Des atomes pour comprendre les transformations chimiques. 1
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4e – Thème Organisation et transformation de la matière - Chap06 – Des atomes pour comprendre les transformations Version projetée chimiques. 1- Exemple de la molécule d’eau Un modèle moléculaire Une molécule d’eau est formée de trois atomes : deux atomes d’hydrogène qui forment des liaisons avec un atome d’oxygène. Un volume d’eau est constitué de plusieurs milliards de molécules toutes identiques. A retenir Hydrogène et Oxygène sont des atomes. Les atomes (ou éléments chimiques) sont les constituants de toutes les matières solides, liquides ou gazeuses. Il existe une centaine d’éléments chimiques différents. 4e_ Chap06_Visible sur le site internet de Mr Dubard : http://physiquecollegesuacot.fr _ Page 1 sur 6 D’autres exemples de molécules 2- Formule et symbole. Les atomes sont représentés par des symboles commençant toujours par une lettre majuscule. Exemples : O pour l’atome d’oxygène ; C pour l’atome de carbone ; H pour l’atome d’hydrogène ; N pour l’atome d’azote. Les molécules sont représentées par des formules. Exemples de formules : H2O pour la molécule d’eau ; O2 pour la molécule de dioxygène ; CO2 pour la molécule de dioxyde de carbone ; CH4 pour la molécule de méthane. 4e_ Chap06_Visible sur le site internet de Mr Dubard : http://physiquecollegesuacot.fr _ Page 2 sur 6 La molécule de méthane (CH4) est formée de quatre atomes d’hydrogène et de un atome de carbone. 1 atome de carbone CH4 4 atomes d’hydrogène Application : donne la composition en atomes des molécules suivantes H2O : … atomes d’h… et … atomes d’o… O2 : … atomes d’o… CO2 : … atomes de c… et … atomes d’o… C4H10 : … atomes de c… et … atomes d’h… Activité/élèves ? Un “mime” pour comprendre 4e_ Chap06_Visible sur le site internet de Mr Dubard : http://physiquecollegesuacot.fr _ Page 3 sur 6 Application : Lors d’une réaction appelée synthèse de l’eau, le dihydrogène réagit avec le dioxygène et il se forme de la vapeur d’eau. Expliquons cette réaction « en mimant les molécules » : H2 + O2 H2O Des coefficients placés à gauche des formules permettent d’équilibrer l’équation bilan de la transformation chimique. L’équation équilibrée est alors : … H2 + O2 … H2 O A retenir Au cours d’une transformation chimique, les atomes présents dans les produits formés sont les mêmes que ceux qui étaient présents dans les réactifs, seul l’arrangement des atomes changent. Pour traduire la conservation des atomes, l’équation de la transformation chimique doit être équilibrée. 3- Comment équilibrer les équations bilans. 4e_ Chap06_Visible sur le site internet de Mr Dubard : http://physiquecollegesuacot.fr _ Page 4 sur 6 A la maison voir sur le site : http://physiquecollege.free.fr Comprendre la combustion du carbone. carbone + dioxygène … + … → → dioxyde de carbone … Comprendre la combustion du méthane. méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau … + … → … + … Comprendre la combustion du butane. butane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau … + … → … + … 4e_ Chap06_Visible sur le site internet de Mr Dubard : http://physiquecollegesuacot.fr _ Page 5 sur 6 4- la masse chimique. au cours d’une Expérience en classe transformation avec la craie et le vinaigre sur une balance. Lorsque la craie tombe dans la solution acide, elle est attaquée et il y a formation de dioxyde de carbone (nous observons une effervescence). Nous observons que la masse totale se c… A retenir Au cours d’une transformation chimique, la masse des réactifs consommés est égale à la masse des produits qui se forment : on dit que LA MASSE SE CONSERVE. (LAVOISIER 1777). Travail à faire à la maison, lire la leçon pages 90, 91 et 92 et faire l’exercice n°1page 97 (Corrigé page 221) 4e_ Chap06_Visible sur le site internet de Mr Dubard : http://physiquecollegesuacot.fr _ Page 6 sur 6
