- 5 -
III) Etude d’un turboréacteur
A) Préliminaires : bilan d’énergie pour un écoulement permanent
Un gaz s’écoule en régime permanent dans une canalisation (1), il traverse ensuite une partie
active où il échange avec le milieu extérieur un travail w (autre que celui des forces de pression
nécessaire pour faire entrer et sortir le fluide d’un volume de contrôle que l’on définira avec
précision) et la quantité de chaleur q (w et q étant des échanges d’énergie définis pour l’unité
de masse de gaz qui transite), puis il s’écoule dans une canalisation (2). Les parois des deux
canalisations sont adiabatiques et horizontales. Dans la canalisation (1), le gaz a pour pression
P1, pour volume massique v1, pour vitesse c1 et pour enthalpie massique h1 ; dans la
canalisation (2), le gaz a pour pression P2, pour volume massique v2, pour vitesse c2 et pour
enthalpie massique h2.
A.1) Démontrer la relation suivante, tirée du premier principe de la thermodynamique :
h2h11
2(c22c12)wq
On demande pour la démonstration une grande rigueur dans la définition du système choisi et
l’argumentation.
A.2) Rappeler l’expression de la capacité thermique massique à pression constante cP d’un gaz
parfait en fonction de la constante (rapport des capacités thermiques à pression constante et
volume constant du gaz), de R (constante des gaz parfaits) et de la masse molaire M du gaz.
Que vaut cP pour l’hélium, pour lequel
53 et M=4 g.mol-1 ?
A.3) Rappeler l’expression de la variation h d’enthalpie massique d’un gaz parfait entre deux
températures T et T’ (on suppose les capacités thermiques constantes sur l’intervalle de
température considéré).
A.4) On s’intéresse ici à un gaz parfait de masse molaire M, de coefficient
constant.
a) Donner et démontrer l’expression de l’entropie massique s(T,P) du gaz parfait en
fonction de sa température T et sa pression P. On appellera s0 la valeur de s à la pression P0
et température T0.
b) Le gaz parfait passe de l’état (P1, T1) à l’état (P2, T2) de façon isentropique. Démontrer la
relation suivante : T1
P11
T2
P21
c) Déterminer l’équation d’une transformation isobare réversible du gaz parfait (P=P1) dans
un diagramme entropique (T, s). Comment se situe l’isobare P1 par rapport à l’isobare P2 si
P2>P1 dans ce diagramme ?
(1), P1 , v1 , c1 , h1 (2), P2 , v2 , c2, h2
Zone active
q