Pour les élèves entrant en 1°S

PHYSIQUE-CHIMIE
COMPÉTENCES À MAITRISER POUR ENTRER EN PREMIÈRE S
Pour vérifier si vous maîtrisez les compétences pour réussir en physique-chimie en 1ère S :
 Lire et compléter les 2 grilles (chimie et physique) pour faire un bilan de vos compétences,
 Si nécessaire relire vos cours de 2de (résumés de cours disponibles sur gserwar.free.fr),
 Répondre aux 2 QCM d’évaluation (1 en chimie et 1 en physique) qui sont à rendre
obligatoirement le jour de la rentrée.
Notions de chimie à maîtriser
EST-CE QUE JE SUIS CAPABLE DE… ?
Oui
Parfois
Non
Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à
des modèles moléculaires.
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Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-
développées.
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Repérer la présence d'un groupe caractéristique dans une formule développée.
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Connaître les constituants de l’atome et du noyau. Savoir que l’atome est
électriquement neutre. Connaître les valeurs des charges des particules
élémentaires.
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Connaître et utiliser le symbole
A
ZX
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Savoir que le numéro atomique caractérise l’élément chimique
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Savoir que la masse d’un atome est concentrée dans le noyau. Savoir calculer
la masse d’un atome
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Savoir écrire la structure électronique d’un atome, d’un ion monoatomique.
Dénombrer les électrons de la couche externe
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Connaître et appliquer les règles du « duet » et de l’octet pour rendre compte
des charges des ions monoatomiques usuels.
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Savoir définir la notion de période et de famille de la classification périodique
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Utiliser la classification périodique pour retrouver l’emplacement d’un élément
connaissant sa structure électronique et pour retrouver la charge des ions
monoatomiques.
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Savoir qu’une solution peut contenir des molécules ou des ions.
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Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer
en g.L-1 ou en mol.L-1. Connaître et exploiter l’expression des concentrations
massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute.
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Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires
atomiques.
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Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le
volume d’un liquide.
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Déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse
volumique.
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Décrire un système chimique et son évolution.
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Écrire l'équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques
corrects.
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QCM 1 À RENDRE OBLIGATOIREMENT LE JOUR DE LA RENTRÉE
Répondre aux questions suivantes en indiquant la ou les propositions exactes :
1 - Un atome :
A. est électriquement neutre.
B. possède autant de neutrons que de protons.
C. possède autant de neutrons que d'électrons.
D. possède autant de protons que d'électrons.
2 - Un proton
A. porte une charge électrique égale en
valeur absolue à celle de l'électron
B. a la même masse qu'un neutron
C. porte une charge électrique égale à celle
du neutron
D. a la même masse que l'électron
3 - Quel est le symbole du noyau d'un atome de fer possédant 26 protons et 30 neutrons ?
A.
Fe
30
26
B.
Fe
26
30
C.
Fe
26
56
D.
Fe
56
26
4 - L'ion cuivre II de formule Cu2+
A. est un cation
B. provient d'un atome qui a gagné 2 protons
C. provient d'un atome qui a perdu 2 protons
D. provient d'un atome qui a perdu 2 électrons
5 - Les atomes de configuration électronique (K)2 (L)3 et (K)2 (L)8 (M)3 appartiennent :
A. à la même ligne de la classification périodique
B. à la même colonne de la classification
C. à la même famille d'élément chimique
D. à la même période de la classification
6 - La molécule de trinitroglycérine (TNT), contenant 7 atomes de carbone, 5 atomes d'hydrogène, 3
atomes d'azote et 6 atomes d'oxygène a pour formule :
A. C7H5A3O6
B. C7H5N3O6
C. C7H5Az3O6
D. C7H5N6O3
7 - La formule suivante est une formule :
A. brute
B. développée
C. semi-développée
D. spatiale
8 - Ces deux molécules :
A. sont des isomères
B. ont la même formule brute
C. ont le(s) même(s) groupe(s) caractéristique(s)
D. ont des caractéristiques physiques identiques
9 - Pour séparer deux liquides non miscibles, on utilise :
A. une ampoule à décanter
B. un filtre
C. une éprouvette
D. un appareil à distiller
10 - Sur le chromatogramme ci-contre, on peut dire que :
