Chapitre 2, Liaisons entre les atomes et les molécules
1
Chapitre 2, Liaisons entre les
atomes et les molécules
1.Les orbitales moléculaires.
2.Énergie de liaison, moment dipolaire,
électronégativité
3.Le modèle de Lewis, VSPR, mésomérie
4.Liaisons faibles: hydrogène, Van der Walls
Cours 3 à 6
2
Liaisons: programme
●Les orbitales moléculaires:
•Symétrie et combinaison des OA
•Molécules diatomiques
•Énergie de liaison
•HF, moment dipolaire
●Electronégativité.
●Modèle de Lewis
3
Orbitales moléculaires
●Dans l'atome, on a utilisé des orbitales pour
décrire les électrons (Orbitales Atomiques)
●Dans une molécule, on utilise aussi les
orbitales pour décrire les électrons (Orbitales
Moléculaires)
●La combinaisons d'OA pour former des OMs se
fait par recouvrement
●On construit les OM à partir des OA par
combinaison avec des règles de symétrie.
4
Symétrie
●Les orbitales sont des fonctions qui à chaque
point de l'espace fait correspondre un nombre
(champ scalaire)
●Le recouvrement est une combinaison
mathématique de ces fonctions. Par exemple
Ψ1+Ψ2 ou Ψ1-Ψ2 si on appelle Ψ ces fonctions.
●La symétrie des deux OA formant OM doit être
compatible pour obtenir un recouvrement non
nul
●On forme autant d'OM qu'on a utilisé d'OA
5
Densité de probabilité
●Le champ scalaire de l'orbitale est la densité de
probabilité de présence de l'électron en un
point donné
●Cela correspond à une densité de charge
négative dans l'espace
Une densité est le rapport entre une grandeur et
un volume, par exemple la masse volumique
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
1
/
99
100%
