SYLLABUS

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SYLLABUS
Département des Sciences et Technologie
Domaine Sciences et Technologie (ST)
Module « Chimie1 » Programme « Structure de la Matière »
1ère Année Socle Commun
Semestre 1
15 Semaines
Volume horaire semestriel : 67h30min
Volume horaire
hebdomadaire:04h30min
(03H Cours et 01h30min TD)
Crédits UE : 06
Code : F113
Nature : Cours Magistral
Coefficient : 03
Manuel :
E.Bardez , chimie générale, cours et exercices corrigés , Dunod , paris, 2009
La matière de chaque chapitre sera accessible selon le calendrier présenté à la page 4.

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Qu’est ce que la chimie ?
La chimie est une science qui a pour objet l’étude de la matière et de ses transformations.
Dans cette optique le chimiste effectue des expériences dans lesquelles il analyse les produits
obtenus au cours de réactions. Par ces expériences, il découvre le comportement de la matière
qu’il cherchera ensuite à expliquer et à comprendre. Des Résultats de ses expériences, le
chimiste dégage des lois générales. L’analyse de ces lois l’amène à formuler des hypothèses
qui débouchent ainsi sur une théorie. La compréhension du comportement de la matière
permettra par la suite aux chimistes de prévoir si une réaction est possible ou non ; quand elle
est possible ; pourquoi elle est possible ; comment elle est possible. Un exemple de cette
démarche scientifique, que nous examinerons dans le cours, est fourni par le développement
de la théorie atomique et moléculaire.
OBJECTIFS DU COURS
Au cours du 1er semestre universitaire, il convient d’apporter aux étudiants des
éléments de décision quant à leur orientation future. L’apport de connaissances nouvelles sera
volontairement limité.
Le programme proposé reprend des notions déjà abordées dans le secondaire. Deux objectifs
seront poursuivis :
Formaliser ces notions essentielles en montrant que la chimie est susceptible de déductions
logiques et rigoureuses ;
Aider l’étudiant à s’adapter aux méthodes pédagogiques actuellement utilisées à l’Université
(prises de notes, recherche de documents, etc.)
CONTENU DU COURS
1) Notions Fondamentales de la matière : (Chapitre 1)
- Etats et Caractéristiques macroscopiques des états de la matière
- Changements d’états de la matière
- Notions d’atome, molécule, mole et Nombre d’Avogadro
- Unité de masse atomique, masse molaire atomique et moléculaire, volume molaire
- Loi pondérale : Conservation de la masse (Lavoisier), réaction chimique
- Aspect qualitatif de la matière
- Aspect quantitatif de la matière
- Lois des solutions diluées : Lois de Raoult.
2) Principaux Constituants de la matière : (Chapitre 2)
- Expérience de Faraday : relation entre la matière et l’électricité
- Mise en évidence des constituants de la matière et donc de l’atome et quelques
propriétés physiques (masse et charge)
- Modèle planétaire de Rutherford

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- Présentation et Caractéristiques de l’atome (Symbole, numéro atomique Z, numéro de
masse A, nombre de protons, neutrons et électrons)
- Isotopie et abondance relative des différents isotopes
- Séparation des isotopes et détermination de la masse atomique et de la masse moyenne
d’un atome : Spectrométrie de masse, Spectrographe de Bainbridge
- Energie de liaison et de cohésion des noyaux
- Stabilité des noyaux.
3) Radioactivité – Réactions Nucléaires : (Chapitre 3)
- Radioactivité naturelle (Rayonnement)
- Radioactivité artificielle et les réactions nucléaires
- Cinétique de la désintégration radioactive
- Applications de la radioactivité.
4) Structure Electroniques de l’atome : (Chapitre 4)
- Dualité onde-corpuscule
- Interaction entre la lumière et la matière
- Modèle atomique de Bohr : atome d’hydrogène
- L’atome d’hydrogène en mécanique ondulatoire
- Atomes poly électroniques en mécanique ondulatoire :
- Configuration électronique des éléments : règle de Klechkowsky
5) La Classification Périodique des éléments : (Chapitre 5)
- Classification périodique de D.Mendeleiev
- Classification périodique moderne
- Le tableau périodique
- Evolution et périodicité des propriétés physico-chimiques des éléments
- Calcul des rayons (atomique et ionique), les énergies d’ionisations successives,
affinité électronique et l’électronégativité (échelle de Mulliken) par les règles de
Slater.
6) Liaisons Chimiques : (Chapitre 6)
- La liaison covalente dans la théorie de Lewis
- La liaison covalente polarisée, moment dipolaire et caractère ionique partielle de la
liaison
- Géométrie des molécules : théorie de Gillespie ou VSEPR
- La liaison chimique dans le modèle quantique :
- Théorie des orbitales moléculaires
- Généralisation aux molécules diatomiques homo-nucléaires et hétéro-nucléaires
- Molécules poly atomiques ou théorie de l’hybridation des orbitales atomiques.

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DEROULEMENT DU COURS ET DES TRAVAUX DIRIGES
Semaine
Nbre du
1ère Séance (cours 1)
2ème Séance
(cours2)
3ème Séance de TD
1 04/09/2016
- 1er contact (questionnaire)
- Présentation du plan de cours
Chapitre 01
- 1er contact
(exercices)
2 11/09/2016
Chapitre 01
Chapitre 01
- Fiche TD 01 (Notions
fondamentales-
Constituants de l’atome)
3 18/09/2016
Chapitre 02
Chapitre 02
-Fiche TD 01 (Notions
fondamentales-
Constituants de l’atome)
4 25/09/2016
Chapitre 02
Chapitre 02
-Fiche TD 01 (Notions
fondamentales-
Constituants de l’atome)
5 02/10/2016
Chapitre 02
Chapitre 02
-Fiche TD 01 (Notions
fondamentales-
Constituants de l’atome)
6 09/10/2016
Chapitre 03
Chapitre 03
-Fiche TD 02
(Radioactivité – Réactions
Nucléaires)
7 16/10/2016
Chapitre 04
Chapitre 04
-Fiche TD 02
(Radioactivité – Réactions
Nucléaires)
-Interrogation 01
8 23/10/2016
Chapitre 04
Chapitre 04
-Fiche TD 03
(Photoélectrique-Modèle
atomique de Bohr)
9 30/10/2016
Chapitre 04
Chapitre 04
-Fiche TD 03
(Photoélectrique-Modèle
atomique de Bohr)
10 06/11/2016
Chapitre 04
Chapitre 04
-Fiche TD 03
(Photoélectrique-Modèle
atomique de Bohr)
11 13/11/2016
Chapitre 05
Chapitre 05
-Fiche TD 04
(Classification périodique
Des éléments)
12 20/11/2016
Chapitre 05
Chapitre 05
-Fiche TD 04
(Classification périodique
Des éléments)
13 27/11/2016
Chapitre 06
Chapitre 06
-Fiche TD 04
(Classification périodique
Des éléments)
14 04/12/2016
Chapitre 06
Chapitre 06
Fiche TD 05 (Liaisons
Chimiques)
15 11/12/2016
Chapitre 06
Chapitre 06
Fiche TD 05 (Liaisons
Chimiques)
-Interrogation 02

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CONTROLE DES CONNAISSANCES
Examen : Examen final en fin du semestre (période réservée aux examens finaux)
Travaux dirigés : La note de TD est alors comptée comme suit :
Note de TD = Note de l’oral (50%) + Note de l’écrit (50%)
La note globale du module sera attribuée selon le barème suivant :
Moyenne (module chimie1) = 60% examen + 40% TD
Bonne Session