revision st et ste questions - La science et fiction de Robert

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L’atome et les modèles atomiques
1.!Complétez les phrases suivantes à partir des mots ou des groupes de mots ci-dessous.
!Certains mots peuvent être utilisés plus d’une fois.
a)!À l’époque de la Grèce antique, deux grands philosophes défendaient des idées opposées
!sur la nature de la matière. D’une part _____________________ croyait que la matière était
!divisible à l’infini. D’autre part, ____________________ pensait que la matière était composée
!de particules très petites et indivisibles.
b)!Au 19
e siècle, ____________________ élabora un modèle atomique dans lequel les atomes
!sont semblables à des ____________________. Il reprenait ainsi l’idée de Démocrite. De plus,
!Dalton spécifiait quatre points importants":
!–!la matière est composée d’atomes (particules indivisibles)";
!–!tous les atomes d’un même élément sont ____________________";
!–!les atomes de di#érents éléments sont ____________________";
!–!dans les réactions chimiques, les atomes se combinent en proportions définies
!!pour former di#érents ____________________.
c)!Un autre chercheur, ____________________, a travaillé avec des tubes à rayons cathodiques.
!Il a fait la découverte de l’ ____________________, une particule qui porte une
!__________________________. Cette découverte l’a amené à modifier le modèle atomique de
!Dalton. Le modèle de Thomson ressemble à un __________________________": l’atome est
!semblable à une pâte ____________________ dans laquelle se trouvent des raisins qui
!représentent des particules négatives.
d)!Au début du 20
e siècle, le domaine scientifique a fait de grands progrès grâce à l’étude de
!la ________________________. La découverte de trois types de rayons a ainsi permis de faire
!évoluer le modèle atomique. Les trois types de rayons sont les rayons
!____________________, !qui sont positifs, les rayons ____________________, qui sont négatifs,
!et les rayons ____________________, qui sont neutres. ____________________ s’interrogeait sur
!la disposition !des électrons dans l’atome. Il eut l’idée de bombarder une mince
!____________________ avec un faisceau de rayon alpha. Il a obtenu les résultats suivants":
!l’atome est principalement formé de vide, avec un noyau petit, massif et positif. Son
!modèle atomique comporte un noyau composé de charges positives, appelées
!« ____________________ », et, gravitant autour du noyau, des charges négatives, appelées
!«
____________________ ».
e)!Le modèle atomique de Rutherford fut précisé par ____________________ qui, lui, a spécifié
!que les électrons ne circulaient pas au hasard autour du noyau, mais plutôt à certains
!endroits précis, appelés « ____________________ ». C’est ce qu’illustre bien le modèle
!atomique de ___________________________.
f)!Un peu plus tard, ____________________découvrit les ____________________, qui sont des
!particules ____________________ situées, comme les protons, dans le noyau. Un modèle
!plus récent, le ___________________________________, indique le nombre de
!____________________ !et de ____________________ présents dans le noyau, ainsi que le
!nombre d’____________________situés sur les di"érents ____________________ ou couches
!électroniques de l’atome.
Nom :
Groupe :
Date :
RBreton ST et STE!!!!!!!!!!1 / 104
• Alpha
• Aristote
• bêta
• billes
• Bohr
• Chadwick
• charge négative
• composés
• Dalton
• Démocrite
• différents
• électron(s)
• feuille d’or
• gamma
• identiques
• modèle atomique
simplifié
• muffin aux raisins
• neutres
• neutrons
• orbites
• positive
• protons
• radioactivité
• Rutherford
• Rutherford-Bohr
• Thomson.

