CROSET Elliott TP de chimie Organique Synthèse 28 : Nitration du bromobenzène I. Introduction : Dans la réaction qui sera décrite ci-dessous, le bromobenzène de départ subira une nitration pour obtenir en fin de synthèse du 1-bromo-4-nitrobenzène. La réaction se déroulera de la manière suivante : Br Br HNO3/H2SO4 NO2 Se type nitration électrophile est un bon moyen pour introduire des groupement azoté dans un noyau benzénique. 1 II. Manipulations : On mélange dans un ballon à 2 cols 15mL d’acide nitrique conc. avec 15mL d’acide sulfurique conc. tout en contrôlant la température. On ajoute ensuite le bromobenzène par petites portions (1-2mL) tout en vérifiant que la température ne dépasse pas les 50-60°C et en agitant suffisamment. Un fois que l’addition est terminé on met à chauffer à 100°C pendant 20min. un fois le temps écoulé on verse le mélange sur 150g de glace puis une fois celle-ci fondu, nous filtrons le produit, puis nous le recristallisons dans l’éthanol. III. Résultats et discussions : La première partie de la synthèse consiste à produire un groupe NO 2+ qui servira a la nitration. Pour cela on mélange de l’acide sulfurique et de l’acide nitrique. Dans se cas l’acide nitrique agit comme un acide faible et il accepte un proton de l’acide sulfurique : H O OH + N+ H + OSO3H OH O O N+ N+ O + H2O + HSO4- O– O– Pour cela, l’acide sulfurique est mélangé à l’acide nitrique en volume équivalent (15mL) dans un ballon. Il faut aussi prendre le soin de contrôler la température avec un bai d’eau car la réaction est assez exothermique. On a alors formation d’un NO2+ très électrophile qui va réagir avec les électrons π des doubles liaisons du cycle aromatique. De plus la réaction se fait ici avec du bromobenzène donc la réaction va se faire en para ou en ortho par rapport au brome. De plus comme la réaction se déroule à température modérée, on aura presque exclusivement du produit para. Le mécanisme est le suivant : Br Br + O N+ + + H O NO2 On retrouve à la fin de la réaction de l’acide sulfurique. Cette partie est fait en ajoutant le bromobenzène petit à petit pour éviter un échauffement excessif qui pourrait favoriser les produits méta et ortho. Puis le ballon 2 est chauffé à reflux pendant 1h½. Enfin le produit est isolé par filtration et recristallisé avec de l’éthanol. Masse obtenus : 3,6g soit un rendement de 23% (théorique : 55%) Point de fusion : 126°C (théorique : 125°C) Spectre IR : L’ajout d’un groupe NO2 au bromobenzène devrait se confirmer à l’IR avec deux piques : le premier autour de 1570-1540 cm-1 et le second autour de 1390-1340 cm-1. On les retrouve bien sur le spectre : il y en à un à 1526 cm-1 et un autre à 1357 cm-1. On peut donc bien confirmer l’ajout d’un groupe NO2 au cycle aromatique. NO 2 (1) H H (1) (2) H H (2) Br Spectre RMN : Se spectre confirme la pureté du produit obtenus. Ses caractéristiques sont résumées dans le tableau qui suit : Hydrogène H (1) H (2) δ(expérimental) 8.12 ppm 7.72 ppm δ(calculé) 8.14 ppm 7.71 ppm Intégrale 1.00 1.00 Nbre de H Figure observée 2H doublet 2H doublet Couplage J = 8.7 Hz 3 J = 8.7 Hz 3 On observe un nombre assez important d’impuretés entre 1 et 4 ppm, il s’agit sûrement d’acétate d’éthyle, d’éthanol et d’acétone. IV. Conclusion : On constate après analyse des spectres et des données physico-chimiques que le produit synthétiser correspond bien au 1-bromo-4-nitrobenzène. De plus on obtient une pureté satisfaisant malgré les quelques restes de solvants. Néanmoins le rendement est la moitié de celui attendu, les pertes proviennent alors sûrement de la purification par recristallisation qui est toujours une méthode assez délicate. V. Bibliographie : (1) - Vollhart-Schore, « Traité de chimie organique » 4ème édition française, (2004) 3 VI. Annexes : • • • • Spectre IR, RMN et CPV du produit synthétisé Spectre IR bromobenzène et du bromonitrobenzène (ortho, méta et para) de référence Spectre RMN bromobenzène et du bromonitrobenzène (ortho, méta et para) de référence Fiche de toxicité 4