REPUBLIQUE TUNISIENNE
Ministère de l'Enseignement Supérieur
et de la Recherche Scientifique
Université de Carthage
Concours de Réorientation universitaire
Session 2013
Epreuve des Sciences physiques
., L'épreuve comporte deux exercices de chimie et deux exercices de physique.
, Le candidat est appelé à traiter un seul exercice de chimie, au choix, et les
deux exercices de physique.
, Les deux parties de physique et de chimie doivent être rédigées sur des feuilles
séparées.
, Barème: Chimie 6 points et physique 14 points (9+ 5).
Chimie
Exercice 1 ( 6 points)
On désire galvaniser une plaque P, en fer, pour cela, on réalise l'électrolyse d'une solution
aqueuse
(5)
de sulfate de nickel. La plaque P, constitue l'une des deux électrodes de
l'électrolyseur qui contient la solution
(5),
L'autre électrode est une plaque P, inattaquable,
Un générateur de tension, de force électromotrice E, est branché aux bornes de
l'électrolyseur àtravers P, et P,. La solution 5 est préparée par dissolution d'une masse m
de sulfate de nickel dans de l'eau pure de façon àobtenir une solution aqueuse de volume
V
=
0,5 L et de concentration molaire C
=
0,10 mol.V'.
1-
0-
déterminer la quantité de matière du sulfate de nickel utilisé pour préparer S,
b- En déduire la valeur de la masse m du sulfate de nickel utilisé,
2- Au niveau de la plaque P, et durant l'expérience, on note le dégagement de dioxygène,
tandis que la plaque P, se recouvre, petit à petit, par une couche fine de nickel Ni
a- Ecrire l'équation de la transformation chimique qui se produit au niveau de P"
b- Donner le schéma du montage en précisant les polarités du générateur.
c- Préciser, en le justifiant, laquelle des deux plaques P, et P, est l'anode?
3- Après une durée d'électrolyse, la concentration de 5 en ions Ni" est de 0,04 mol.L-
1
0-
Justifier la diminution de la concentration de 5 en ions Ni",
b- Calculer la masse m' du nickel déposé sur la plaque P"
c- Déterminer la quantité de matière n(O,) de dioxygène dégagé, sachant que
d'après l'équation bilan de cette électrolyse on a toujours: n(Ni)
=
2n(O,).
NB : On supposera que le volume de la solution reste constant durant toute l'électrolyse,
On donne: M(NiSO.)
=
155 g,mol'l, M( Ni )
=
59 g,mol'
l,
1/5