Questionnaire n°5, Question n°15 Proposition correcte : A Questionnaire n°5, Question n°16 Proposition correcte : A Questionnaire n°5, Question n°17 Proposition correcte : A Questionnaire n°5, Question n°18 Proposition correcte : C Questionnaire n°5, Question n°19 Proposition correcte : A Questionnaire n°5, Question n°20 Proposition correcte : A Questionnaire n°5, Question n°21 Propositions correctes : C, E Questionnaire n°6, Question n°1 Proposition correcte : A Questionnaire n°6, Question n°2 Proposition correcte : B Corrigés des QCM Questionnaire n°6, Question n°3 Proposition correcte : B Questionnaire n°6, Question n°4 Proposition correcte : A Questionnaire n°6, Question n°5 Proposition correcte : B Questionnaire n°6, Question n°6 Proposition correcte : A Questionnaire n°6, Question n°7 Proposition correcte : B Questionnaire n°6, Question n°8 Proposition correcte : B Questionnaire n°6, Question n°9 Propositions correctes : A, B Questionnaire n°6, Question n°10 Proposition correcte : C Questionnaire n°6, Question n°11 Proposition correcte : D Questionnaire n°6, Question n°12 Proposition correcte : B Questionnaire n°6, Question n°13 Proposition correcte : C Questionnaire n°6, Question n°14 Proposition correcte : A 57 58 Chimie Questionnaire n°6, Question n°15 Proposition correcte : D Questionnaire n°6, Question n°16 Propositions correctes : B, C, E Questionnaire n°6, Question n°17 Proposition correcte : D Questionnaire n°6, Question n°18 Propositions correctes : C, D Questionnaire n°6, Question n°19 Proposition correcte : D Questionnaire n°6, Question n°20 Proposition correcte : B Questionnaire n°7, Question n°1 Proposition correcte : B Questionnaire n°7, Question n°2 Proposition correcte : E Questionnaire n°7, Question n°3 Propositions correctes : B, C Questionnaire n°7, Question n°4 Proposition correcte : B Questionnaire n°7, Question n°5 Proposition correcte : B Questionnaire n°7, Question n°6 Propositions correctes : A, C Corrigés des QCM Questionnaire n°7, Question n°7 Proposition correcte : D Questionnaire n°7, Question n°8 Proposition correcte : B Questionnaire n°7, Question n°9 Proposition correcte : A Questionnaire n°7, Question n°10 Proposition correcte : D Questionnaire n°7, Question n°11 Proposition correcte : D Questionnaire n°7, Question n°12 Proposition correcte : B Questionnaire n°7, Question n°13 Proposition correcte : A Questionnaire n°7, Question n°14 Proposition correcte : A Questionnaire n°7, Question n°15 Proposition correcte : D Questionnaire n°7, Question n°16 Proposition correcte : B Questionnaire n°7, Question n°17 Propositions correctes : C, D Questionnaire n°7, Question n°18 Propositions correctes : B, C 59 60 Chimie Questionnaire n°7, Question n°19 Proposition correcte : E
