Synthèse d`une espèce chimique

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S
Sy yn nt th hè ès se e d d’ ’u un ne e e es sp pè èc ce e c ch hi im mi iq qu ue e
O
Ob bj je ec ct ti if fs s d de e l la a s sé éa an nc ce e : :
- Comprendre le rôle de la chimie de synthèse ;
- Réaliser la synthèse d’une molécule.
1
1. . L La a s sy yn nt th hè ès se e c ch hi im mi iq qu ue e a au u s se ec co ou ur rs s d de e l la a n na at tu ur re e
Q
Q1 1. . Qu’est-ce qui a poussé les équipes de chercheurs à travailler sur la synthèse du taxol ?
Q
Q2 2. . Citez d’autres espèces chimiques naturelles aux propriétés médicinales connues.
Q
Q3 3. . Supposons qu’un patient ait besoin d’une dose de 400 µmol de taxol tous les 21 jours. Quelle est la masse de
taxol (formule brute : C47H51O14N) nécessaire pour traiter ce patient pendant un an ?
Q
Q4 4. . Calculez le nombre d’ifs qu’il faudrait abattre pour traiter ce patient pendant un an.
Q
Q5 5. . Citez trois objectifs d’une synthèse chimique.
Malgré une opinion fort répandue, les chimistes ne travaillent pas contre la nature. Certaines espèces
chimiques naturelles d'origine végétale ou animale sont connues pour leurs propriétés médicinales.
Cependant, il est nécessaire de les synthétiser afin de préserver l'environnement. Le Taxotère® en est
un exemple.
Questions
(Les réponses aux questions se feront sur la feuille réponse)

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2. . S Sy yn nt th hè ès se e d d’ ’u un n a ar rô ôm me e d de e f fr ru ui it t
Montage à reflux
Principe de la synthèse :
L’acide éthanoïque (ou acide acétique) et le 3-méthylbutan-1-ol (ou alcool
isoamylique) constituent les matières premières de la synthèse de l’arôme :
lorsqu’on fait réagir de l’acide acétique avec de l’alcool isoamylique, on obtient de
l’éthanoate de 3-méthylbutyle (ou acétate d'isoamyle) et de l’eau. On peut écrire
symboliquement cette transformation :
acide éthanoïque + alcool isoamylique  acétate d’isoamyle + eau
Données :
Masse volumique (g.cm3)
eb (°C)
Solubilité dans l'eau
Solubilité dans l'eau salée
Acide acétique
1,05
118
très grande
grande
3-méthylbutan-1-ol
0,81
128,5
faible
très très faible
Arôme
0,87
142
très faible
très faible
Acide sulfurique
1,84
330
très très grande
très grande
Protocole expérimental :
Le port de lunettes et de gants de protection est indispensable
Synthèse de l’espèce chimique
 Sous la hotte, munis de gants et de lunettes, et à l'aide de la même éprouvette graduée, placer successivement
dans un erlenmeyer :
- 20 mL de 3-méthylbutan-1-ol ;
- 30 mL d'acide acétique (ou acide éthanoïque) ;
- Ajoutez avec précaution une vingtaine de gouttes d'acide sulfurique (H2SO4) concentré ;
- Ajoutez quelques grains de pierre ponce.
 Placez l’erlenmeyer dans un bain-marie et porter le mélange à ébullition douce pendant 20 minutes ;
 Après 20 minutes, laissez le mélange refroidir dans le bain-marie puis terminez de refroidir en passant
l’erlenmeyer sous l'eau froide ;
Extraction de l’espèce chimique
 Ajoutez dans l’erlenmeyer, 100 mL d’une solution saturée de chlorure de sodium ;
 Agitez le tout et transvasez dans une ampoule à décanter en retenant la pierre ponce ;
 Séparez et conserver la phase organique (moins dense que la phase aqueuse) ;
 Ajoutez à la phase organique, restée dans l'ampoule à décanter, 50 mL d’une solution saturée en
hydrogénocarbonate de sodium puis agitez doucement tout en dégazant régulièrement ;
 Laissez décanter et recueillir la phase organique dans un nouvel erlenmeyer.
Purification de la phase organique
 Ajouter à la phase organique 3 ou 4 spatules de sulfate de magnésium anhydride, Boucher, agitez doucement
puis filtrez.
Les esters sont responsables du goût et de l’odeur agréable de nombreux fruits et fleurs, et de parfums artificiels.
Les parfums naturels et les senteurs doivent leur délicatesse à des mélanges complexes, souvent plus de cent
substances. Les parfums artificiels peu coûteux sont souvent constitués d’un seul composé ou d’un mélange très
simple. Ainsi l’éthanoate de 3-méthylbutyle (ou acétate d'isoamyle) est utilisé en solution alcoolique comme
arôme dans certaines eaux minérales et les sirops.

