Télécharger le fichier (2/3 ) (format PDF)

Relations fondamentales en thermodynamique
Loi des gaz parfaits : ܸܲ = ܴ݊ܶ
Densité :
݀ଵ/ଶ =
௠భ
௠మ
=
ெభ
ெమ
à la même pression, température et volume.
ߜܹ = −ܲ௘௫௧ ܸ݀
Travail élémentaire :
∆ܷ = ܹ + ܳ
Premier principe :
Variation d’enthalpie :
∆‫ ܷ∆ = ܪ‬+ ∆ܸܲ
Expression de la quantité de chaleur échangée :
ߜܳ௥é௩ = ‫ܥ‬௏ ݀ܶ + ݈ܸ݀
ߜܳ௥é௩ = ‫ܥ‬௣ ݀ܶ + ℎ݀ܲ
Expression de l’énergie interne et de l’enthalpie :
ܷ݀ = ‫ܥ‬௏ ݀ܶ + ሺ݈ − ܲሻܸ݀
݀‫ܥ = ܪ‬௉ ݀ܶ + ሺℎ + ܸሻ݀ܲ
Relations pour un gaz parfait :
݈=ܲ
Constante :
ℎ = −ܸ
‫ܥ‬௉ − ‫ܥ‬௏ = ܴ݊
തതതത
஼
ು
ߛ = തതതത
஼
ೇ
Transformation adiabatique :
Propriété de l’enthalpie :
Second principe : ݀ܵఙ =
ܸܶ ఊିଵ = ܿ‫݁ݐ݊ܽݐݏ݊݋‬
ܸܲ ఊ = ܿ‫݁ݐ݊ܽݐݏ݊݋‬
்
∆௥ ‫்ܪ‬଴మ = ∆௥ ‫்ܪ‬଴భ + ‫ ்׬‬మ ∆௥ ‫ܥ‬௉ ݀ܶ ܽ‫∆ ܿ݁ݒ‬௥ ‫ܥ‬௉ = ‫ܥ‬௉ሺ௣௥ௗ௨௜௧௦ሻ − ‫ܥ‬௉ሺ௥é௔௖௧௜௙௦ሻ
భ
ఋொೝéೡ
்഑
݁‫ ܵ∆ ݐ‬′ = ∆ܵఙ + ∆ܵ௘௫௧
Pour une transformation irréversible : ∆ܵ ′ > 0
Pour une transformation réversible : ∆ܵ ′ = 0
Pour une transformation impossible : ∆ܵ ′ < 0
Vocabulaire :
Réaction endothermique : ܳ > 0 (chaleur absorbée)
Réaction exothermique : ܳ < 0 (chaleur dégagée)
Réaction athermique : ܳ = 0 (pas d’échange de chaleur)
Isotherme : température = constante
Monotherme ou isotempérature : température initiale = température finale
Isobare : pression = constante
Isopression : pression initiale = pression finale
Isochore : volume = constante
Adiabatique : pas d’échange de chaleur entre le système et l’extérieur
Transformation quasi-statique : correspond à une modification progressive et par étapes
Transformation réversible : transformation quasi-statique avec un nombre infini d’étapes
Transformation irréversible : transformation hors d’équilibre induite par une différence importante de
variables de tension intérieure ou extérieur mis en jeu