A. Les dépôts A, B et S contenaient des espèces chimiques pures.
B. Le dépôt M contenait une espèce chimique pure.
C. Le dépôt M contenait les espèces chimiques S et B
D. Le dépôt M contenait les espèces chimiques S et A

11 - La masse molaire atomique s'exprime en :
A. g
B. mol.g-1
C. g.mol-1
D. g.mol
12 - La masse molaire M du glucose de formule brute C6H12O6 est égale à :
A. M = M(C) + 6 × M(H) + 12 × M(O)
B. M = M(C) + M(H) + M(O)
C. M = M(6C) + M(12H) + M(6O)
D. M = 6 × M(C) + 12 × M(H) + 6 × M(O)
13 - La masse molaire du cuivre est de 64 g.mol-1. La masse d'un échantillon de cuivre contenant 4 mol
d'atomes de cuivre est de :
A. 16 g
B. 16 kg
C. 60 g
D. 256 g
14 - Pour diluer précisément 10 fois une solution mère, on peut utiliser :
A. une fiole jaugée de 250,0 mL et une pipette jaugée de 25,0 mL
B. un bécher gradué de 100 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL
C. une éprouvette graduée de 10 mL et un bécher de 100 mL
D. une fiole jaugée de 100,0 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL
15 - Une solution mère de concentration molaire Cm = 2,0 mol.L-1 est diluée 5 fois. La concentration
molaire Cf de la solution fille est de :
A. 0,40 mol.L-1
B. 10 mol.L-1
C. 2,5 mol.L-1
D. 0,20 mol.L-1
16 - Comment nomme-t-on le montage ci-dessous permettant de
réaliser la synthèse d'une espèce chimique ?
A. un montage à hydrodistillation
B. un montage à filtration.
C. un montage à reflux.
D. un montage à distillation fractionnée
17 - Lors d'une transformation chimique :
A. les éléments chimiques se conservent.
B. les molécules se conservent.
C. les ions se conservent.
D. les charges électriques se conservent.
18 - Dans l'équation de réaction suivante : 3 Fe(s) + 2 O2(g) → Fe3O4(s)
A. le fer est un produit.
B. le dioxygène est un réactif.
C. l'oxyde de fer est un produit.
D. l'oxyde de fer est un réactif.
19 - La combustion complète de l'éthanol C2H6O(l) admet pour équation de réaction :
A. C2H6O(l) + O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
B. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
C. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l)
D. 2 C2H6O(l) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(l)
20 - La réaction de l'aluminium Al(s) avec les ions hydrogène H+(aq) admet pour équation de réaction :
A. 2 Al(s) + 6 H+
(aq) → 2 Al3+ (aq) + 3 H2(g)
B. Al(s) + H+
(aq) → Al3+ (aq) + H2(g)
C. 2 Al(s) + 3 H+
(aq) → 2 Al3+ (aq) + 3 H2(g)
D. Al(s) + 3 H+
(aq) → Al3+ (aq) + 1,5 H2(g)

Notions de physique à maîtriser
EST-CE QUE JE SUIS CAPABLE DE… ?
Oui
Parfois
Non
Connaître et utiliser les définitions de la période et de la fréquence d’un
phénomène périodique.
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Connaître une valeur approchée de la vitesse du son dans l’air.
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Connaître la valeur de la vitesse de la lumière dans le vide (ou dans l’air).
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Utiliser les puissances de 10. Savoir écrire une valeur en notation scientifique
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Savoir que le remplissage de l’espace par la matière est essentiellement
lacunaire, aussi bien au niveau de l’atome qu’à l’échelle cosmique
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Connaître la définition de l’année de lumière et son intérêt
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Savoir utiliser la formule de la vitesse. Calculer une vitesse moyenne.
