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Annales de Thermo Page 2
LE MOT DU RESP
Salut à toi petit schtroumpf !
Ca y est tu as passé le cap du second semestre et tu ouvres ces annales
pour réviser ta prochaine IE… ou alors tu lis les blagues géniales qui se
trouvent dans ce poly !(ou alors tu es vraiment fou…)
Bon, le principe de l’Insa est simple : inté, chouille, choppe, (taf), chouille,
(taf), gala (choppe ;)), (taf), chouille’n choppe (champiooonnn !!), (taf), 24h
de l’INSA, (taf, taf, taf), partiel, chouille-chouille-CHOUILLE.
Voilà, t’as compris comment passer une super année. Maintenant à toi de
jouer !
Maintenant place aux remerciements et aux dédicaces :
-au resp’ des resp’ (ce bon vieux jombart) pour nos dégustations culinaires
nocturnes
-à tout l’étage 4 du B(Fafa, Pepel…), pour toutes les poilades qu’on s’est
tapées, les hammams, les apéros kiwi (dédicace particulière à Alex et
Thomas), les trashages (Mont d’or, je t’aime)
-à la PCP (n’étant pas du 4eme), Rigaud le Gros, Marie l’insoumise, Papado
et ses crises de nerf, Grué
-à Nacho, qui s’est tellement fait trashé que j’ai de la peine pour lui
Maintenant, si tu te trouves dans la famille issue des Peter(cho)Pan, alos tu
auras réussi à coup sûr ton année !
Robin, ton dévoué resp’ thermo

Annales de Thermo Page 3
Table des matières
MOT DU RESP : ……………..…………………………………….. 3
CHAPITRE 1 : Les gaz parfaits…………..…………………….5
CHAPITRE 2 : Généralités……………………………………….7
CHAPITRE 3 : Premier principe……………………………..12
CHAPITRE 4 : Thermochimie………………...………………16
CHAPITRE 5 : Second principe……………………………....20
CHAPITRE 6 : Application des deux principes,
machines
thermiques…………………………………………………………..24
CHAPITRE 7 : Fonctions « Potentiel
thermodynamique »…………………………………………......30
CHAPITRE 8 : Thermodynamique du corps
pur………………………………………………………………………35

Annales de Thermo Page 4
CHAPITRE 1: Les gaz parfaits
Bizuth, je sais que tu ouvres cette annale pour la première fois. De plus tu
lis la dédicace de Nacho car tu n’as pas encore envie de te mettre au travail.
T’inquiète ce chapitre est cher easy tout comme la première IE. Alors laisse
tomber et check la salsepareille.
Dédicace au gringo tyrannique, et à toutes les personnes que je n’ai pas
citées.
Nacho.
COURS
I – La loi des gaz parfaits :
Allez la formule que tu connais déjà et que tu MAITRISES ! Elle t’apportera
certainement 12 à ta première IE de thermo :
PV = nRT
La seule subtilité c’est les unités : P en pascal, V en m3 (1m3=1000L ), n en
mol, R = 8.314 SI, et T en Kelvin (°K=°C + 273).
II- Les conditions normales de température et pression ( AKA les
CNTP ) :
P=1atm=101300 Pa T=273 K
Vm = 22.4 L /mol
Qu’est ce qui est plus
horrible qu’un bébé dans
une poubelle ? … Un bébé
dans deux poubelles.

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III- Mélange de gaz et relations diverses :
La pression partielle d’un gaz :
La pression partielle d’un gaz dans un mélange est la pression qu’aurait ce
gaz s’il occupait seul tout le volume occupé par le mélange gazeux dans les
mêmes conditions. On la calcule avec la fraction molaire de ce gaz
multipliée par la pression totale des gaz dans ce mélange :
Pp = Xi*P(totale) Xi : fraction molaire du gaz
Masse molaire d’un mélange de gaz
M=∑Mi * Xi Mi : Masse molaire du gaz
Pression de vapeur saturante :
Pression à laquelle on observe la première goutte de liquide dans un milieu
gazeux. Autrement dit c’est la pression maximale atteinte par un gaz à une
certaine température.
EXERCICES
I- Exercice 1
Après une transformation adiabatique irréversible, le gaz parfait s’élève à
23°C, une pression de 12000 Pa, un volume de 10048 mm3. Calculez la
quantité de matière totale.
II- Exercice 2
On prend du Méthane CH4 à 27°C sous 4 atm. Quelle est la masse
volumique dans ces conditions ?
III- Correction
Exercice 1 :
n = PV / RT. Ne pas oublier de convertir la température en K et le volume
en m3. Et le reste c’est RAMES .
Exercice 2 :
On a µ = n.M/V = M.P/RT = 2.6kg/L