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2.!À partir de la légende ci-dessous, représentez par un modèle simple les deux
!réactions chimiques suivantes.
a)!Formation du dioxyde de cuivre
!2 Cu + O
2 → 2 CuO
b)!Décomposition du dioxyde de cuivre$:
!2 CuO + C → 2 Cu + CO2
3.!Vrai ou faux$? Si un énoncé est faux, corrigez-le.
a)!Le proton possède une charge positive et une masse atomique de 1,007 u.
b)!La masse des électrons et des neutrons est pratiquement semblable.
c)!La masse du proton est de 1,673 x 10-24 g.
d)!Les masses du proton et du neutron sont semblables.
e)!L’électron est environ 2000 fois plus lourd que le proton.
4.!Représentez un atome d’oxygène selon chacun des modèles atomiques suivants.
a)!Le modèle atomique de Dalton.!b)!Le modèle atomique de Thomson.
c)!Le modèle atomique de Rutherford.!d)!Le modèle atomique de Rutherford-Bohr.
Nom :
Groupe :
Date :
RBreton ST et STE!!!!!!!!!!2 / 104
Légende
Cuivre =
Oxygène = 
Carbone = 

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Le tableau périodique
1.!Complétez les phrases suivantes à partir des mots ou des groupes de mots de la liste ci-dessous.
!Certains mots peuvent être utilisés plus d’une fois.
a)!Le _________________________ est une représentation des éléments selon leurs
!_________________________ et physiques. Le tableau le plus connu et le plus utilisé est basé sur
!le tableau créé par Mendeleïev.
b)!Chaque case du tableau contient des renseignements sur un élément dont le
!_________________________, le _________________________, le !
!_________________________ et la _________________________.
!
c)!Les éléments sont placés en ordre croissant de numéro atomique. Ce numéro indique le nombre de
!______________________ dans le noyau de l’élément. Son symbole est ____________________.
!Comme les éléments sont généralement neutres, le numéro atomique indique également le
!nombre d’_________________________.
d)!Les _________________________ ou groupes d’éléments correspondent aux
!_________________________ dans le tableau périodique. Elles sont numérotées en chiffres
!_________________________. Les éléments d’une même famille ont des propriétés chimiques
!_________________________. Ce comportement s’explique par la présence du même nombre
!d’électrons de valence sur leur dernière _______________________________. Les électrons de
!valence sont des électrons qui participent à la _________________________ chimique. Le chiffre
!en chiffre romain indique le nombre d’_________________________________, c’est-à-dire les
!électrons les plus éloignés du noyau.
e)!La ________________________ est représentée par une _________________________ dans le
!tableau périodique. Le numéro de la période indique le nombre de couches électroniques. Tous les
!éléments sur une même rangée ont le même nombre de couches électroniques.
!Ce qui les distingue, c’est la _________________________ de protons dans le noyau, ce qui
!attire davantage les électrons. Le résultat de cette attraction, c’est que le
!_________________________ !diminue tout au long de la période. Le rayon atomique, qui est
Nom :
Groupe :
Date :
RBreton ST et STE!!!!!!!!!!3 / 104
• A
• acide
• alcalino-terreux
• alcalins
• chaleur
• chiffres
fractionnaires
• colonne
• contraire
• couches
électroniques
• de part et d’autre
• distance
• droite
• éclat brillant
• électronique
• électrons
• électrons de valence
• entier
• escalier
• famille
• friables
• fusion
• gauche
• gazeux
• gaz nobles
• halogène
• huile
• hydrogène
• inerte
• isotopes
• malléables
• masse atomique
• mêmes
• mercure
• métalloïdes
• métaux
• moyenne
• neutrons
• nombre de masse
• nom de l’élément
• non-métaux
• numéro atomique
• période
• périodicité
• proportion
• propriétés chimiques
• protons
• quantité
• rangée
• rayon atomique
• réactivité
• réactivité chimique
• romain
• semblables
• solides
• symbole chimique
• tableau périodique
• u
• unité de masse
atomique
• Z.