Pendant le chauffage, répondez aux questions suivantes :
 L’arôme obtenu n’est pas celui qui existe véritablement dans la nature, la molécule est simplifiée.
3
3. . S Sy yn nt th hè ès se e d d’ ’u un n s sa av vo on n
Une bonne santé passe par une bonne hygiène. Le
savon est depuis toujours le produit-phare de
l’hygiène. En faisant réagir de l’huile alimentaire
avec une solution d’hydroxyde de sodium (ou
« soude »), il est possible de synthétiser un savon.
Protocole expérimental :
Le port de lunettes et de gants de protection est indispensable
Synthèse de l’espèce chimique
 Dans un ballon de 500 mL, introduire lentement (avec protection) :
- Un volume de 11 mL d’huile mesuré avec une éprouvette graduée ;
- Un volume de 20 mL de solution alcoolique de soude à 4,0 mol.L-1 mesuré avec une éprouvette graduée ;
- Un volume de 10 mL d’éthanol prélevé avec l’éprouvette qui a contenue l’huile ;
Q
Q6 6. . Légendez le schéma du montage expérimental.
Q
Q7 7. . À quoi sert l’élément  du montage ? Que se passerait-il s’il n’était pas présent ?
Q
Q8 8. . Pourquoi faut-il chauffer ?
Q
Q9 9. . Pourquoi le réfrigérant doit-il rester ouvert à son extrémité supérieure.
Q
Q1 10 0. . Dessinez l'ampoule à décanter lors de la phase d’extraction de l’espèce chimique et y placer la phase
aqueuse et la phase organique.
Q
Q1 11 1. . Quelle est l'odeur de la molécule synthétisée ?
Q
Q1 12 2. . Que peut-on proposer pour analyser le résultat de la synthèse et vérifier qu’il s’agit bien de l’espèce
chimique attendue ?  Question facultative (non notée) 
Q
Q1 13 3. . Expliquez en une phrase l’intérêt du chauffage à reflux.
Questions
(Les réponses aux questions se feront sur la feuille réponse)

- Introduire quelques grains de pierre ponce puis agiter avec précaution pour homogénéiser le mélange.
 Placez le ballon dans le chauffe-ballon, adaptez le réfrigérant à eau et chauffez à reflux pendant 15-20 minutes
en maintenant une ébullition douce à l’aide du thermostat ;
Traitement (opération de relargage)
 Préparez dans un bécher une solution contenant 100 mL d’eau froide et 20 g de chlorure de sodium ;
 A la fin du chauffage, versez avec précaution le mélange chaud dans le bécher d’eau salée froide. Écrasez les
grumeaux de savon formés et bien agiter (éventuellement avec un agitateur magnétique) ;
Opération de filtration
 Filtrez le mélange obtenu à l'aide d'un filtre Büchner de grand diamètre (la filtration est difficile et les pores du
papier se bouchent facilement). Mesurez l’acidité du filtrat à l’aide d’un papier pH.
Opération de lavage
 Reversez le savon dans 100 mL d'eau salée froide, en perdant un minimum de produit. Mesurez à nouveau le pH
du filtrat.
 Lavez à l'eau glacée le savon dans le filtre Büchner. Mesurez le pH. Il doit être compris entre 9 et 10.
 Laissez sécher le savon.
CE SAVON NE DOIT PAS ETRE UTILISE POUR SE LAVER LES MAINS CAR IL CONTIENT ENCORE
BEAUCOUP TROP DE SOUDE ET EST DONC TRES CAUSTIQUE.
Pendant le chauffage, répondez aux questions suivantes :
4
4. . C Co on nc cl lu us si io on n
En conclusion, vous indiquerez les principaux avantages de la synthèse d’espèces chimiques que l’on trouve dans la
nature et vous donnerez quelques exemples de techniques de synthèse.
Q
Q1 14 4. . Légendez le schéma du montage expérimental.
Q
Q1 15 5. . Expliquez le rôle de la pierre ponce.
Q
Q1 16 6. . L’espèce chimique obtenue pourrait-elle être utilisée comme savon sans traitement préalable ? Justifiez
votre réponse.
Q
Q1 17 7. . Comment pourrait-on vérifier que l’espèce chimique synthétisée et bien celle attendue ?
Questions
(Les réponses aux questions se feront sur la feuille réponse)

FEUILLE REPONSE
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1. . L La a s sy yn nt th hè ès se e c ch hi im mi iq qu ue e a au u s se ec co ou ur rs s d de e l la a n na at tu ur re e
Réponses aux questions :
Q
Q1 1. .
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2. . S Sy yn nt th hè ès se e d d’ ’u un n a ar rô ôm me e d de e f fr ru ui it t
Q
Q6 6. .
Montage expérimental à légender :