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Savoir qu’un corps chaud émet un rayonnement continu, dont les propriétés
dépendent de la température.
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Savoir différencier les spectres d’absorption et d’émission
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Savoir que la longueur d’onde caractérise dans l’air et dans le vide une
radiation monochromatique.
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Repérer, par sa longueur d’onde dans un spectre d’émission ou d’absorption
une radiation caractéristique d’une entité chimique.
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Interpréter le spectre de la lumière émise par une étoile : température de
surface et entités chimiques présentes dans l’atmosphère de l’étoile.
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Comprendre que la nature du mouvement observé dépend du référentiel
choisi. Décrire différents mouvements suivant le référentiel.
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Définir les référentiels terrestre, géocentrique et héliocentrique et savoir dans
quelles situations les utiliser.
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Savoir qu’une force s’exerçant sur un corps modifie la valeur de sa vitesse
et/ou la direction de son mouvement et que cette modification dépend de la
masse du corps
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Utiliser le principe d’inertie pour interpréter des mouvements simples en
termes de forces.
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Représenter une force d’attraction gravitationnelle.
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Calculer la force d’attraction gravitationnelle qui s’exerce entre deux corps à
répartition sphérique de masse.
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Savoir que la pesanteur terrestre résulte de l’attraction terrestre.
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Comparer le poids d’un même corps sur la Terre et sur la Lune.
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QCM 2 À RENDRE OBLIGATOIREMENT LE JOUR DE LA RENTRÉE
Répondre aux questions suivantes en indiquant la ou les propositions exactes :
1 - Indiquer le(s) bon(s) classement(s), par ordre de dimension croissante :
A. Terre, Soleil, notre galaxie, système solaire
B. Terre, Soleil, système solaire, notre galaxie
C. Noyau atomique, molécule d'ADN, atome de carbone
D. Noyau atomique, atome de carbone, molécule d'ADN
2 - Dans le vide, la lumière :
A. se propage avec une vitesse constante à la vitesse de 3,00 x 105 km.s-1
B. se propage avec une vitesse constante à la vitesse de 3,00 x 108 m.s-1
C. se propage en ligne droite
D. ne se propage pas
3 - Ce spectre constitué de raies colorées sur un fond noir est :
A. un spectre d'émission continu
B. un spectre d'absorption
C. un spectre d'émission de raie
D. un spectre d'origine thermique
4 - La lumière blanche est :
A. monochromatique
B. polychromatique
C. décomposable par un prisme
D. décomposable par n'importe quel objet en verre
5 - Le changement de direction d'un faisceau lumineux passant d'un milieu transparent dans un autre
milieu transparent est appelé :
A. réflexion
B. dispersion
C. diffraction
D. réfraction
6 - Le système est :
A. l'ensemble des positions successives occupées par un point de l'objet en mouvement
B. l'objet supposé fixe par rapport auquel on étudie le mouvement
C. l'objet dont on étudie le mouvement
D. le référentiel terrestre
7 - Il est préférable d'étudier le mouvement des planètes du système solaire dans le référentiel :
A. terrestre
B. géocentrique
C. héliocentrique
D. astrocentrique
8 - Le point de la roue d'un cycliste roulant sur une route rectiligne et horizontale :
A. a une trajectoire rectiligne dans le référentiel terrestre
B. a une trajectoire rectiligne dans le référentiel lié au cadre du vélo
C. a une trajectoire circulaire dans le référentiel terrestre
D. a une trajectoire circulaire dans le référentiel lié au cadre du vélo
9 - Pour convertir une vitesse donnée en km.h-1 (ou km/h) en m.s-1 (ou m/s), il faut :
A. multiplier sa valeur par 3,6
B. diviser sa valeur par 3,6
C. multiplier sa valeur par 1000
D. diviser sa valeur par 1000
10 - Sur la photo ci-contre, le vecteur force modélise :
A. l'action exercée par la main sur la boule
B. l'action exercée par la boule sur le fil
C. l'action exercée par le fil sur la main
D. l'action exercée par le fil sur la boule