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!la _________________________ entre le milieu du noyau et un électron de valence, est une
!propriété périodique.
f)!Dans le tableau périodique, il y a un «"_________________________"» qui sépare les métaux
!à _________________________, les _________________________ à droite et, tout près, les
!_________________________ ou semi-métaux.
g)!Généralement, les _________________________sont des substances qui conduisent bien
!l’électricité et la _________________________. Souvent, ils sont ductiles,
!_________________________ et ont un _________________________. Plusieurs réagis-sent au
!contact !d’un _______________________. Ils sont _______________________ à la température
!ambiante, sauf le _________________________.
h)!Les non-métaux, situés à _________________________ de l’escalier, ont des comportements
!_________________________aux métaux. Ils sont de mauvais conducteurs d’électricité et de
!chaleur. À la température ambiante, plusieurs non-métaux sont _________________________. À
!l’état solide, ils sont _________________________ . La case de l’ _________________________
!se retrouve du côté des métaux. Cet élément ne se retrouve dans aucune famille.
i)!Les _________________________ possèdent certaines propriétés des métaux et des non-métaux.
!Certains sont bons ou mauvais conducteurs d’électricité ou de chaleur. Ils sont situés
!_________________________ de l’escalier.
j)!Les éléments d’une même famille ont la même _________________________ parce qu’ils ont le
!même nombre d’électrons de valence sur leur dernière couche _________________________.
!Certaines familles portent des noms particuliers.
k)!La première colonne (famille I A) porte comme nom les «"_________________________"», qui sont
!des métaux mous, très réactifs, tellement que l’on doit les conserver dans
!l’_________________________. On les trouve à l’état de composés dans la nature.
l)!La deuxième colonne (famille II A) regroupe les «"____________________________"», qui sont des
!métaux très malléables et très réactifs. Ils brûlent facilement en présence de
!_________________________.
m)!L’avant-dernière colonne (famille VII A) se compose des «"________________________"», qui sont
!des non-métaux qui forment facilement des sels.
n)!La dernière colonne (famille VIII A) regroupe les «"_________________________"» (ou gaz rares,
!gaz _________________________), qui sont des gaz n’ayant aucune réactivité chimique. On les
!retrouve sous forme d’élément dans la nature.
o)!Certaines caractéristiques comme le point de _________________________ , la masse
!volumique et le point d’ébullition varient selon la _________________________ des
!propriétés et ce, de façon cyclique d’une période à une autre.
p)!La _________________________ indique la masse d’un atome d’un élément. L’unité de
!mesure est l’ ___________________________________ dont le symbole est
!_________________________. Une unité de masse équivaut à environ 1,66 x 10-24 g.
q)!Le _________________________ est la quantité de _________________________ et de
!neutrons qui forment le noyau. C’est un chiffre _________________________ et son symbole
!est _________________________. On le trouve en arrondissant au dixième la masse
!atomique.
r)!Certains éléments se présentent sous plusieurs formes et ont un nombre différent de
!_________________________. Ce sont des _________________________. Leurs propriétés
!chimiques sont les _________________________, mais leurs propriétés physiques peuvent
!être différentes. Pour la masse atomique d’un élément, les chercheurs font la
!_________________________en tenant compte de la présence de chaque isotope et de leur
!_________________________dans la nature. C’est la raison pour laquelle on retrouve des
!_________________________________ dans le tableau périodique.
2.!Qui suis-je"?
a)!Alcalin possédant quatre couches électroniques.
Nom :
Groupe :
Date :
RBreton ST et STE!!!!!!!!!!4 / 104

© ERPI Reproduction et modifications autorisées uniquement dans les classes où le manuel Observatoire est utilisé.
b)!Élément ayant deux électrons de valence et trois couches électroniques.
c)!Famille ayant sept électrons de valence.
d)!Élément possédant deux électrons de plus que le lithium.
e)!Famille de l’élément qui a 20 protons.
f)!Nombre d’électrons de valence du soufre.
3.!Remplissez le tableau suivant.
4.!Remplissez le tableau suivant.
5.!Quel élément possède un électron de plus que le lithium"?
Nom :
Groupe :
Date :
RBreton ST et STE!!!!!!!!!!5 / 104
Nom de
l’élément
Symbole
Numéro
atomique
Nombre de
protons
Nombre
d’électrons
Nombre de
neutrons
Nombre de
masse
Azote
Sodium
Magnésium
Césium
Manganèse
Cuivre
Oxygène
Chlore
Carbone
Argent
Élément
Symbole
Famille
Métal
Non-métal
Métalloïde
Baryum
Rubidium
Bore
Chlore
Néon
Zinc
Carbone
Brome
Fluor