Chapitre 2 : Conduction des liquides

Chimie troisième - 2015/2016
Chapitre 2 : Conduction des liquides
Chapitre 2 : Conduction des liquides
Rappel :
Remarque : Les molécules sont neutres électriquement.
A) Introduction
Expérience : on verse le l’acide nitrique sur du cuivre.
Cuivre
métallique
Acide
nitrique
Liquide bleu
On agite
Gaz roux
Observation :
• Le cuivre disparaît.
• Un gaz roux se dégage.
• Lorsque que tous le gaz est parti, il reste un liquide bleu.
Conclusion : Une substance disparaît et deux substances apparaissent : il s’agit
d’une transformation chimique.

Chimie troisième - 2015/2016
Chapitre 2 : Conduction des liquides
Remarque : L’acide nitrique a capturé deux électrons des atomes de cuivre. Ces
atomes sont devenus des ions cuivre bleus.
B) Les ions
Les
ions
: définitions et exemple
s
a) Ions et atomes
Un atome possède ________
d'électrons que de charges
positives
Un ions possède un nombre de
charges négatives _________
du nombre de charge positive
Un atome est ____________
électriquement Un ion est
_____________
électriquement
Pour se transformer en ion, les atomes peuvent _____________
ou _______________ des ________________ .
Exemples :
11 +
11 -
Atome de sodium
Formule : ____
__
+
__ -
Ion sodium
Formule : ____
1 électron
en moins
__
+
17 -
Atome de chlore
Formule : ____
__
+
__-
Ion chlorure
Formule : ____
1 électron
en plus
b) Ions et molécules
De même les molécules peuvent ______________ ou
______________ des ______________ .
Exemple : L'ion sulfate SO
42-
Cet ion possède
• 1 atome de ______________
• ___ atomes de ____________
•
___
électrons en
_______________
Exo Massy ions 3, 4, 5, 6 p59
C) Explication de la conduction
1) Les ions sous forme solide
Le sel est composé
Cours et exo automatisé à faire

Chimie troisième - 2015/2016
Chapitre 2 : Conduction des liquides
• d’ions chlorure (Cl
-
)
Cl-
• d’ions sodium (Na
+
)
Na
+
Les ions négatifs se repoussent entre eux. Les ions positifs se repoussent entre eux.
Alors que les ions négatifs et positifs s’attirent.
Trouvez une structure pour les ions du sel qui correspondrait
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Les ions sous forme sont neutre électriquement (donc ne conduisent pas l’électricité)
car :
• Les ions sous forme solide se placent avec un autre ion de charge opposé.
• Le nombre total de charges positives et égale au nombre total de charges
négatives.
A retenir :
• Sous forme solide les ions sont très solidement liés : ile ne peuvent pas se
déplacer et conduire l’électricité
• Si une substance contient un type d’ions, elle contient forcément des ions de
charge opposée.
Exemples :
Composé
Type de particule
Composition
Eau Atome - Ion - Molécule
Fer Atome - Ion - Molécule
Sel ou chlorure de sodium Atome - Ion - Molécule
Sucre Atome - Ion - Molécule
Sulfate de cuivre Atome - Ion - Molécule Ion sulfate
Hydroxyde de Calcium Atome - Ion - Molécule Ion hydroxyde
Alcool (Ethanol) pur Atome - Ion - Molécule
Chlorure de cuivre Atome - Ion - Molécule
Or Atome - Ion - Molécule
Graphite (Carbone) Atome - Ion - Molécule
Permanganate de potassium Atome - Ion - Molécule Ion permanganate
Cuivre Atome - Ion - Molécule
Sulfate de fer III Atome - Ion - Molécule Ion sulfate
Nitrate d’argent Atome - Ion - Molécule Ion nitrate
exo hot potatoes ou ENT
Animation our les élèves

Chimie troisième - 2015/2016
Chapitre 2 : Conduction des liquides
Remarques :
un métal est composé d'atome de ce métal
un ion n'est jamais seul : il est toujours avec un autre ions de charge opposée
Exo Massy composé ionique 13 p 60
2) Dissolution des ions (rappel)
Lors de la dissolution les ions se dispersent au milieu des molécules d’eau.
Définitions : Pour une dissolution
• Le solide que l’on dissout est appelé le soluté.
• Le liquide qui accueille le solide est appelé le solvant.
• Le mélange obtenu est appelé le solution.
• Si le solvant est l’eau le mélange est appelé solution aqueuse.
Remarques :
• Il existe des solides constitués de molécules qui se dissolvent dans l’eau
(exemple le sucre)
• Si une solution contient un type d’ions, elle contient forcément des ions de
charge opposée.
3) Conduction des solutions
Expérience : on place une solution salée et sucrée en série avec un générateur et
une lampe.
Eau salée
G
+-
Trajet des Cl
-
Trajet des Na
+
+-
Observation : La lampe s’allume avec l’eau salée et reste éteinte avec l’eau sucrée.
Conclusion : les ions permettent la conduction de l’électricité dans les solutions.
L’eau salée contient des ions (chargées) libres : elle conduit.
L’eau sucrée contient des molécules (neutre) : elle ne conduit pas.
Remarque :
• les ions négatifs (Cl-) se déplacent vers la borne positive.
• les ions positifs (Na+) se déplacent vers la borne négative.
Exercice :
Expliquez pourquoi le sel solide ne conduit pas alors que l’eau salée conduit

Chimie troisième - 2015/2016
Chapitre 2 : Conduction des liquides
Une solution de sel contient des particules chargées (ions chlorure et ions sodium)
libres de se déplacer dans l’eau. Mais à l’état solide ces particules sont liées entre
elles. Exo Massy déplacement ions 24 p 62
Exo Massy migration d’ions 25 p 62
D) En conclusion
Bilan :
321 8 Toutes les solutions aqueuses ne conduisent pas le courant électrique.
ou bien relation conduction minéralité